河北省保定市白沙中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

河北省保定市白沙中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于原電池和電解池的敘述正確的是

A、原電池中失去電子的電極為陰極

B、原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D、電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略2.下列說法中正確的是(

)

A.含有離子鍵的化合物可能是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中可能含有共價鍵

參考答案：D略3.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布捂住鼻孔，并迅速離開現(xiàn)場B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略4.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同C．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

D．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等參考答案：A略5.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A．因隨原子的相對原子質量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說明周期性變化，故A錯誤；B．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故B正確；C．因元素的原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；D．因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤。故選B。6.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是...A.CaCl2

B.Na2O

C.H2O

D.NH4Cl參考答案：DA.CaCl2為離子化合物，含有離子鍵，故A錯誤；B.Na2O為離子化合物，含有離子鍵，故B錯誤；C.H2O只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D.NH4Cl既含有共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故D正確；故選D。點睛：本題考查共價化合物的知識，共價鍵是屬于非金屬元素之間形成的化學鍵，只含有共價鍵的化合物是為共價化合物，本題的關鍵詞是共價鍵和離子化合物。7.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色．有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D8.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質是A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2參考答案：D略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(

)

WX

Y

ZA.氫化物沸點：W<Z B.氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.元素非金屬性：X<W D.簡單離子的半徑：Y<X參考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，氫化物沸點：W>Z，A項錯誤；B.Y為Al，對應的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可弱電離出氫離子，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，B項錯誤；C.同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性依次增強（除稀有氣體外），則元素非金屬性：X>W，C項錯誤；D.X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y<X，D項正確；答案選D。10.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是(

)A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD略11.下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：C12.某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（

）①該反應的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉化率不變A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D試題分析：壓強比等于物質的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0變化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根據(jù)反應前后壓強之比等于5：4，因此反應前后氣體物質的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式，故錯誤；②B的轉化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數(shù)不變，但化學反應速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，故正確；故選項D正確。13.下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（

）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強參考答案：A14.下列有關電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：DA.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確。本題選D。15.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應式為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A．Mo3S4發(fā)生還原反應

B．正極反應式為：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－

C．Mg2＋向正極遷移

D．負極反應式為：xMg－2xe－==xMg2＋參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，其原因是________________。為達到該預期現(xiàn)象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。參考答案：(1)橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)除去氯氣中混有的氯化氫氣體

(4)無色溶液變藍色

(5)氯氣中混有的水蒸氣未除去

在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶解析：(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

；（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫氣體.（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質,所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色因，故答案為:無色溶液變藍色;（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為:氯氣中混有的水蒸氣未除去、在裝置II和裝置Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：請回答下列問題：（1）B物質中官能團為

．（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：

．參考答案：（1）﹣CHO；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉化關系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉化關系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3，（1）B為CH3CHO，含有的官能團為：﹣CHO，故答案為：﹣CHO；（2）A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．點評：本題考查有機物推斷，涉及醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．18.(9分)(1)A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應：

H2+CuOCu+H3O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中I為化合反應，則Ⅱ為

反應。寫出有水生成的符合反應類型III的一個化學方程式：

。寫出有水參加的符合反應類型IV的一個化學方程式：

，其中水為

劑。參考答案：（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)

19.（10分）試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;鍵能ΔH298(H—H)=436kJ/mol,