上海市青浦區(qū)白鶴中學2023年高一化學月考試題含解析

上海市青浦區(qū)白鶴中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是()A.含Na＋為2mol的Na2SO4溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D.將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B試題分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物質的量為1mol，A錯誤；80gSO3物質的量為1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物質的量濃度為1mol/L，B正確；C未知蒸發(fā)后溶液的體積，C錯誤；D中溶液體積不是1L，D錯誤。點評：溶質物質的量濃度為單位體積溶液中所含溶質物質的量。B中溶質不是三氧化硫，而是三氧化硫與水生成的硫酸；D中水的體積為1L但溶液的體積不是1L。2.一定量14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L參考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)為28%，即原溶液的質量為200g，可得原溶液中溶質的質量為28g，物質的量為0.5mol，所以當體積為125mL時溶液的物質的量濃度為；3.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D4.下列有關氯水的敘述，正確的是（

）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱參考答案：B5.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法錯誤的是A．用熱還原法來制備金屬NaB．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C．石油裂化的目的是使直鏈烴轉化為芳香烴D．2CH2＝CH2+O2→2

符合綠色化學中的最理想的“原子經(jīng)濟”（atomeconomy）參考答案：AC略6.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm＋與Yn－具有相同的電子層結構，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（

）。A、Z>X>Y

B、X>Y>Z

C、Z>Y>X

D、X>Z>Y參考答案：A略7.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液參考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－濃度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－濃度是2mol·L－1，故C正確。8.工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A.銀

B.鋅

C.鐵

D.鋁參考答案：D9.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。關于該反應的說法正確的是(

)A.RO4n-中R的化合價是+6B.ClO—是還原劑C.由上述離子方程式可知，該反應是由氨水提供的堿性環(huán)境D.反應過程中生成1molRO4n-，轉移6mole-。參考答案：AA、由題可知n=2，RO4n-中R的化合價是+6，A項正確；B、Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，B項錯誤；C、一水合氨為弱電解質，不能改成離子形式，在離子方程式中寫化學式，C項錯誤；D、R元素的化合價由+3價升高為+6價，則反應過程中生成1molRO4n-，轉移3mole-，D項錯誤；答案選A。點睛：本題難點是由電荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合價是+6，R元素化合價升高，R(OH)3為還原劑，Cl元素化合價降低，C1O－為氧化劑，發(fā)生還原反應，以此解答該題。10.合成氨的反應為：3H2+N22NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關系正確的是

（

）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)

B、v(H2)＝3v(N2)

C、v(N2)＝2v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)參考答案：略11.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為(

)

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C略12.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中參考答案：D略13.在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C14.將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：D15.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體分散質的微粒直徑在10-9—10-7m之間B.用平行光照射膠體時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質，達到凈水目的D.Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.用平行光照射膠體時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B正確；C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質，從而達到凈水目的，C正確；D.Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，能全部透過濾紙，D錯誤；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：(1)A__________，C_______________(2)寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：_____________________________(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式__________________________參考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有銅離子。由于Ag＋只能和NO3－結合，所以一定存在的物質是硝酸銀。根據(jù)實驗②可知，B是硝酸銀，D是碳酸鈉。實驗A是氯化鋇，C是硫酸銅。（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成CO2、氯化鈉和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）將1.92gCu置于一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當Cu完全消失時，共收集到1.12L氣體（標準狀況）計算：(1)收集到氣體中含有____________和_____________（填化學式）(2)反應中被還原的HNO3的物質的量是________________mol.(3)將收集到的上述氣體的容器倒扣在水槽中，緩緩通入標準狀況下一定體積的O2，充分反應，使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為________________mL.參考答案：NO2（1分）

NO（1分）0.05（1分）336（2分）18.（12分，本題非實驗班同學做）向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，若a＋b＝1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況：(1)全部是Al(OH)3時，a的取值范圍是

。(2)全部是Na[Al(OH)4]時，a的取值范圍是

。(3)部分是Na[Al(OH)4]，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是

。反應所生成的Al(OH)3的物質的量為

mol。(4)在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于多少。（第4問寫出計算過程）參考答案：略19.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L－1。

（1）寫出該實驗中發(fā)生的所有反應的化學方程式。

(2)試通過計算確定該鈉塊中