上海新陸中學2022年高一化學期末試題含解析

上海新陸中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿溶液反應參考答案：D試題分析：A．通常條件下，三氧化硫不是氣態(tài)，A錯誤；B．都是酸性氧化物，其水溶液分別是弱酸和強酸，B錯誤；C．三氧化硫不能使品紅溶液褪色，C錯誤；D．都是酸性氧化物，都能跟堿溶液反應，D正確，答案選D。2.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略3.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。4.下列敘述中，不正確的是A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃

D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學性質(zhì)都很穩(wěn)定參考答案：A試題分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯誤；B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，B正確；C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃，C正確；D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確，答案選A。5.下列現(xiàn)象與膠體的知識無關(guān)的是（） A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 B．工廠里用靜電除塵 C．氨水和氯化鐵溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀 D．不同品牌的墨水混用，導致鋼筆出現(xiàn)堵塞 參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體是分散質(zhì)介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達爾效應，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A正確； B、工廠中的細小的灰塵在空氣中形成膠體，在外加電場中會發(fā)生電泳，故能除塵，故B正確； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤； D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是兩種帶相反電荷的膠體，混用的話會發(fā)生膠體的聚沉，從而導致鋼筆堵塞，故D正確． 故選C． 【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大． 6.在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（） A．標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a B．同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為b：a C．25℃時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a D．同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a 參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【專題】計算題． 【分析】ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=判斷； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比； C．不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比； D．根據(jù)m=nM判斷其質(zhì)量之比． 【解答】解：ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量時，其體積之比與其摩爾質(zhì)量的反比，故標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a，故A正確； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比=a：b，故B錯誤； C．不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比，故C錯誤； D．根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=a：b，故D錯誤； 故選A． 【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論． 7.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（

）A．ⅡA族中無非金屬元素

B．Ⅷ族中所含元素種類最多C．0族中無金屬元素

D．金屬元素的種類比非金屬元素多參考答案：B8.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A9.實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g

B．500mL,117g

C．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略10.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象．該鹽的化學式為（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4參考答案：C試題分析：能當做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是NaNO2。11.正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是A.檢查裝置氣密性

B.蒸發(fā)

C.加熱液體

D.量取液體體積參考答案：C試題分析：A、要檢查裝置的氣密性，必須將裝置封閉，只留有一個出氣口，但該裝置中長頸漏斗與外界相通，不能檢查，應該用水封住長頸漏斗的下口，再用捂熱的方法檢驗，A錯誤；B、蒸發(fā)皿使用時不需要墊石棉網(wǎng)，B錯誤；C、用試管夾夾在離試管口1/3處，盛的液體體積不超過容積的1/3，加熱時先上下移動試管進行預熱，再集中試管底部加熱，C正確；D、100毫升的量筒最低刻度為10毫升，所以不能量取9.5毫升液體，D錯誤，答案選C。12.能正確表示下列反應的離子反應方程式為（

）①過量碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓②二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO—+2OH—=SO32—+HClO+H2O③硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋=H2SiO3↓④新制的氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－⑥向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O⑦用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的金屬銀：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2OA、①③④

B、③⑤⑦

C、②④⑥

D、只有④參考答案：D13.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol參考答案：C14.以下說法正確的是（

）A．兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，一定是同分異構(gòu)體B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解C．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應參考答案：B略15.下列說法中正確的一組是（

）

A．H2和D2互為同位素

B．

和

互為同分異構(gòu)體

C．正丁烷和異丁烷是同系物

D．和

是同一種物質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流

(6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，側(cè)重于學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問題：(部分反應物與產(chǎn)物已省略)（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______B________D________（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子所需試劑___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。參考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化鉀溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強堿，并且X與D反應生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以不難推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應生成E為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2與O2、水反應生F為Fe（OH）3。（1）通過以上分析知，A、B、D分別是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應中只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由﹣1價變化為0價和﹣2價，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，向Z溶液中通入足量的Cl2，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化鉀(KSCN)來檢驗Fe3+；（4）D為NaOH，X為CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體；①因為碳酸氫鈉在溫度過高時分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行；②氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.25mol，假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，生成NaHCO3的物質(zhì)的量為y