第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步習(xí)題一、單選題1．錐形瓶內(nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內(nèi)壓強的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~t1時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．t1~t2時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性2．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=O2↑+4OH-B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓3．用如圖所示裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D4．反應(yīng)A+BC分兩步進行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變5．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，C．過程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因6．如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液7．中國文化源遠流長，三星堆出土了大量文物，下列有關(guān)說法正確的是。A．測定文物年代的與互為同素異形體B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，可用明礬溶液除去C．青銅是銅中加入鉛，錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕D．文物中做面具的金箔由熱還原法制得8．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量9．一定溫度和壓強下，實驗研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和10．用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測得具支錐形瓶中壓強、溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列分析錯誤是A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．pH=4時正極只發(fā)生：O2+4e+4H+→2H2OC．負極的反應(yīng)都為：Fe-2e-→Fe2+D．都發(fā)生了吸氧腐蝕11．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時MCMB電極為負極C．充電時，若正極增重39g，則負極增重145gD．充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x12．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H3二、填空題13．請按要求書寫化學(xué)用語(1)實驗室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學(xué)方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。14．相對分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______(2)放電時，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極15．如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱為_______。(2)pH變化：A_______(填“增大”、“減小”或“不變)，B_______，C_______。(3)寫出A中電解的總反應(yīng)的離子方程式_______。(4)寫出C中Ag電極的電極反應(yīng)式_______。(5)通電5min后，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。16．城鎮(zhèn)地面下常埋有縱橫交錯的多種金屬管道，地面上還鋪有鐵軌等。當金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路時，就會引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，請分析其工作的原理_______。三、計算題17．(1)實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。(1)此電池放電時_____（填正極或負極）發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是_____（填序號）。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了agM，則金屬M的相對原子質(zhì)量為__________（用含“a、x”的表達式表示）。②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c(H+)=________。四、工業(yè)流程題19．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_______、_______(填化學(xué)式)。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)A的化學(xué)式是_______，裝置Ⅲ中A在_______極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______②若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因：_______。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質(zhì)，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。20．某銅礦石的主要成分是，還含有少量的、和。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計了如下流程制備精銅。已知：回答下列問題：(1)實際生產(chǎn)中，常將銅礦石粉碎的目的是___________。(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)濾液1中鐵元素的存在形式為___________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為___________，生成該離子的離子方程式為___________。(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學(xué)方程式：___________。(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應(yīng)式為___________。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】A．有圖可知，0~t1時錐形瓶內(nèi)壓強增大，說明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，故A不選；B．有圖可知，t1~t2時錐形瓶內(nèi)壓強減少，說明氣體物質(zhì)的量減少，則鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕，故B不選；C．負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C選；D．錐形瓶內(nèi)開始發(fā)生析氫腐蝕，則用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性，故D不選；故選：C。2．C【解析】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A錯誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：，B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正確；D．Ba(OH)2足量，最終會得到偏鋁酸根，D錯誤；故選C。3．D【解析】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。4．C【解析】A．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時伴隨的能量變化，A項錯誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項錯誤；答案選C。5．C【解析】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項正確；B．依據(jù)蓋斯定律進行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?，則，C項錯誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項正確；答案選C。6．C【解析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子?！窘馕觥緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。7．B【解析】A．與是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A錯誤；B．銅銹為堿式碳酸銅，明礬溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性可與堿式碳酸銅反應(yīng)而除去，B正確；C．鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應(yīng)中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，C錯誤；D．古代得到金的方法是淘漉法，D錯誤；故選B。8．A【解析】拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。9．D【解析】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的，A錯誤；B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C．正反應(yīng)的活化能為209，逆反應(yīng)的活化能為348，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．如圖所示反應(yīng)物到過渡態(tài)需要吸收能量為209，過渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。10．B【解析】A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大，A正確；B．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，B錯誤；C．錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，C正確；D．由題干溶解氧隨時間變化曲線圖可知，三種pH環(huán)境下溶解氧的濃度都有減小，則都發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故答案為：B。11．C【解析】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時離子的移動方向可知充電時石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極，則放電時石墨電極為正極、MCMB電極為負極，故B正確；C．充電時，PF移向陽極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時，若負極增重39g，則正極增重145g，故C錯誤；D．充電時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。12．D【解析】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨撝?，則△H1<△H3，故B錯誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。13．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過量，反應(yīng)為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應(yīng)放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應(yīng)放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。14．(1)

正

(2)d【解析】由題目中烷烴的相對分子質(zhì)量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負極失去電子，正極得到電子，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)在原電池中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，故d項正確。15．(1)負極(2)

增大

減小

不變(3)(4)(5)【解析】該裝置為電解池，通電5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則說明銅電極為陰極，溶液中的Ag+在銅電極上得到電子生成銀：Ag++e-=Ag，2.16gAg的物質(zhì)的量為0.02mol，所以電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol。【解析】（1）銅為陰極，則電源電極X為負極；（2）A裝置中陽極是Cl-失去電子變?yōu)槁葰?，陰極是水電離出來的H+得到電子生成氫氣，水電離出H+的同時會電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，溶液pH增大；B裝置陰極是Cu2+得到電子生成銅，陽極是水電離出來的OH-失去電子生成氧氣，水電離出OH-的同時還電離出H+，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溶液的pH減??；C裝置陽極是電極材料Ag失去電子生成Ag+，同時溶液中的Ag+在陰極得到電子變?yōu)锳g析出，溶液的pH不變；（3）A中放電的是Cl-和水電離的H+，生成氫氣、NaOH和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為：；（4）C中銀為陽極，在陽極，銀失去電子變?yōu)锳g+，電極反應(yīng)式為：；（5）B中收集到的224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol。在B中，陽極始終是水電離出來的OH-失去電子生成氧氣：2H2O-4e-=O2↑+4H+，通電5min，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，則生成的氧氣為0.005mol，所以在陰極還有0.005molH2生成，即陰極開始時是溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，當Cu2+消耗結(jié)束時，溶液中的H+得到電子生成H2：2H++2e-=H2↑，生成0.005molH2，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則銅離子生成銅轉(zhuǎn)移0.001mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+為0.005mol，所以通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol÷0.2L=0.025mol/L。16．鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護【解析】根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法分析解答?！窘馕觥挎V比鐵活潑，根據(jù)圖示，鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護，避免了鋼鐵輸水管的腐蝕，故答案為：鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護。17．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol【解析】(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書寫；(2)①催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答?！窘馕觥?1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焓變，則加催化劑會使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變??；不變；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol?！军c睛】本題的易錯點為(2)②，要轉(zhuǎn)移1個氨氣分子中含有3個N-H鍵。18．

正

A

50ax

0.168L

0.01mol/L

?！窘馕觥慷坞姵?，放電時是原電池，充電時是電解池，電解池中，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池中，在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根；注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化反應(yīng)（Pt、Au除外）；原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)時，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；【解析】(1)此電池放電時為原電池，故正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，該物質(zhì)是NiO2，故答案選A；(2)假如惰性電極電極且電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子，則①電解M(NO3)x溶液時，陰極金屬離子得電子析出金屬M，增加了agM，則，則M=50ax；②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，由于陰極先放電的是Cu2+，電極反應(yīng)為：，而陽極先放電的是Cl-，電極反應(yīng)為：，反應(yīng)時，電極上電子數(shù)守恒，則0.01moCl-消耗完全時，共轉(zhuǎn)移0.01mole-，陽極產(chǎn)生氯氣0.005mol，同時陰極消耗0.005molCu2+，繼續(xù)轉(zhuǎn)移0.01mole-，陰極繼續(xù)消耗0.005molCu2+，陽極水提供的氫氧根放電，可表示為產(chǎn)生氧氣為0.01mol，則陽極產(chǎn)生的氣體共0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，在標準狀況下的體積是0.168L；由知，產(chǎn)生0.0025mol氧氣的同時，產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量為0.01mol，故將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c(H+)=0.01mol/L。19．(1)

Na2SO3

H2O(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O(3)

H2SO4

陽(4)

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

+3Cl-+4H+=2Cl2↑+2H2O(5)相同【解析】由流程圖可知，Ⅲ是離子隔膜電解池，電解硫