高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)-1-高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系①Na2②2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O2＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2OH－＋CO2=CO32－＋H2OCO32－＋Ca2＋=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－=CO32－＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑增補：①石灰水中加入少許NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入過分NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O-2-2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系A(chǔ)lCl3⑥⑦⑧⑾2O3l(OH)4)2⑨⑩△2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O22Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al2O3※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋↓3NH4＋Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O明礬凈水AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系⑦③①Fe3O42Fe(OH)2⑧②⑤⑥⑨Fe(SCN)33Al(OH)3膠體＋3H＋＋3＋△Al2O3＋3H2O-3-①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2Fe3O42FeCl32HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2Fe＋3Cl2點燃點燃※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe＋2Fe3＋=3Fe2＋FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl白色積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑿2Fe(OH)3Fe(OH)3膠體＋3H＋(凈水)△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系Si＋O2SiF4△SiO2④高溫②SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4＋↑2H2O（刻蝕玻②璃）⑦④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Na2SiO3H23⑧高溫⑤SiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H22＋CaCO3高溫CaSiO3＋CO2↑2＋2OH－=SiO32－＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl2＋Na2CO3高溫Na2SiO3＋CO2↑32－＋2H＋=H2SiO3↓※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3-4-SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH－=SiO32－＋2H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系①2Fe＋3Cl22點燃△H2O＋SiO22FeCl3點燃②Cu＋Cl2CuCl2NaClO2③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2④3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3CuCl2點燃④H2Cl22HCl或光照※⑤MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMn＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－光照2＋※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦＋O2↑Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O工業(yè)制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過分的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系⑨Cu⑩C點燃①S＋O2SO24②2H2S＋SO2=3S＋2H2O②催化劑※③SO2＋O2加熱2SO3④SO3＋H2O=H2SO4光照-5-⑤SO2＋CaO△CaSO3或2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OSO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(濃)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO4＋2ClCu＋2H2SO4(濃)※⑩C＋2H2SO4(濃)7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系△＋2－－△CuSO4＋SO2↑＋2H2O△Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O※①N2＋O22NO⑥⑦N23NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2⑧⑨①※③3NO＋HO=2HNO＋NO223＋－②③2＋H2O=2H＋2NO3＋NO2HNO3以上三個反響為“雷雨發(fā)莊稼”原理高溫或放電擴展反響有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3上邊兩個反響主要用于氣體溶于水時的計算※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O光照Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O4HNO2↑+O2↑+2H2OC＋4HNO3(濃)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸見光易變黃的原由催化劑高溫高壓※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H22NH33Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O合成氨反響是人工固氮的主要門路⑦NH3＋HCl=NH4Cl（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙NH3＋H＋=NH4＋（水溶液中）⑧NH4Cl△NH3↑＋HCl↑△增補：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑6-氨氣與酸均能反響生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸銨鹽受熱都易分解，但其實不是全部的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2S