云南省大理市羊岺中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析

云南省大理市羊岺中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子組成為C4H10O的飽和一元醇中，可以催化氧化生成醛的有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略2.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是()

A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC．1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA

D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B略4.推斷阿司匹林不應具有的性質(zhì)：（

）（A）與NaOH溶液反應

（B）與金屬鈉反應（C）與乙酸發(fā)生酯化反應

（D）與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：C略5.下列關于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A.電解冶煉鋁,陽極反應式為2O2--4e-=O2↑B.電解法精煉銅,用粗銅作為陰極C.電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B解析：向熔融氧化鋁中通直流電電解時,氧離子在陽極失電子而生成氧氣,故A正確;電解精煉銅時,粗銅為陽極,粗銅中的銅失電子變?yōu)殂~離子進入溶液,然后在陰極又得電子析出銅,故B錯;電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應都是氯離子失電子生成氯氣,故C正確;電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出,所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液。6.下表是元素周期表的一部分。llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣…

35Br溴

對表中元素描述正確的是A．金屬性最強的元素是鈉

B．氯原子的核外電子排布是：C．非金屬性P<S<Cl<Br

D．硫是第二周期，ⅥA族元素參考答案：B7.下列各項中，用來表示物質(zhì)的組成或結構的模型是

（

）A．①②③④

B．①和②

C．③和④

D．只有①參考答案：C略8.垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是（

）

ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾

參考答案：B廢塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分類中屬于可回收物。9.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應：2A(g)B(g)；△H<0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是：A．相對平均分子質(zhì)量增大

B．A的轉化率提高C．A的質(zhì)量分數(shù)增大

D．反應放出的總熱量大于原來的2倍參考答案：C略10.設在稀的水溶液中，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A

該溫度高于25℃B

由水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C

c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D

該溫度下加入等體積為pH=12的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性參考答案：D略11.反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1參考答案：C略12.對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯誤的是（）A.它們起始時溶液中的c(H+)不相同B.各用水稀釋100倍后，pH比較：鹽酸>醋酸C.分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積相同D.各與足量的鋅粒充分反應，產(chǎn)生H2的量相同參考答案：C略13.按下列實驗方法能夠達到要求的是A．用托盤天平稱量25.20gNaCl.

B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液

D．用pH試紙測得某堿溶液的pH=12.7參考答案：C略14.為了配制的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(

)①適量的HCl；

②適量的NaCl；

③適量的氨水；

④適量的NaOH.

A.①②

B.③

C.③④

D.④參考答案：B略15.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共8分)

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為

。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為

。（2）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.16分）已知：在室溫時H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為

。當升高溫度時，C(OH—)將（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為，a與b的關系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

能生成沉淀，原因是

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=

mol/L。參考答案：（1）減小（1分）（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；增大（2分）

（3）小于；大于（各1分）（4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

（5）小于（1分）

（6）BC（2分）

（7）Cd2+、Zn2+；（1分）［OH-］=2.2×10-5mol·L-1［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3

5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17

5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（2分）（8）1×10-12（2分）略18.（1）有一種金屬結構單元是一個“面心立方體”（注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子），該單元平均是由個金屬原子組成的．（2）如果有一種立方晶胞中每個頂點、面心、邊心、體心都各有一個金屬原子，則此晶胞有個金屬原子．參考答案：（1）4；（2）8．考點：晶胞的計算．分析：在晶胞中，頂點上每個金屬原子被8個晶胞共用，每個面上的金屬原子被兩個晶胞共用，邊心上的原子被四個晶胞共用，體心上的原子被一個晶胞占有，利用均攤法確定晶胞中金屬原子個數(shù)．解答：解：在晶胞中，頂點上每個金屬原子被8個晶胞共用，每個面上的金屬原子被兩個晶胞共用，邊心上的原子被四個晶胞共用，體心上的原子被一個晶胞占有，（1）該晶胞中金屬原子個數(shù)=8×+6×=4，所以該晶胞中金屬原子個數(shù)為4，故答案為：4；（2）該晶胞中金屬原子個數(shù)=8×+6×+12×+1=8，所以該晶胞中金屬原子個數(shù)是8，故答案為：8．點評：本題考查晶胞計算，側重考查學生空間想象能力、計算能力，明確每個原子被幾個晶胞共用是解本題關鍵，利用均攤法分析解答，題目難度不大．19.填寫下列空白：（1）在戊烷的各種同分異構體中，氫譜只顯示一個吸收峰的結構簡式為

（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物。在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應（同溫同壓），則A的結構式是

（3）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種