云南省昆明市宜良縣馬街中學2022年高二化學測試題含解析

云南省昆明市宜良縣馬街中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體C．試管內壁有油狀液滴形成D．試管內有少量白霧參考答案：B考點：甲烷的取代反應；甲烷的性質實驗．

分析：甲烷和氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確；故選B．點評：本題考查甲烷的取代反應、甲烷的性質實驗，題目難度不大，明確甲烷的取代反應實質為解答關鍵，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體2.下列說法中正確的是

A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍參考答案：CD略3.關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）參考答案：B略4.銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－

；總反應為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（

）A、鋅為正極，Ag2O為負極

B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，正極區(qū)PH減小

D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大參考答案：B略5.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．+1940kJ·mol－1

C.–485kJ·mol－1

D．+485kJ·mol－1參考答案：A略6.下列敘述正確的是

A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應

C．乙醛可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高錳酸鉀氧化

D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同參考答案：A略7.在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是

A．17個

B．18個

C．19個

D．20個參考答案：C略8.查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.310.83.7開始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0

若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應調節(jié)溶液的pHA．12.4~14

B．7.8~10.0

C．10.0~10.8

D．3.7~5.2

參考答案：C略9.下列關于烴的說法中正確的是

A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物

B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物D．烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物參考答案：D略10.1molCH4與Cl2發(fā)生光照下反應，生成相同物質的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質的量為A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol參考答案：C11.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：A．10%

B．60%

C．80% D．90%參考答案：C12.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是

A．穩(wěn)定的液體

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物參考答案：略13.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C試題分析：根據(jù)空氣質量日報的內容，對比四個選項可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學煙霧的主要氣體；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳氣體是空氣中的成分，不需要預報。故選C。14.、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A、反應混和物的濃度

B、正、逆反應速率

C、反應混和物的壓強

D、反應混合物中各物質的百分含量參考答案：D略15.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（

）。（A）10

（B）50

（C）5×103

（D）104參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是

A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：

。開始加熱前

（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是

；該反應的離子方程式為

。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：

（若無此空不填）②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象

。③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質的量濃度為

mol/L。生成NO氣體的體積為_________________L（標準狀況）。（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①

②

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：⑴H2;H:H

(2)2F2+2H2O=4HF+O2;5O2+4NH3=4NO2+6H2O;(3)能NH3+6NO=5N2+6H2O

18.室溫下，單質A、B、C分別為常見金屬、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的．請回答下列問題：（1）A是

B是（填化學式）（2）反應①的化學方程式為（3）反應③的化學方程式為（4）反應④的化學方程式為．參考答案：1.Fe；Cl2

2.2Fe+3Cl22FeCl33.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點：無機物的推斷；氯氣的化學性質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．

專題：推斷題．分析：B為黃綠色氣體，應為Cl2，C是無色氣體單質且能和氯氣反應，則C是H2，E是HCl，鹽酸能和A反應生成F和氫氣，則A是氫之前的金屬，F(xiàn)能被氯氣氧化生成D，金屬單質A能和氯氣反應生成D，則A是變價金屬且位于氫之前，則A是Fe，D是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，再結合物質之間的反應來分析解答．解答：解：B為黃綠色氣體，應為Cl2，C是無色氣體單質且能和氯氣反應，則C是H2，E是HCl，鹽酸能和A反應生成F和氫氣，則A是氫之前的金屬，F(xiàn)能被氯氣氧化生成D，金屬單質A能和氯氣反應生成D，則A是變價金屬且位于氫之前，則A是Fe，D是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，（1）通過以上分析知，A是Fe，B是Cl2，故答案為：Fe；Cl2；

（2）反應①為Fe和Cl2的反應，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；在2Fe+3Cl2

2FeCl3（3）反應③為鐵和稀鹽酸的反應，反應方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故答案為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；（4）反應④為氯化亞鐵和氯氣的反應，反應方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．點評：本題考查了無機物的推斷，涉及鐵及其化合物之間的轉化，根據(jù)物質的性質及特征來分析推斷，會根據(jù)物質之間的轉化構建知識網(wǎng)絡，難度不大．19.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是_____________