吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)市高級(jí)綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)市高級(jí)綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中

水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略2.將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是：A．飽和石灰水

B．BaCl2溶液C．漂白粉溶液

D．Ba（NO3）2溶液參考答案：B略3..將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（）

參考答案：答案：D4.下列有機(jī)物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3111.Com]參考答案：A【名師點(diǎn)睛】本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)。核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子值的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；③處于同一對(duì)稱位置的碳原子上的氫原子是等效的。5.利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，下列關(guān)于該裝置的四種說(shuō)法，正確的組合是①a為直流電源的負(fù)極②陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④參考答案：C由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSO3-被還原為S2O42-。根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入二氧化硫的為陽(yáng)極室，另一側(cè)為陰極室，所以a連接電源的正極，①不正確，②和③是正確的；電解池中一般溶液中的陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，而陰離子向陽(yáng)極定向移動(dòng)，但是由于電解池使用了陽(yáng)離子交換膜，所以只有陽(yáng)離子H+才可以從陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極室移動(dòng)，④不正確。綜上所述，C組合正確。6.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是

()A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會(huì)變成黃色參考答案：B略7.鎂—過(guò)氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池可以在高溫下正常工作B．電池工作時(shí)，H＋向正極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg＋H2O2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O參考答案：BD略8.下列說(shuō)法不正確的是A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C．將二氧化硫通入溴水，溴水退色后加熱不能恢復(fù)原色D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高參考答案：D9.從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，在下列四種演示金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置或操作較為科學(xué)的是()。參考答案：B略10.下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽(yáng)極參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．

分析：A、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．11.高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有關(guān)高鐵電池?cái)⑹霾徽_的是

A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．SiO2和A12O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2–+2H2O

H2S+2OH–C．3.2gCu與5.5mLl8.4mol·L–1的濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022D．由水電離的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存參考答案：A略13.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時(shí)，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略14.物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿相互反應(yīng)時(shí)，所得溶液的酸堿性一定是A．酸性

B．堿性

C．中性

D．無(wú)法判斷參考答案：D15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對(duì)于選項(xiàng)A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）（一）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。(2)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在下表中填空，表示稱量過(guò)程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為_(kāi)_______

___。參考答案：（一）

（1）偏低

（2）無(wú)影響

（3）無(wú)影響

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08年全國(guó)卷Ⅰ）（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是

；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計(jì)算該KMnO4的純度。參考答案：解析：考查：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。（1）反應(yīng)中的變價(jià)元素是錳和氯，錳元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，參加反應(yīng)的二氧化錳和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根據(jù)化合價(jià)變化和電荷守恒可寫出并配平該離子方程式：3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O（3）根據(jù)（1）和（2）中的兩個(gè)方程式可以得到關(guān)系式：3MnO2——————2KMnO43×87

2×1582.5g×80%

m(KMnO4)m(KMnO4)=2×158×2.5g×80%/(3×87)=2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O（5）根據(jù)（4）中的化學(xué)方程式：2KMnO4————————5Na2C2O42×158

5×134m(KMnO4)

0.335gm(KMnO4)=2×158×0.335g/(5×134)=0.158gKMnO4純度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.18.硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。請(qǐng)回答:（1）加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是

。（2）過(guò)濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明

。（3）過(guò)濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)通過(guò)什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實(shí)驗(yàn)過(guò)程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）

。方案二：如右圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計(jì)意圖，將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過(guò)此裝置時(shí)，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2的含量

（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列

（填代號(hào)）代替。A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．Na2SO3溶液

D．BaCl2溶液（6）研究小組經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為該缺陷是

。參考答案：(1)使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)（2）所加入的BaCl2溶液過(guò)量，SO42-已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)（3）取最后一次濾出的洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若溶液變渾濁則可溶物質(zhì)還未除盡，若溶液仍澄清，則可溶物質(zhì)已除盡(2分)（4）偏低(2分)

（5）B(2分)（6）在I2將SO2氧化的同時(shí)，原空氣中的O2也將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致所測(cè)含量偏高（2分）略19.（08青島檢測(cè)）（8分）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式