浙江大學(xué)分析化學(xué)期末籌辦更新08410

浙江大學(xué)分析化學(xué)期末籌辦更新08410浙江大學(xué)分析化學(xué)期末籌辦更新08410浙江大學(xué)分析化學(xué)期末籌辦更新084102008年期末考試復(fù)習(xí)題一、是非題1、偏差是指丈量結(jié)果與真切值之間的差值。（×）2、精巧度高則正確度必定高。（×）3、系統(tǒng)偏差的特色是其大小、正負是固定。（√）4、經(jīng)過增添平行丈量次數(shù)，可以減小隨機偏差。（√）5、因為各樣酸堿指示劑的K（HIn）值不同樣，指示劑變色的pH范圍也不同樣。（√）6、重量分析中加入積淀劑的量越多，積淀的溶解損失量就越小。（×）7、pH=10.02的有效數(shù)字是四位。（×）二、單項選擇題1、選擇酸堿指示劑時，不需要考慮的要素是C。A．滴定終點的pH值B．指示劑變色的pH范圍C．指示劑的分子量D．滴定的方向（即堿滴酸或是酸滴堿）2、某混淆堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1ml，同一錐瓶中加入甲基橙連續(xù)滴定耗去同一HCl標準V2ml，已知0<V1<V2，其構(gòu)成可能是D。A、NaOH—Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NaHCO3—Na2CO33、在用最簡式計算以下溶液pH值時不受溶液濃度影響的是A。A、NaHCO3B、NaAcC、HAcD、HCl4、用陳化方法可減少的積淀雜質(zhì)是C。A、混晶共積淀雜質(zhì)B、包藏共積淀雜質(zhì)C、吸附共積淀雜質(zhì)D、后積淀雜質(zhì)5.在用重量法測定試樣中的鈣含量時，可將鈣積淀為草酸鈣，此后在高溫(1100℃)灼燒后稱量，則結(jié)果計算時的換算因子F為B。A.M(Ca)/M(CaC2O4)

B.M(Ca)/M(CaO)C.M(Ca)/M(CaCO3)

D.M(CaC2O4)/M(Ca)6、氧化復(fù)原滴定反應(yīng)2A++3B4+=2A4++3B2+的化學(xué)計量點電位Φsp：（C）θ’θ’θ’θ’A、（2ΦA(chǔ)+3ΦB）/5B、6（ΦA(chǔ)－ΦB）/0.059θ’θ’θ’θ’C、（3ΦA(chǔ)+2ΦB）/5D、（ΦA(chǔ)+ΦB）/27、在定量分析中，精巧度與正確度之間的關(guān)系是：（C）A、精巧度高，正確度必定高B、正確度高，精巧度也就高C、精巧度是保證正確度的前提D、正確度是保證精巧度的前提8、共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系：（B）A、Ka·Kb=1B、Ka·Kb=KwC、Ka/Kb=KwD、Kb/Ka=Kw9、用EDTA滴定Bi3+時，除去Fe3+攪亂宜采納：（B）A、加

NaOH

B、加抗壞血酸

C、加三乙醇胺

D、加氰化鉀10、EDTA

直接滴定有色金屬離子，終點所表現(xiàn)的顏色：（

D）A、指示劑-金屬離子配合物的顏色B、游離指示劑的顏色C、EDTA-金屬離子配合物的顏色D、上述（B）與（C）的混淆顏色11、以下溶液中那組不是緩沖溶液：(C)A、0.2mol·L-1NaH2PO4–0.2mol·L-1Na2HPO4混淆液；B、0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混淆液C、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1HAc等體積混淆D、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH4OH等體積混淆12、KMnO4滴定法常用的指示終點的方法：（B）A、氧化復(fù)原指示劑B、自己指示劑C、專屬指示劑D、直接電位法13、某酸堿指示劑的KHIn=1.0105。從理認上計算，其pH變色范圍是：（C）A.4~5;B.5~6;C.4~6;D.5~714、對配位反應(yīng)的條件堅固常數(shù)K'MY而言，以下說法正確的選項是：（C）A.K'MY是常數(shù)，不受任何條件限制；B.K'MY的大小完滿部是由KMY決定的；C.K'MY的大小表示有副反應(yīng)發(fā)生時主反應(yīng)進行的程度；D.K'MY的大小只受溶液酸度的影響15、在EDTA配位滴定中，F(xiàn)e3，Al3對鉻黑T指示劑有：（D）A.僵化作用；B.氧化作用；C.積淀作用；D.關(guān)閉作用16、關(guān)于酸堿指示劑，全面而正確的說法是：（C）A.指示劑為有色物質(zhì)；B.指示劑為弱酸或弱堿；指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式構(gòu)造擁有不同樣顏色；指示劑在酸堿溶液中表現(xiàn)不同樣顏色17、不可以除去或減免系統(tǒng)偏差的方法是：（C）A.進行比較試驗；

B.進行空白試驗；C.增添測定次數(shù)；

D.校準儀器偏差18．一有色溶液對某波長光的汲取恪守比爾定律。入采納2.0cm的比色皿時，測得透光度為T，若改用1.0cm的比色皿，則透光度應(yīng)為：(A)A、T1/2B、T2C、2TD、T/2三.填空題1、分析測試數(shù)據(jù)的隨機偏差的特色是大小同樣的正負偏差出現(xiàn)的概率同樣，大偏差出現(xiàn)的概率小，小偏差出現(xiàn)的概率大。2、引誘反應(yīng)中的引誘體和催化反應(yīng)中的催化劑均參加了反應(yīng)，但二者的主要差別在于反應(yīng)中耗費引誘體

,而催化劑在反應(yīng)前后的量不變

。3、共積淀的雜質(zhì)量隨母液的擱置時間延伸而減

減少

，繼積淀的雜質(zhì)量則隨放置時間而

增添

。5、假如兩束不同樣顏色的光以必定比率混淆時會變?yōu)榘坠?，則這兩束光可稱為補色光。6、Lambert-Beer定律A=kbC中摩爾吸光系數(shù)k的單位是L/（molcm）分析化學(xué)中常用的分別方法有積淀分別法、萃取分別法、離子互換分別法8、關(guān)于一元弱酸溶液，當pH=pK時，（HA）=（A）=0.59、分析以下效應(yīng)付積淀溶解度的影響（增大、減少、無影響）（1）同離子效應(yīng)使積淀的溶解度減少；（2）絡(luò)合效應(yīng)使積淀的溶解度增大；（3）鹽效應(yīng)使積淀的溶解度增大；（4）酸效應(yīng)使強堿弱酸鹽的溶解度增大。10、用摩爾法測定Cl—濃度時，試樣的pH值應(yīng)控制在6.5-10.5間，若酸度太低，則Ag2O積淀；若酸度太高，則指示劑CrO42-發(fā)生酸效應(yīng),使滴定終點延緩抵達。11、用K2Cr2O7滴定Fe2+，向試樣溶液中加入H3PO4的目的一是為了調(diào)理酸度，同時也為了生成絡(luò)合物，可使終點變色顯然和滴定突躍變大。12．正態(tài)散布曲線反應(yīng)出有時偏差的規(guī)律性，所以，可采納多次測定取均勻值的方法來減小這種偏差。13．晶形積淀的條件可歸納為稀溶液、__加熱_____、攪拌、陳化。14．分析以下效應(yīng)付積淀溶解度的影響（增大，減少，無影響）同離子效應(yīng)減少積淀的溶解度；(2)鹽效應(yīng)增大積淀的溶解度；(3)酸效應(yīng)__增大__弱酸鹽積淀的溶解度；(4)配合效應(yīng)___增大___積淀的溶解度。15．積淀按物理性質(zhì)的不同樣可分為___晶體___積淀和無定形積淀。16．已知K2Cr2O7標準溶液濃度為0.01683molL1;該溶液對Fe2O3的滴定度為__0.008063__gmL。(已知MFe2O3=159.7gmol1)17．鋼樣1.0000g，測定此中的Mn，經(jīng)一系列操作后，定容250.0mL，測得吸光度為31KMnO4溶液吸光度的1.5倍，則鋼中Mn(M=54.94)的含量(%)為1.00×10molL2.06%。3-3(1.00×10×1.5×250.0×54.94)/1.1000×四.計算題1.以下數(shù)據(jù)為幾位有效數(shù)字？6位(3)40.02%4位(1)1.0534位(2)2.7×102(4)pKa=4.742位(5)1.0004位2、碘在水與有機溶劑中分派比為9.5，假如取50.0mL濃度為0.100ml·L-1的碘溶液與100ml有機溶劑振蕩，均衡后取10.0ml有機相，用0.0500mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，問需要多少毫升Na2S2O3標準溶液滴至終點？解：由ED100%9.5100%95%可得：DVwVo10-1-3×-3C有=50.0mL×0.100mol·L×95%×10=4.7510mol4.75103102故需要的Na2S2O3標準溶液的體積為：V0.019L19mL0.05003、EDTA絡(luò)合滴定法測定Fe3+與Zn2+，若溶液中Fe3+與Zn2+的濃度均為0.01mol/L，問：（1）Fe3+與Zn2+離子可否用控制酸度的方法進行分別滴定；（2）若溶液中僅含有0.01mol/LZn2+，試求滴定Zn2+的pH范圍。(lgKFe(III)Y=25.1；lgKZn(II)Y=16.5；KSP(Zn(OH)2)=1.210-17，pH=5，lgαY(H)=6.45)lgK=25.1-16.5=8.6>5，故可以用控制酸度的方法進行分別滴定lgαY(H)<lgC+lgKZnY-6=-2+16.5–6=8.5pHmin=4.0[OH-]=(1.210-17/0.01)0.5=3.4610-8pOH=7.46pHmax=6.54、某溶液中同時有Cl-和CrO2-離子。它們的濃度分別為：[Cl-]=0.010mol/L，44[CrO2-]=0.10mol/L.當逐滴加入AgNO3溶液時，那一種積淀第一世成？當?shù)诙N離子4開始積淀時，第一種離子的節(jié)余濃度是多少？Ksp(AgCl)=1.8-10×10，Ksp(Ag2CrO4)-12=2.0×10(6分)+]AgCl=1.8×-10-8[Ag10/0.010=1.8×mol/L10+]Ag2CrO4=(2.0-120.5=4.46×-6[Ag×10/0.10)10mol/L第一種積淀第一世成。當?shù)诙N離子開始積淀時，[Cl---6-5]=1.8×10/4.46×10=4.03×10mol/L5、某溶質(zhì)用CHCl3萃取5次后，有90%由水相中萃拿出來，如每次萃取用CHCl3的體積保持不變，將萃取次數(shù)增添到10次，總萃取率為多少？(6分)C10=(C5)2=(1-90%)2=0.01CE=(C-0.01C)/C=99%6.1.0150g農(nóng)藥樣品中含有As2O3和As2O5.調(diào)理溶液為弱堿性(pH=8),用0.02542mol/LI2標準溶液滴定至終點,耗費20.36mL.此后將此溶液調(diào)理到酸性,并加入過分的KI溶液,析出的I2用0.1533mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,耗費30.67