四川省南充市永定中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省南充市永定中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA個氧原子參考答案：D略2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：CA.用鐵電極包解飽和食鹽水，陽極是鐵失去電子生成Fe2+，故A錯誤；B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B錯誤；C.因硫化銅的Ksp特別小，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正確；D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。答案選C。點睛：判斷離子方程式正誤的常見方法：一是原理是否正常，二電荷是否守恒，三是化合物拆分是否正確，四是物質(zhì)的定組成比例是否正確，五是用量問題等。3.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（

）A．NaOH

B．SO2

C．P（白磷）

D．SiO2參考答案：B略4.對于下列常見化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識錯誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：C明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產(chǎn)生的Al（OH）3能吸附水中的雜質(zhì)，A項正確；干冰揮發(fā)吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產(chǎn)物，而碳酸鈣在高溫時則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項錯誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發(fā)酵產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳氣體使面體膨松，D項正確。5.兩種氣體a和b分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2Z,5分鐘后,C變?yōu)?.2mol。又知在此反應(yīng)時間內(nèi)VZ=0.1mol/(L·min),則m的值為A.2

B.1

C.4

D.3參考答案：A6.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化

C．實驗III：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略8.如右圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為(

)

A.KO2

B.K2O2

C.K2O3

D.K2O參考答案：答案：A9.下列關(guān)于銅的說法正確的是A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同C.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略10.新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)?？茖W(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略11.（2007·上海卷）2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A

U原子核中含有92個中子

B

U原子核外有143個電子C

U與U互為同位素

D

U與U互為同素異形體參考答案：C本題考查原子結(jié)構(gòu)的知識。U原子核中中子數(shù)為235－92=143，質(zhì)子數(shù)92，核外電子數(shù)92，同素異形體是指由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，D選項錯誤。U與U具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素。

12.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略13.下列說法正確的是①Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性強于久置氯水；④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：A略14.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略15.下列有關(guān)氯水的表述不正確的是（

）A．氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進行相關(guān)實驗．Ⅰ．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1裝置進行實驗：①試管A中反應(yīng)的離子方程式是

．②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復(fù)燃．③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為

．結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗存在缺陷，為達到實驗?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是

．乙同學(xué)用改進后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．Ⅱ．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性條件下，NO能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同學(xué)用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是

．②B中觀察到的主要現(xiàn)象是（填字母編號）．a(chǎn)．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生c．有無色氣泡產(chǎn)生③C、E中所盛裝的試劑不能是（填字母編號）．a(chǎn)．無水硫酸銅

b．無水氯化鈣

c．堿石灰

d．生石灰④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．⑤充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：

，則產(chǎn)物是NaNO2．參考答案：（1）①Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；③球形干燥管；（2）除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）①將裝置中的空氣排出；②ac；③a；④3：5；⑤取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】無機實驗綜合．【分析】（1）①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水；③根據(jù)儀器的特征和常見儀器的名稱分析C為干燥管；（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣；若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價變化配平書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）①空氣中的氧氣能氧化NO，實驗時要排盡裝置中的空氣；②二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO；③無水硫酸銅只能檢驗水不能吸收水；④F中為吸收一氧化氮的反應(yīng)，其氧化劑為高錳酸根，還原劑為NO，根據(jù)得失電子守恒判斷；⑤亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色．【解答】解：（1）①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；③儀器C具有球形特征的干燥管，所以為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案為：除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）①空氣中的氧氣能氧化NO，實驗時要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是：將裝置中的空氣排出；故答案為：將裝置中的空氣排出；②在B裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；故選：ac；③無水硫酸銅只能檢驗水不能吸收水，故選：a；④F中為吸收一氧化氮的反應(yīng)，其氧化劑為高錳酸根被還原生成二價錳離子降低5價，還原劑為NO被氧化成硝酸根升高3價，則根據(jù)得失電子守恒氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5，故答案為：3：5；⑤亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色，則檢驗D裝置中物質(zhì)的方法為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉；故答案為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．【點評】本題考查了實驗過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，明確物質(zhì)性質(zhì)和實驗操作的目的和實驗步驟分析是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答解答，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。現(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物26.4g與1L1mol·L－1的H2SO4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05mol·L－1(溶液體積仍可視為1L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為

。參考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+為0.05mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可設(shè)：Cu為xmol，則Fe2O3為（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4