山東省東營市四扣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省東營市四扣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)①若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高③BCl3、PCl5、CO2、H2O分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④干冰升華不會破壞共價鍵⑤HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵A.②④ B.①②④ C.②④⑤ D.③④⑤參考答案：A【詳解】①R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R，①項(xiàng)錯誤；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，②項(xiàng)正確；③PCl5、CO2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但BCl3、H2O中B原子與H原子達(dá)到2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③項(xiàng)錯誤；④干冰升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，④項(xiàng)正確；⑤分子穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，⑤項(xiàng)錯誤；綜上所述，②④項(xiàng)正確，答案選A。

2.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B、若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是(

)A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D試題分析：A．溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B．離子化合物溶于水形成的溶液中溶質(zhì)微粒是陰陽離子，膠體粒子可能不帶點(diǎn)，如蛋白質(zhì)膠粒，故B錯誤；C．溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過濾紙，故C錯誤；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故D正確，故選D。4.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。則該物質(zhì)為：（

）①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④C6H12O6A．均不符合

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部符合參考答案：D5.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（

）A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性：R＞W(wǎng)C.W、X形成的化合物以及它們與水反應(yīng)生成物都是共價化合物D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：A【分析】由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期自左而右原子半徑依次減小，X少一個電子層原子半徑最小，故原子半徑O<Al<Na，選項(xiàng)A不正確；B．非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，HCl為強(qiáng)酸，而硫化氫為弱酸，選項(xiàng)酸性HCl＞H2S，故B正確；C．S與O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，對應(yīng)的水化物為亞硫酸、硫酸，都屬于共價化合物，選項(xiàng)C正確；D．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)化合價推斷元素是解題的關(guān)鍵。

6.從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②過濾③結(jié)晶④冷卻⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮后，冷卻結(jié)晶析出KNO3，然后過濾得到KNO3，以此來解答．【解答】解：從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3，操作為：①溶解、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻、③結(jié)晶、②過濾，即合理的順序?yàn)棰佗茛堍邰?，故選B．7.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故A錯誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層，不能利用分液，應(yīng)利用蒸餾除雜，故C錯誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能，則二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．8.已知S2O8n--－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應(yīng)后S2O8n--－變成SO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則下列說法錯誤的是A．n值為2，S元素在S2O8n--－中為+7價B．S屬于VIA族元素，其最高正價為+6價C．S2O8n--－中可能是O發(fā)生了化合價的變化D．該反應(yīng)中S2O8n--－作氧化劑，Mn2＋作還原劑參考答案：A9.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A．熔融的氫氧化鈉

B．石墨棒

C．鹽酸溶液

D．固態(tài)氯化鉀參考答案：D略10.除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A.Na2CO3

Ba(NO3)2

B.Na2CO3

AgNO3C.BaCl2

Na2CO3

D.Na2CO3

BaCl2參考答案：C粗鹽提純時，用過量的氯化鋇除去硫酸根離子，用過量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時不能引入新的雜質(zhì)，所以若先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。現(xiàn)先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選C。11.一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A.5Q B.5Q～10Q C.10Q D.大于10Q參考答案：D【詳解】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！军c(diǎn)睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。

12.化學(xué)知識中有很多的“相等”，下列說法中不正確的是（

）A、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量B、化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的數(shù)值相等C、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等D、在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等參考答案：D略13.如右圖裝置，有關(guān)下列說法正確的是

A．K處連接時，電流從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒

B．K處不連接時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．K處連不連接，純鋅溶解的速率不變

D．把稀H2S04溶液可換成乙醇或乙酸溶液，實(shí)驗(yàn)效果都一樣參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（） A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16gCH4所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含氫原子數(shù)目為4NA D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計算；B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含3mol氫原子來分析；D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計算．解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯誤；B、甲烷的物質(zhì)的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯誤；C、氨氣的物質(zhì)的量n==1mol，而1molNH3含3mol氫原子，故C錯誤；D、水的物質(zhì)的量n==1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．15.在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（

）

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為Cu－2e－

Cu2+C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

。

（裝置II）③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的

濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。E．改用

加水，使溶液

。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處參考答案：（12分）

(1)沒有用玻璃棒引流。玻璃棒

膠頭滴管

。

（2）

2.0g

（3)BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．膠頭滴管，

凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(4)反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）

。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2

（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（2分）（4）（1）

（2分）18.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。

甲乙丙丁甲――↓↓

乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁

↑↓――請回