精華-高中化學(xué)28新高考制勝催化劑2基本概念與理論-3考試滿分網(wǎng)

水溶液中的離子平衡（上【知識內(nèi)一、弱電解質(zhì)的電電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解大小強(qiáng)弱 4 NH4影響電離度的因電離常數(shù)

＋

c c(H+)·c(B- H＋B，應(yīng)有 c3第一步 H++HCO K1=4.4×10-3 第二步：HCO H++CO K=4.7×

c(H+)·c(HCO-3c3

33c(HCO-33②多元弱酸：K1K2K3，計算弱酸溶液的c(H+)時只考慮第一步電離應(yīng)用：比H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO-)、c(CO2-)大 c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO-)＞c(CO 二、水的電離和溶液的酸堿水的離子的電離極其微弱，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變。

c(H)c(OHc(HK電離c（H2O)也可組成一個新的常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。水的離子積常數(shù)Kw=［H+［OH-25℃時Kw＝10-14，Kw只隨溫度的升高而增是中堿性的稀=KW溶液的酸堿性與PH及有關(guān)PH酸性體【小結(jié)】求酸溶液的pH須先［H+］＝濃酸中H的物質(zhì)的量稀酸中H

OH-堿性體①強(qiáng)堿溶液的pH計算②稀釋強(qiáng)堿溶 【小結(jié)】求堿性溶液pH的方法：先求 濃堿中OH物質(zhì)的量稀堿中OH ］＝ 再通過［H+］＝ [OH在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先 ，再 酸、堿混合體系的pH計H H物質(zhì)的量OHH OH物質(zhì)的量H物質(zhì)的

再求［］ 值 【思考】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)進(jìn)行程度很容易判斷,如果題目中沒有明確酸堿的強(qiáng)弱，又如何處理呢若為弱酸強(qiáng)堿，則弱酸有余，pH＜7，若強(qiáng)酸弱堿混和則弱堿有余，pH＞7。它酸堿體系的pH的計算。＜55～8＞8＜3.13.1～4.4＞4.4＜88.2～10＞10pH——精確測定：pH計酸堿中和滴C標(biāo)VV原理：若是一元酸和一元堿的中和滴定，則C測 V測C堿的誤算7三、鹽類的水

水溶液中的離子平衡（中［OH-］發(fā)生變化使鹽溶液顯示一定的規(guī)律影響因素鹽類水解的應(yīng)用離子濃度大小的判在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時，首先要明確鹽的電離是，水解是微弱的，其次要明確多元多元弱酸溶液，應(yīng)根據(jù)多步電離分析。如在H3PO4的溶液中 cHcH2POcHPO2cPO cNacCO2cOHcHCO 4NH4ClCH3COONH4NH4HSO4，cNH由大到小的順序是③＞①＞②。40.1mol/L的NH4Cl0.1mol/L的氨4cNHcCl-cOHcH4守恒關(guān)CH3COONa溶液電荷守恒cNacHcCH3COOcOH①式；cNacCH3COOcCH3COOH②式；由①式－②式cHcOHcCH3COOH③式。 cNHcNH·HOcCl

電荷守恒cNacHcOHcHCO2cCO2 由①式－②式cHcOHcCO2cHCO 鹽的水解常數(shù)例：NaAcH2ONaOHAc-+ =OH-+ OH-+ H++ ∴Ka↓，Kh↑，即生成的酸愈弱，水解程b強(qiáng)酸弱堿鹽水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)K的關(guān)系如下：b四、難溶電解質(zhì)的溶解平電解質(zhì)的溶解平表達(dá)式：如 Na+(aq)+Cl-沉淀溶解平衡的應(yīng)溶度積（Ksp） Ksp=[根據(jù)有關(guān)離子濃度的乘積（Qc）和溶度積（Ksp）的大小比較進(jìn)行理解 Qc增大而達(dá)到目的?，F(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到 A. Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>cVa=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2Fe(SO4)2⑤(NH4)2CO3⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的順序是（A. 4已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 Na++H++SO2某溫度下向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO44 由水電離出H+的濃NaHSO4晶體的加入抑制了水的電 c(H)的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組 Na+、AlO－、K+、 B．MnO－、K+、SO2 C．Mg2+、SO2－、HCO－、 D．NH+、NO－ ④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH ⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2 NaHA溶液中：c(H+)+c(A2－)＝c(OH－) (aq)等體積混合得到堿性混合溶液中c（Na+）>C．在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOHCH3COONaD．c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>4經(jīng)測定某溶液中只含NH+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是 4A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH 4，則溶液中溶質(zhì)一定為 +)>

NH

NH·H +)> +)=c(Cl)，則該溶液一定顯中性室溫下，等體積0．5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到 A. 摩/升，則A和B關(guān)系為 C．B=10-4 若混合前三溶液 相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則 酸堿指示 B．pH C．精密pH試 D．廣泛pH試13（12HH=c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是 =55溶液中＋＋＋=＋O)H=35溶液中＋＋＋－＋CH3COO=0mol·LD．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略＋=HOO＋)14（12H2A是強(qiáng)酸C0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液（0.1液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③15（12津）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7－在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)16（12滬）25℃時,將一定量冰醋酸稀釋,肯定減小的是 B．溶液的導(dǎo)電能 C．c(HAc)/c(Ac- 17（12滬）25℃時,0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.33B．點(diǎn)②所示溶液:c(Na＋)=c(CHCOO―)>c(H)=c(OHC．點(diǎn)③所示溶液:c(Na)>c(OH―)>c(CHCOO―)>c(OH―)D．滴定終點(diǎn)33 18（12滬）將少量CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生的離子方程式為Ca2＋+2ClO―酸性給出CO32―的能力:HCO3―>CaCO3D．0.1mol/L溶液的PH:次氯酸鈉>碳酸19（12 pH＝8.3

溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO2－)＞c(HCO4pH＝11pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH+)＞c(OH)420（1221（12與bmol/L的一元堿BOHA．a(chǎn)=B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= D．混合溶液中，c(H＋c(B－c(OH－物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是 A．Na2CO3溶 B．NH4HCO3溶 C．NaHCO3溶 D．NaHSO4溶 4B．0．1mol/LNH4Cl4D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正 在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后下列關(guān)系式中正確的 A．c(Na＋)=B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋) 水溶液中的離子平衡（下NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 2 22 2 A．HCOOH+H HCOO－+H B．CO+H HCO C．CO2－+H HCO－+ D．HS－+H S2－ 常溫下，某溶液中由水電離出來 c(H＋)＝1．0×10-13mol·L－1，該溶液可能是 B．c(OH-)>c(A-)>c(B-C．c(OH-)>c(B-)>c(A- D．c(OH- NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO23NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(OH-)+c(A-pH相等的CH3COONa、NaOHNa2CO3c(CH3COO-)+2c(OH- 2c(H+)+ B．0.1molL1NaHCOc(Nac(OHc(HCOc(H CNaCO溶液c(OHc(Hc(HCO2c(HCO) D．25℃時，pH4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONac(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H H＋＋CH3COO－，下列不正確的是 B．0.10mol/LCH3COOHc(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時 已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]5.6110-12，Ksp[MgF2]7.421011。下列說法正確的是 5°C時，飽和Mg(OH)2MgF2溶液相比，前者的c(Mg)5°C時，在Mg(OH)2NH4Clc(Mg) 5°C時，Mg(OH)220ml0．01mol·L1氨水中的k20mL0.01mol·L1NHCl 5°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為CH3COONa與HClCH3COONaNaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與 溶液中的 D．c(CH3COOH) A．c（NH+4）c（H+：4C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)4根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 3電離常Ki=3×10-Ki1=4.3×10-3電離常Ki=3×10-Ki1=4.3×10-Ki2=5.6×10-3c(ClO)c(HCO)c(H3c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(Na)c(H+)c(HCO3)c(ClO)c(OH 向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽0.1mol·L1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化黃色，說明AgClKspAgIKsp的大16（11 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－)＞c(CO2－ 在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(H2CO c(CO2－)＞c(HCO [pH＝7,c(Na＋)＝0.117（11 B．b點(diǎn)：c(NH＋)＋c(NH·H C．c點(diǎn)：c(Cl－ A．將溶液稀釋到原體積的10倍 C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 19．（11粵）0.1mol?L1Na2SO3溶液，正確的是（ApH+c（HSO3―）+C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）2c（HSO3―）c（OH―）D．加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大20（11 Ac(CHCOO 不c(CH3COOH)c(OHC．醋酸的電離程度增大，c(H＋)21（11 A．pH>7)＝10ml時，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)＝20ml22（11 A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O

CNa＋、Ba2＋、AlO－、NO D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中 A．明礬溶液加 C．氨水中加入少量NH4Cl固 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固24（11 B．Ka

c(FC．c(H

c(H溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ A．1:10:1010:10 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:10 D．1:10:104:10 33D．若V1=V2,C1=C2,則28（10 <pH＝4.5c(HpH＝6.5c(H100pH＝5．6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)29．（10閩）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（ 3pH12K、Cl_HCONa3pH＝0NaNO、SO2K 由0.1mol·L1一元堿HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-30．（10國1）下列敘述正確的是（ 在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，則在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pH1mLpH1100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7則NaOH溶液的pH（ cCH3COOcOHcCH3COOHcHcNacCH3COOHcCH3COOcNa＞cOH＞cCH3COO＞cHcCH3COOH＞cCH3OO＞cH＞cNa＞cOH32．在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡： CH3COO－ ΔH> f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶（2）251.75×10-5①0.10mol·L-1CH3COOH溶 ②0.0010mol·L-1CH3COOH溶其c(H+)之比為①:②= 代替，水電離出的c(H+)、c(OH－)忽略不計，下同）（3）25℃時，向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變?nèi)羧芤褐衏(CH3COO－)為1．0mol·L-1，則溶液中c(H+)= 33（11方法1：還原沉淀法其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色 Cr2O72—（橙色若平衡體系的pH=2，則溶液 Cr2O72—和CrO42—的濃度 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 Cr3+(aq)+3OH—常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào) 2 2 在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 34.(12京 n(SO?2﹣):，n(HSO?①上表判斷Na?SO?溶液 電化學(xué)——原電池、電解池（上【知識內(nèi)容一、原電池的有關(guān)問是否為原電池的判原電池正、負(fù)極的確電極反應(yīng)式的書2e- 正極：2NO3-+4H 6mol/LNaOH溶液中構(gòu)成原電池時，盡管鎂比鋁活潑，但鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，負(fù)極：2Al+8OH—- 2AlO2- 兩種，在酸溶液中：負(fù)極：2H2-4e- 正極：O2+4H++4e- 如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，也不可能出 OH-原電池的設(shè)計方反應(yīng)式，參照Zn－Cu－H2SO4原電池模型處理問題。如根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3 2CuCl2＋2FeCl2設(shè)計一個原電池，為：Cu作負(fù)極，C（或Pt）作正極。FeCl3作電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)為：Cu－2e- 常見化學(xué)電第一類：電而形成的。電池體積小、質(zhì)量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。具有催化活性）或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負(fù)極：2H2+4OH-- 正極 甲烷電池：用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。其電極反應(yīng)式為： CO32-+7H2O 電量是現(xiàn)有鎳氫電池或鋰電池的10倍。負(fù)極：2CH4O+16OH-- 2CO32- 2CO32-負(fù)極：2CO+2CO32-- 正極：O2 2CO3 電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過（其工作原理如右圖所示）:負(fù)極：2H2+2O2-- 總反應(yīng)式為：2H2 第二類：電 2 正極：2MnO2+2NH++2e- MnO 2 42332 Zn2++MnO+2NH+H42332堿性鋅錳電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Zn+2OH-- 正極：2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+ 2MnO(OH)+電解質(zhì)為KOH溶液。負(fù)極：Zn+2OH-- 正極：Ag2O+H2O+2e- 高能電池—2070年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以 2Li+正極 總反應(yīng)式為 1991年我國首創(chuàng)以“鋁-空氣-海水”電池為能源的新型航海標(biāo)志燈。這種燈以海水電池高20—50倍。負(fù)極：4Al- 4Al3+正極 12OH-總反應(yīng)式為 第三類：蓄電作電極材料，H2SO4作電解質(zhì)溶液 正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- 二、電解池的有關(guān)問電極的判電解時電極產(chǎn)物的判S2->I->Br->Cl->OH-（水）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+-----水水水水水水放H2生堿陰極：放出H2生成堿陽極：放O2生酸電解原理的應(yīng)（NaOH（Cl2（H2，（NaOHCl2電原理： 一、電解飽和食鹽水二、離子交換膜法制 ④加入稍過量的NaOH溶液：Mg2+＋2OH- Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH- ③鋼鐵腐蝕Fe→Fe2+，然后 Fe(OH)2 Fe2O3·xH2O（鐵銹），鐵作電極一不能直接變?yōu)镕e3+負(fù)極正負(fù)極陰極→陽極→正負(fù)極陰極→陽極→正四、經(jīng)典 例3．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+例4．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是 例6．右圖為氫氧電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述中不正確的是 B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH- （ 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2催化劑ab

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K2CrO4溶 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋2CrO2 CrO2＋H2O 2 過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O通電2電子沿ZnabCu片刻后甲池中c（SO42—）增10（12 Cu－ZnCu－Zn合

酸圖 圖 圖 圖圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的11（12CH3CH2OH－4e— H2O===CH3COOH＋4H+。下列有關(guān)說法正確的是 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣12（12 練習(xí)反饋

電化學(xué)——原電池、電解池（下 鐵水龍 D．陶瓷水龍下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗 Mg條、AlNaOH溶液中，用電器連接成原電池。此電池工作時，下列敘述中正確的是（）Al是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列 池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不 6（09 612 CHO+6H612 7（09 2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷的 B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨為負(fù)8（09粵）可用于電動汽車的鋁－空氣 電池，通常以NaCl溶液或NaOH D（09 10（10 A．正極反應(yīng)為：Zn—2e- D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液11（10皖）某固體 電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為 2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－ C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由ab12（ A．K閉合時，dPbSO2HO2ePbO4H 4C．K閉合時，IISO2c413（10 14．（11浙）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕下列說法正確的是（）B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e－ 15（11水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaClNa2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（） B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D．AgCl是還原產(chǎn)物16（11 A C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－ D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀17．（11閩）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法的是（ C．放電時OH－向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O 18（11 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－ 19．（11國標(biāo)）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e- C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-- 20．（11瓊）一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e- 2H2O；NiO(OH)+H2O+e- B．NiO(OH)的還C．H2的氧 D．Ni(OH)2的氧21（11 23（11滬）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（D裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被（填“氧化”或“還原；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚 （2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 ①電源的M端 ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式 mL25（11溶液A的溶質(zhì) 電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作 精致流程如下（A來電解池①泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì) ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 有機(jī)化學(xué)總復(fù) （同類物質(zhì)）能）如：C3H6C5H10，C2H4O2C3H6O2，與等。 B．同系物之間相對分子質(zhì)量一定相差14的倍數(shù)D同分異構(gòu)體：分子組成相同（M一定相等“同分異構(gòu)”的理解“同分”——相同分子式 （2“C4H6炔烴（2）C8H10芳烴（4）C4H8O2(2+4C7H8O芳香族化合物CH3，2-甲酸乙酯C3H6O2如乙 乙醚C4 CO(NH2)如 （A．2 B．3 C．4 D．5 A．2 B．3 C．4 D．53、烷烴的系統(tǒng)命名（可延伸至烯、炔、鹵代烴、醇、醛、酸、酯。烷烴烯烴和炔烴名寫名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵。其它要求與烷烴相同苯的同系物烴的衍生物1（10 A．二溴乙烷 戊烷2（09）B．a(chǎn)bDb能轉(zhuǎn)化為3（10下列敘述的是 B（4（ A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙C．2-甲基-1-丙 D．2-甲基-3-丁 A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4B．1molX最多能與2molH2發(fā)生加成反D．β—紫羅蘭酮與X互為同分異構(gòu) AC．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成的反應(yīng)屬于取代反 A．6 B．7 C．8 D．988（11）AD A．2 B．3 C．4 D．610（12A．5 B．6 C．7 D．81（10以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型 （3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡 。（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。組成規(guī)律

有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（上注意烴類C%：CH4— C2H4— 常見：①最簡式CH：乙炔、苯、苯乙烯、立方烷②最簡式CH2：烯烴、環(huán)烷n個碳飽和一元羧酸（酯 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(、重點(diǎn))結(jié)構(gòu)決定性 ①取代反 O ②加成反應(yīng)：有機(jī)分子中只要含有：CC、 、CH、

OC 、、 .CH3OH，沒有鄰位碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)。還有如：單體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：a．有CCC

O

單體種類：一種或多種，—COOH，—OH，—（R1、R2、 代表烴基，可以相同也可以不同（R、R1、 代表烴基，可以相同也可以不同R—CHO→R—COOH（加使酸性高錳酸鉀溶液退色：CC、C

、—R分子結(jié)構(gòu)：CC、

，CH

CR①置換反應(yīng)：R-CH2OH

、R—COOHNa

、R—COOH與堿的反應(yīng)（三）有機(jī)物的空間構(gòu)基礎(chǔ)：CH4（正四面體）CH2=CH2（平面型HCCH（直線型，NH3（②乙烯結(jié)構(gòu)鍵角120 C【練習(xí)鞏固 酯C6H12O2可水解生成A和B，B可氧化生成A，則原來的酯是（） 170）①C3H8、②C3H6、③C2H2、④CH4O、A.

H3C C A. 用于2008年奧運(yùn)會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的 分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接n聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為n 從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)在試劑 酸性溶液④新 Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為 D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲 OOCCHCH C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述的是（能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B．能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)則分子中碳原子的個數(shù)最多為（） 下列敘述的是 B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+D．用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為 —CH2CH＝CH2，下列敘述的是 1mol胡椒粉最多可與4mol胡椒粉可與發(fā)生反應(yīng)，生成聚合酯(MMF)是移植中抑制細(xì)胞增殖最常