第六章化學反應與能量練習-下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第六章化學反應與能量練習高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．日常生活中的下列做法，與調控化學反應速率無關的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放2．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉3．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量4．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)5．為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在相應條件下進行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響B(tài)．所用時間：C．通過實驗①④，可研究催化劑對反應速率的影響D．反應速率：③＜④6．下列屬于放熱反應的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應 B．碳酸氫鈉受熱分解C．鎂條與鹽酸反應 D．灼熱的碳與二氧化碳反應7．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是實驗操作目的或結論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質)，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D8．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量9．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)，計算該反應的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量10．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2二、填空題11．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為__________________。12．H2(g)+I2(g)?2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________（填序號）。①②③、、不再隨時間而改變④單位時間內生成的同時生成⑤單位時間內生成的同時生成⑥反應速率⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化?溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化13．在100℃時，將0.100

mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到下表：(1)達到平衡時，N2O4的轉化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s時N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。14．1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現(xiàn)象有關的化學平衡方程式：_____。（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。15．500℃時，在2L密閉容器內發(fā)生的反應，其中隨時間的變化如下表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2表示從0～2s內該反應的平均速率：______________(2)在第5s時，SO2的轉化率為_______。(3)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_______。(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。a．b．混合氣體中的體積分數(shù)保持不變c．v逆()=2v正()d．容器內密度保持不變三、計算題16．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，氨氣減少了0.12mol。求：(1)1min內，以氨氣表示的化學反應速率_______。(2)1min內，以氧氣表示的化學反應速率_______。(3)1min內，用水表示的化學反應速率_______。(4)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學反應速率之比為_______。四、實驗題17．化學反應在實現(xiàn)物質轉化的同時還伴隨著能量轉化，最常見的一種能量變化就是化學能與熱能之間的轉化。在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。(1)A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：_______。(2)按要求填寫表中空格：儀器編號盛放的試劑(焰色反應均呈黃色)加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液______C______與CO2反應，產(chǎn)生O2D______吸收未反應的CO2氣體(3)反應后取D中溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示：則加入鹽酸之前D中溶質的成分以及對應物質的量之比是_______。(4)為了達到實驗目的，是否需要在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置，請說明理由：_______。(5)研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下CO2加氫可制備甲酸(HCOOH)。工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉換圖如下：則：反應的焓變?H=_______。(6)溶液與1.95g鋅粉在簡易熱量計中充分反應。測得反應前溫度為20.1℃，反應后最高溫度為30.1℃。已知：，溶液的比熱容近似為、溶液的密度近似為，忽略溶液質量的變化、忽略金屬吸收的熱量。①上述反應放出的熱量數(shù)值為_______J。②請書寫上述反應的熱化學方程式(以離子方程式形式表示)_______。五、判斷題18．判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”(1)化學反應速率用來表示化學反應進行的快慢程度。______(2)化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示。______(3)在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率。______(4)化學反應速率可以用固體物質來表示。______(5)化學反應速率的常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min)。______19．原電池中負極上發(fā)生氧化反應。(__)20．在一定條件下，一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是該反應所能達到的最大限度。(__)21．從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。______22．在催化CO2加氫轉化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和。______六、有機推斷題23．常見有機物A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結構簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應類型為取代反應七、原理綜合題24．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下問題：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的?H=___________kJ?moL-1。原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫脫硒處理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2：1，反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則150℃時，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol?L-1，則380℃下反應達平衡時c(O2)=___________mol?L-1。(3)T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示：①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變C．K不變

D．2v正(O2)=v逆(NO2)②溫度為T1時的化學平衡常數(shù)K=___________。③實驗測得：V正=K正c2(NO)?c(O2)，V逆=K逆c2(NO2)，K正、K逆為速率常數(shù)，受溫度影響。若將容器的溫度變?yōu)門2時，K正=K逆，則T2___________T1(填“＞”、“＜”或“=”)。答案第=page1111頁，共=sectionpages22頁答案第=page1010頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D2．C3．C4．C5．D6．C7．B8．D9．A10．C11．

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

光能（或太陽能）轉化為化學能12．③④⑦⑨13．

60

>

=

0.07

0.0015

0.2014．

壓強15．(1)

0.003mol?L-1?s-1

0.0015mol?L-1?s-1(2)65%(3)b(4)bc16．(1)0.06mol/(L·min)(2)0.075mol/(L·min)(3)0.09mol/(L·min)(4)4：5：4：617．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)

除去CO2氣體中混入的HCl

Na2O2

NaOH溶液(3)Na2CO3、NaHCO3，1:1(4)不需要，后續(xù)操作是用排水法收集氣體(5)-31.4kJ