第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》檢測(cè)題 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題1．有下列兩組命題A組B組Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能Ⅲ.HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力Ⅳ.HI分子間范德華力小于HCl分子間范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI沸點(diǎn)比HCl高d.HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③ B．②③ C．①④ D．②④2．5B、6C、7N、8O是短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．元素C在周期表中位于第2周期Ⅳ族B．N2H4中氮原子的軌道雜化類型：sp2C．第一電離能：N>O>CD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO33．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．中子數(shù)為20的硫原子：B．過(guò)氧化氫的電子式：C．肼()中心N原子雜化方式：SP3D．基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布：[Ar]4S24P54．下列說(shuō)法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．互為手性異構(gòu)體的分子的組成相同D．互為手性異構(gòu)體的分子互為同系物5．下列敘述正確的是()A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子鍵C．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定形成離子鍵D．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵6．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)需克服相同類型作用力的是A．石墨和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升華7．二氧化碳的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．電子式： B．分子式：CO2C．結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．比例模型：8．下列說(shuō)法正確的是（）A．CaH2中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．AlCl3中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的價(jià)電子是電子層數(shù)的二倍，W的單質(zhì)呈黃綠色。下列說(shuō)法不正確的是A．M能分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同B．簡(jiǎn)單離子半徑：M＜Y＜WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)D．Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大10．高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，實(shí)驗(yàn)室用NC13溶液和NaClO2溶液制備ClO2氣體，化學(xué)方程式為6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)上面化學(xué)方程式，生成22.4LNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAB．NC13中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．在NaClO2和NC13的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒11．下列關(guān)于離子鍵特征的敘述正確的是（）①離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電吸引②因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的，是隨意的③因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na+周?chē)粋€(gè)Cl-④因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一個(gè)離子周?chē)梢晕我舛鄠€(gè)帶異性電荷的離子⑤一種離子在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，故離子鍵無(wú)方向性⑥每個(gè)離子周?chē)帕斜M可能多的帶異性電荷的離子，能夠使體系的能量降低A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥12．在常溫下，已知醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=1.6×10?3，碳酸銀的溶度積Ksp(Ag2CO3)=8.3×10?12，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10?5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0.1mol?L?1的CH3COOH溶液的pH約為4B．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CH3COOAg(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2CH3COO－(aq)的平衡常數(shù)約為2×108C．CH3COO－中的C的雜化方式均為sp3雜化D．將0.002mol?L?1的Na2CO3溶液與CH3COOAg沉淀上層清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀二、填空題13．回答下列問(wèn)題：(1)配合物的中心離子是___________，配位原子是__________，配位數(shù)是___________，它的電離方程式是____________.(2)向盛有少量溶液的試管中滴人少量溶液，再加人氨水，觀察到的現(xiàn)象是__________.(3)解釋加入氨水后現(xiàn)象發(fā)生變化的原因：__________.14．判斷無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條規(guī)律：在無(wú)機(jī)含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。例如：含氧酸的化學(xué)式非羥基氧原子數(shù)酸性HClO0弱酸H3PO41中強(qiáng)酸HNO32強(qiáng)酸HClO43超強(qiáng)酸若已知H3PO3(亞磷酸)為中強(qiáng)酸，H3AsO3(亞砷酸)為弱酸，試寫(xiě)出H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號(hào)，(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種．(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是______；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______填化學(xué)式三、實(shí)驗(yàn)題16．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時(shí)所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)_________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為_(kāi)_________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；②第二只試管中加入1滴鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為_(kāi)___________;實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有____（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)___。17．為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈校晃煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）你認(rèn)為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)應(yīng)如何操作？________________（若填“合理”，則此空可不答）。（2）現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）為了防止變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。四、元素或物質(zhì)推斷題18．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級(jí)有一個(gè)空軌道，而C原子M層只有兩對(duì)電子對(duì)。（1）它們的元素符號(hào)分別為：A________；B________；C_________；（2）用電子式表示A2C的形成過(guò)程__________________________________；（3）BC2是由______鍵組成的________（填“極性”或“非極性”）分子；BC2分子中B原子采用______雜化類型。19．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_________。(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大?。築A2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：____________。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_______。(4)E位于_____族_____區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(5)檢驗(yàn)D元素的方法是______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______五、計(jì)算題20．藍(lán)色的無(wú)水在吸水后會(huì)變成粉紅色的水合物，該水合物受熱后又變成無(wú)水，所以無(wú)水，常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑?，F(xiàn)有無(wú)水，吸水后變成，試回答下列問(wèn)題：(1)水合物中x=______。(2)若該水合物為配合物，其中的配位數(shù)為6，經(jīng)測(cè)定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個(gè)數(shù)之比為1:1，則該配合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)_____。參考答案1．B2．C3．C4．D5．D6．D7．A8．C9．D10．B11．D12．D13．2產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，與能發(fā)生反應(yīng)，會(huì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，最終因生成而溶解14．15．N和、16．100mL容量瓶膠頭滴管將水煮沸后冷卻Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）3Fe2++2=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3+可逆反應(yīng)17．不合理先滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入，溶液變?yōu)榧t色，則原未知溶液中含有產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，18．HCS2H·+··→H::H