第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 測試卷-高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第2章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》測試卷一、單選題1．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L中，約含有個σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的σ鍵會斷裂D．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y3．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH4．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大小：N-H<O-H<F-H5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同6．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數(shù)比為1：17．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物8．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol9．下列物質(zhì)中，酸性最強的是A． B． C． D．10．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X11．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO212．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s113．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ14．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說法正確的是A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強15．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標準狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF二、填空題16．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長大小順序是___________(用序號表示)。17．溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請回答下列問題：(1)實驗發(fā)現(xiàn)：CH4極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是_______。(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NH3，請說明三點理由：_______。18．含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______，該螯合物中N的雜化方式有_______種。三、計算題19．測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。20．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。21．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數(shù)為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為__。四、實驗題22．化合物()可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為酸雨成因的一種氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出?；卮鹣铝袉栴}(使用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式)：(1)元素Q比W元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多18，基態(tài)Q原子中核外電子占據(jù)最高能層符號為_______，該能層最多能容納_______個電子。(2)W與Y形成的一種分子，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：_______，該分子與混合時能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種環(huán)境友好的分子，因而成為火箭推進劑的原料，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。(3)化合物()中存在的主要化學(xué)鍵有_______。a.氫鍵

b.極性共價鍵

c.范德華力

d.離子鍵(4)X與Y的最高價氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化學(xué)式)。______(5)下列說法正確的是_______(填字母)。A．盛滿的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管且得到某一元強酸溶液B．YZ可用向上排空氣法收集C．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為固體D．階段熱分解只失去部分結(jié)晶水(6)用化學(xué)方程式表示該化合物熱分解的總反應(yīng)_______。23．疊氮化鉀能促進難以萌發(fā)的種子發(fā)育，在新作物育種中應(yīng)用廣泛。實驗室制備流程如下?；卮鹣铝袉栴}：I.制備：已知：①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進行；②制備的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。(1)屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(2)儀器A的名稱為_______，儀器B的作用是_______。(3)儀器A中發(fā)生反應(yīng)時，與水合肼在堿性條件下，重新生成(異丙醇)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)關(guān)于上述流程中各步驟的說法，錯誤的是_______(填標號)。A．步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管B．制備亞硝酸異丙酯時用冰鹽浴的目的是防止反應(yīng)過于劇烈C．步驟F加入無水乙醇的目的是促進的溶解II.純度檢測——“分光光度法”：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的。查閱文獻可知：不同濃度的標準溶液，分別加入5.0mL(足量)溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標準溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如圖乙所示。

乙純度檢測步驟如下：①準確稱取晶體，配制100mLFeCl3標準液(與文獻濃度一致)。②準確稱取樣品，配制成100mL溶液，取5.0mL待測溶液，向其中加入VmL(足量)標準液，搖勻后測得吸光度為0.6。(5)配制溶液需要用到下列操作：a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.將塞子反轉(zhuǎn)180°，倒立；c.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；d.冷卻至室溫；e.輕輕振蕩容量瓶；f.稱取0.36g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；h.定容，搖勻。上述給出操作的正確順序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重復(fù))。_______(6)步驟②中取用標準液V=_______mL，樣品的質(zhì)量分數(shù)為_______。24．某實驗小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實驗?！静殚嗁Y料】①為磚紅色固體，不溶于水；②為黃色固體，不溶于水；③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍色配合離子。【實驗探究】實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成磚紅色沉淀。實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液，開始階段有藍色沉淀出現(xiàn)。(1)某同學(xué)認為實驗1黃色沉淀中有少量，該同學(xué)認為是、相互促進水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量、生成。該實驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．1個分子有5個σ鍵，標準狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為，18g和的混合氣體為1mol，1個中含有10個中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案為A。2．D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對共用電子對，則X為H元素，Z可形成2個共價單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯誤；B．硅元素的電負性小于氫元素，故B錯誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的π鍵會斷裂，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強、還原性越弱，碳元素的非金屬性強于硅元素，所以硅烷的還原性強于甲烷，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．CaO中含有離子鍵，為離子化合物，含有氧離子和鈣離子，A正確；B．H2O中存在O的共價鍵，是共價化合物，不存在氧離子，B錯誤；C．KClO3中存在鉀離子和氯酸根離子，有離子鍵，不存在氧離子，C錯誤；D．KOH中存在鉀離子和氫氧根離子，有離子鍵，不存在氧離子，D錯誤；故選A。4．D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．原子核外的電子占有幾個軌道就有幾種空間運動狀態(tài)，氧原子核外共占有5個軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯誤；D．形成共價鍵的兩元素的電負性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。5．D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：，故A正確；B．簡單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價層電子對數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯誤；綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．電子式為，A錯誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。7．C【詳解】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。8．D【詳解】A．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯誤；C．H2O中O原子含孤電子對，故與形成配位鍵的原子是O，C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；故選D。9．C【詳解】電負性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。10．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負化合價為—3價，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。11．A【分析】原子數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。【詳解】NO中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個，價電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個，價電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。12．D【詳解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。13．A【詳解】A．通過晶體X射線衍射實驗可以測定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強，故B錯誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時消耗的能量為2×463kJ，再進一步形成H2和O2時，還會釋放出一部分能量，故D錯誤。答案選A。14．B【詳解】A．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A錯誤；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正確；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D錯誤；故答案選B。15．D【詳解】A．F的電負性強于H的，對成鍵電子對吸引能力更強，成鍵電子對離中心原子更遠，成鍵電子對之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標準狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負性：F>N，則N2F4中F為-1價，N為+2價，作氧化劑時只有N元素化合價才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價，故D錯誤；故選D。16．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③【詳解】1)原子間的共價單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長①>②>③。17．(1)CH4是非極性分子，水是極性溶劑，所以CH4極難溶于水；HF是極性分子且能與水分子形成氫鍵，所以HF極易溶于水(2)NH3與H2O均為極性分子；NH3與H2O分子間易形成氫鍵；NH3與H2O易反應(yīng)生成【解析】（1）的空間構(gòu)型為正四面體、是非極性分子，而的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，的空間構(gòu)型為直線型，只含H-F極性鍵，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CH4極難溶于水，HF極易溶于水，且能與水分子形成分子間氫鍵。（2）的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，NH3極易溶于水，N、O的電負性大，NH3可與H2O形成分子間氫鍵，使得NH3極易溶于水，NH3能與H2O反應(yīng)生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。18．

6

1【詳解】由題意可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)可知中的2個O原子和C、N雜環(huán)上的4個N原子通過螯合作用與形成配位鍵，故該配合物中通過螯合作用形成配位鍵；中N原子價電子對數(shù)為3+0=3，中N原子價電子對數(shù)為2+1=3，C、N雜環(huán)上的4個N原子價電子對數(shù)為3，故該配合物中N原子均采取雜化，即N的雜化方式有1種。故答案為：6；1。19．

2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O

【詳解】(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該氣體應(yīng)為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；(2)由題圖可知，吸光度為0.500時對應(yīng)的Fe2+濃度為0.0500×10-3mol·L-1，則其中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=，所以該樣品中鐵元素的含量為。20．

2

2:3:1

【詳解】(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個正六邊形占有2個碳原子，故可構(gòu)成個正六邊形，故答案為：。21．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7【分析】共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)分子內(nèi)含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個分子中共含有5個鍵和1個鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5:1；(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個分子中存在1個碳氧雙鍵，6個單鍵，故乙醛中含有鍵的個數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個分子中含有7個鍵。22．(1)

N

32(2)

2+4→

(3)bd(4)HNO3>H3BO3(5)D(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O【分析】化合物()，其中W、X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)該化合物的熱重曲線，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出可知為H2O，即W為H，Z為O，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為酸雨成因的一種氣體，則為，即Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B，綜上W、X、Y、Z分別為H、B、N、O?！驹斀狻浚?）元素Q比W元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多18，則Q為K,基態(tài)鉀原子中核外電子占據(jù)最高能層符號為N，根據(jù)能層最多能容納電子數(shù)為可知：該能層最多能容納32個電子；（2）H與N形成的分子為，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：2+4→；與混合時發(fā)生反應(yīng)生成和H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）化合物()中與間存在離子鍵，氮氫鍵和氫氧鍵為極性共價鍵，所以分子中存在的主要化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵，答案選bd；（4）根據(jù)分析可知X、Y分別為B、N，同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性逐漸增強，B的非金屬性小于N的非金屬性，所以最高價氧化物的水化物酸性；（5）A．盛滿的試管倒扣在水槽中，與水反應(yīng)生成NO氣體和HNO3，所以水不可充滿試管，A項錯誤；B．NO與O2反應(yīng)生成NO2，不可用向上排空氣法收集，B項錯誤；C．W、X、Y、Z的單質(zhì)分別為H2、B、N2、O2，B常溫下為固體，其余均為氣體，C項錯誤；D．根據(jù)在以下熱分解時無刺激性氣體逸出，說明階段熱分解失去結(jié)晶水，若結(jié)晶水全部失去則質(zhì)量保留百分數(shù)為，所以該階段熱分解只失去部分結(jié)晶水，D項正確；答案選D。（6）化合物()在500℃完全分解為、NH3、H2O，該化合物熱分解的總反應(yīng)為：2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O。23．(1)離子化合物(2)

三頸燒瓶

冷凝回流兼平衡氣壓(3)(4)AC(5)bfdcge(6)

5.0

90%【分析】D階段是將65gKOH固體溶解在無水乙醇中，E階段是水合肼、KOH、亞硝酸異丙酯發(fā)生反應(yīng)得到產(chǎn)品疊氮化鉀KN3，F(xiàn)階段是處理KN3溶