第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．實驗室欲用如圖流程從碘水中獲得碘單質(zhì)(已知碘單質(zhì)易升華)。下列說法錯誤的是A．溶劑X可以是四氯化碳或者無水乙醇B．操作2和3均需使用分液漏斗C．試劑Y的作用是將有機溶液中的碘單質(zhì)“反萃取”進入水溶液2D．固體碘宜在低溫下干燥2．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質(zhì)C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖3．人類歷史上使用最早的金屬是A．銅 B．鋁 C．鈦 D．鐵4．從化學(xué)看生活，你認為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成5．2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列有關(guān)本屆冬奧會的說法錯誤的是A．比賽用冰壺的材質(zhì)為花崗巖，屬于硅酸鹽材料B．用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化C．速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料D．首鋼單板滑雪大跳臺主體結(jié)構(gòu)采用的高強鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料6．下列說法正確的是A．煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧B．分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量7．下列關(guān)于合金的說法，不正確的是A．在我國使用最早的合金是銅合金B(yǎng)．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C．合金的熔點一定比各成分金屬的低D．鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料8．下列關(guān)于食品添加劑的敘述錯誤的是A．亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì) B．營養(yǎng)強化劑也是一種食品添加劑C．醋可同時用作調(diào)味劑和防腐劑 D．胡蘿卜素是常見的著色劑9．2022年冬奧會火炬體現(xiàn)了藝術(shù)設(shè)計與科技創(chuàng)新的完美融合。火炬選用碳纖維與樹脂的復(fù)合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關(guān)說法正確的是A．樹脂屬于無機非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時能量變化只有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑11．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸12．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化C．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標(biāo)二、非選擇題（共10題）13．葡萄酒是由葡萄汁發(fā)酵而成的。在釀造葡萄酒的過程中面臨兩大問題：一是在葡萄汁發(fā)酵過程中產(chǎn)生的雜菌會影響葡萄酒的釀造和保存；二是葡萄酒中所含的還原性物質(zhì)一旦被氧化，葡萄酒的果香味就會消失，影響口感。在釀酒實踐中，人們發(fā)現(xiàn)二氧化硫可以解決這兩大問題。(1)為什么二氧化硫能夠解決釀酒中的這兩大問題_______？(2)在葡萄汁發(fā)酵過程中，會產(chǎn)生一定量的二氧化硫，但量比較少，不能完全解決問題，需要額外添加。國家對葡萄酒中二氧化硫的含量有上限規(guī)定，檢測二氧化硫的含量是葡萄酒廠和相關(guān)食品質(zhì)檢部門的重要工作。①你認為哪些化學(xué)反應(yīng)可用于檢測葡萄酒中二氧化硫的含量_______？為什么_______？②某種檢測方法用到溶液、碘水、淀粉溶液等試劑。請書寫該方法涉及的反應(yīng)的離子方程式_______。該反應(yīng)為什么可以檢測出二氧化硫的含量_______？(3)有些人會對二氧化硫有過敏反應(yīng)，出現(xiàn)頭痛等癥狀。對哮喘病人來說，二氧化硫也是增加支氣管痙攣概率的危險物質(zhì)。所以，研究人員希望找到能夠替代二氧化硫的物質(zhì)。你認為替代物質(zhì)需要滿足哪些要求_______？14．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。請根據(jù)上圖回答下列問題：（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。15．20世紀(jì)90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。(1)下列各項屬于“綠色化學(xué)”要求的是_______(填字母)。A．處理廢棄物

B．治理污染點

C．處理有毒物D．杜絕污染源(2)在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是_____(填字母)。A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。甲：乙：丙：在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染？_。16．鋁熱反應(yīng)常被用來制取某些金屬。(1)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應(yīng)放出大量的熱，生成的液態(tài)鐵可焊接鋼軌。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)用鋁與二氧化錳(MnO2)反應(yīng)可以制取金屬錳。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)鋁熱反應(yīng)中鋁的作用是。A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑 D．填充劑17．有一鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完。(1)關(guān)于合金的下列說法正確的有________。A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．鎂鋁熔成合金的過程是一個化學(xué)過程D．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低E．合金具備金屬的特性(2)該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g、________g。(3)反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為___________L。(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH________L。18．能源危機是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol?1（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol?1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol?1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。19．下面是某地市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀()含碘量保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認為可能的原因是什么？_______(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中的含量為。試計算每千克該加碘鹽中的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量。_______(3)若成人每天需攝入碘才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得所需要的碘。_______20．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟⑤的實驗操作名稱是_______。(3)操作⑤選用苯的理由是_______。A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯與碘水不反應(yīng)(4)④過程的離子方程式_______。(5)從溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：①操作1中向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______；②振蕩至溶液的_______色消失，靜置、分層，則_______(填“上”、“下”)層為；③將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。21．煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉?。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明_______。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①_______和氫氣，②_______和氫氣(填化學(xué)式)；提出以上猜想的依據(jù)是_______。設(shè)計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設(shè)計簡單的實驗證明猜想。(3)你選擇的裝置是(填字母代號)_______。(4)實驗結(jié)論：如果_______，那么猜想_______(填序號)合理。22．如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B是一種紅棕色粉末；通常情況下，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，H是有刺激性氣味的氣體，在工業(yè)上可通過反應(yīng)⑥在高溫高壓、催化劑條件下合成；J為難溶于水的紅褐色固體；反應(yīng)⑦在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。請回答下列問題：(1)組成物質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為___________。(2)在反應(yīng)①~⑨中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：___________。反應(yīng)⑧：___________。(4)寫出乙與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的一種淡黃色固體，恰好使E轉(zhuǎn)化為J，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(6)檢驗G中陽離子的試劑的化學(xué)式為___________，反應(yīng)現(xiàn)象為___________。參考答案：1．A從流程圖中可以看出，X應(yīng)為萃取劑，操作1為萃??；操作2為分液；操作3使I2再次進入水溶液中，則為反萃取，試劑Y為反萃取劑。A.溶劑X不能是無水乙醇，因為它與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B.操作2和3分別為萃取和反萃取，均需使用分液漏斗，B正確；C.試劑Y是將碘單質(zhì)“反萃取”，從有機溶液轉(zhuǎn)移入水溶液2，C正確；D.固體碘受熱易升華，宜在低溫下干燥，D正確；故選A。2．CA．火法煉銅的原理涉及到化學(xué)反應(yīng)，因為火法煉銅的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。3．A【解析】金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達的時候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應(yīng)用，還與它們在地殼中的含量有關(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)。由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅。鐵比銅活潑，到春秋時期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動性比鐵還強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合。故選A。4．DA．燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時除轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。5．CA．花崗巖以石英、長石和云母為主要成分，屬于硅酸鹽材料，A正確；B．干冰氣化吸熱，可以使周圍溫度降低，從而制冰，該過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，B正確；C．聚氨酯材料為人工合稱的高分子材料，屬于合成有機高分子材料，C錯誤；D．高強鋼和耐火耐候鋼屬于Fe與其他元素形成的合金，D正確；綜上所述答案為C。6．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A錯誤；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個，故B正確；C．芳香烴的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C錯誤；D．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故D錯誤；故答案：B。7．CA．在我國使用最早的合金是青銅，是銅合金，故A正確；B．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，如硼氫化鈉等，故B正確；C．合金的熔點一般比各成分金屬的低，如鈦汞齊（汞合金）熔點比汞的高，故C錯誤；D．鋁合金密度小、強度大、耐腐蝕，是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；故選C。8．DA．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產(chǎn)生致癌物質(zhì)亞硝酸胺，對人體有害，故A正確；B．營養(yǎng)強化劑是提高食品營養(yǎng)價值的一類添加劑，如加碘食鹽，加鐵醬油等，故B正確；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作調(diào)味劑，醋酸能使抑制細菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑，醋可同時用作調(diào)味劑和防腐劑，故C正確；D．胡蘿卜素是一種營養(yǎng)素，不是著色劑，故D錯誤；故選D。9．BA．樹脂屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；D．氫氣燃燒時能量變化除了有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化，還包括化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。10．BA.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。11．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A．據(jù)分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據(jù)分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據(jù)分析知，試劑C為二氧化碳氣體，D錯誤；故答案為D。12．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性，不利于滲入細胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．對廢舊電池進行回收處理，減少污染的同時，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫?qū)θ梭w有害，其含量屬于食品安全檢測指標(biāo)，D錯誤；故選C。13．(1)SO2具有還原性，是一種抗氧化劑，可以防止原料被氧化；且SO2是一種殺菌劑，能抑制雜菌的活動(2)

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等

測量SO2的含量，首先應(yīng)考慮固定SO2，可以用SO2的還原性，選擇氧化劑如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等將SO2氧化為SO，加入鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通過稱量BaSO4沉淀的質(zhì)量測SO2的含量

SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+

測定原理：取一定體積和物質(zhì)的量濃度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化學(xué)反應(yīng)充分發(fā)生，當(dāng)?shù)馑乃{色剛好褪去時，I2已恰好完全反應(yīng)。此時可應(yīng)用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的質(zhì)量，進而求出葡萄酒中SO2的含量(3)對人體無害；屬于國家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長（1）由于SO2中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，故SO2具有還原性，又因SO2具有毒性，能抑制雜菌的活動，故答案為：SO2具有還原性，是一種抗氧化劑，可以防止原料被氧化；且SO2是一種殺菌劑，能抑制雜菌的活動；（2）①由于SO2具有還原性，故可以用具有氧化性的物質(zhì)如碘單質(zhì)反應(yīng)，且碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍，可以測定SO2的含量，故答案為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等；測量SO2的含量，首先應(yīng)考慮固定SO2，可以用SO2的還原性，選擇氧化劑如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等將SO2氧化為SO，加入鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通過稱量BaSO4沉淀的質(zhì)量測SO2的含量；②由于SO2具有還原性，故可以用具有氧化性的物質(zhì)如碘單質(zhì)反應(yīng)，且碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍，可以測定SO2的含量，故答案為：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+；測定原理：取一定體積和物質(zhì)的量濃度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化學(xué)反應(yīng)充分發(fā)生，當(dāng)?shù)馑乃{色剛好褪去時，I2已恰好完全反應(yīng)。此時可應(yīng)用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的質(zhì)量，進而求出葡萄酒中SO2的含量；（3）替代物質(zhì)需要滿足對人體無害；屬于國家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長，故答案為：對人體無害；屬于國家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長。14．

分餾

裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸點不同，工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，聚丙烯的鏈節(jié)是：，故答案為：；（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；15．

D

BD

丙方案的第③步

增加冷凝回收汞的裝置(1)綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的手段，目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害材料，應(yīng)從“源頭”上杜絕污染，A．處理廢棄物是污染治理措施，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故A不符合題意；B．治理污染點，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故B不符合題意；C．減少有毒物，沒有根除有毒物質(zhì)，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故C不符合題意；D．杜絕污染源是從源頭消除污染，符合綠色化學(xué)理念，故D符合題意；故答案為D；(2)A．建在干旱區(qū)缺乏水分，不利于化工企業(yè)的運作，故A不符合題意；B．大型化工企業(yè)必須水源充足，交通方便，不能污染居民區(qū)，即遠離城市的郊區(qū)，故B符合題意；C．不能亂選擇基地，必須保證水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合題意；D．由于大型化工企業(yè)具有污染性，不能建在居民區(qū)附近，故D符合題意；答案為BD；(3)甲方案：加入過量NaOH溶液，濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加熱得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金屬銅中含有Fe，甲方案得不到純凈的銅；乙方案：加入Fe過量，濾渣中含有Cu、Fe、Hg，加熱時，F(xiàn)e、Cu轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，用氫氣還原金屬氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到純凈的銅；丙方案中：由于鐵的活動性比銅、汞強，污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分為銅、汞和過量的鐵，濾渣中銅、汞不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，濾渣變成銅、汞的混合物，加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅采用氫氣還原可得到純凈的銅，即第③步中，由于汞的沸點低、易揮發(fā)、有毒，會造成環(huán)境污染；要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導(dǎo)致污染；故答案為丙方案的第③步；增加冷凝回收汞的裝置。16．(1)(2)(3)C鋁熱反應(yīng)以鋁粉和某些金屬氧化物反應(yīng)獲得金屬單質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈放熱；（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式為：；（2）鋁熱反應(yīng)常被用來制取某些難熔金屬，用鋁與反應(yīng)制取金屬錳同時生成三氧化二鋁：；（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)特點，反應(yīng)中鋁會將金屬從其氧化物中還原出來，鋁的作用是還原劑，答案選C。17．

BDE

24g

27g

56

1(1)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比成分金屬大，熔點一般比成分金屬低。(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；(3)根據(jù)電子守恒即可解得反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量。(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達到最大值時，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。(1)A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A錯誤；B．合金的硬度一般比成分金屬大，故B正確；C．鎂鋁熔成合金的過程是一個物理過程，故C錯誤；D．合金的熔點一般比成分金屬低，，故D正確；E．合金是具有金屬特性的物質(zhì)，故E正確；故答案為BDE；(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；解方程組24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故鎂鋁合金中Mg的質(zhì)量為1mol×24g/mol=24g、Al的質(zhì)量為1mol×27g/mol=27g；(3)設(shè)反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，則所得氫氣在標(biāo)況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達到最大值時，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5mol·L－1=5mol，則所加NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為5mol，溶液體積為=1L。18．

acd

石墨

393.5kJ·mol?1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=?746.0kJ·mol?1（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；a、c、d能減少化石燃料的運用，故正確。（2）由圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol?1；（3）根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol?1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol?1+497kJ·mol?1-2X=180kJ·mol?1

得：X=631.5kJ·mol?1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol?1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ·mol?1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol?1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol?1；19．(1)KIO3在熱或光作用下會分解(2)加碘鹽中的物質(zhì)的量為2.5×10-4mol，碘的質(zhì)量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食鹽中含碘0.1905mg，可以獲得需要的碘（1）加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存；（2）每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根據(jù)第（2）問可知，每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，則6.0g加碘鹽中含碘量最小為：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，則含有碘元素的質(zhì)量為：，在0.15~0.20mg范圍內(nèi)，可以獲得需要的碘。20．(1)BDE(2)萃取、分液(3)ACD(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)

分液漏斗

紫紅

下

上由流程可知：①為海帶在坩堝中灼燒后；②為浸泡溶解；③為過濾分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥為蒸餾分離出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6mol/LNaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而與四氯化碳分層，然后分液，分液操作時應(yīng)該采取“下流上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，發(fā)生歸中反應(yīng)：5I-++6H+=3I2+3H2O，得到I2單質(zhì)。（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈，故合理選項是BDE；（2）操作⑤是向含有I2的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；（3）在操作⑤選用苯作萃取劑，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯與碘水不反應(yīng)，故合理選項是ACD；（4）④是在酸性條件下H2O2將I-氧化為I2，H2O2被還原為H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（5）在進行反萃取時，①操作1向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量6mol/LNaOH