初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)及化學(xué)方程式匯總匯總

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)一、實(shí)驗(yàn)裝置的選定實(shí)驗(yàn)裝置由發(fā)生裝置．．．．和收集．裝．置．．兩部分組成。1、發(fā)生裝置的確定：取決于兩個(gè)條件：1）反應(yīng)物狀態(tài)（固—固、固—液）2）反應(yīng)條件（加熱、不加熱）2、收集裝置的確定2、收集裝置的確定二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總11測定空氣里氧含量：點(diǎn)燃-紅磷+氧氣"五氧化二磷4P+5O2』2P2O5現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，集氣瓶內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后水面上升約五分之一體積。注意：水不足五分之一體積的原因：（1）紅磷不足氧氣沒有完全消耗（2）裝置漏氣加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。21水的電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2口+O2口產(chǎn)生位置負(fù)極體積比2：1質(zhì)量比1：8檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰結(jié)論①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。31口氣的制?。?）反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+HJZn+2HCl=ZnCl2+H212）反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。*不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，口制得的口氣中含有氯化氫氣體。不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。*不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。3）發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。4)檢驗(yàn)：點(diǎn)口。純凈，發(fā)出淡藍(lán)犧的爆鳴聲。44m小？w，t用排空氣法收口氣靜;而不純的口氣在燃燒時(shí)會(huì)出口叩口.皿水4)檢驗(yàn)：點(diǎn)口。純凈，發(fā)出淡藍(lán)犧的爆鳴聲。44m??？w，t用排空氣法收口氣靜;而不純的口氣在燃燒時(shí)會(huì)出口叩口.皿水見磯時(shí)，口加氣瓶口出現(xiàn)氣注.小銖鄴，..WlWtfW!一tvn收集滿。5）驗(yàn)純：在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度?？扇夹詺怏w的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如

果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會(huì)或更換試管），以免發(fā)生爆炸。6）化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生DDD還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O（氫氣“早出晚歸”）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）4口制取氧氣：物理變化）1）制取原理：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2=2H2O+O2DKMnO盤KMnO+MnO+OT424222KC1O筆2KCl+3OTA22）以高錳酸鉀制取氧氣。a.實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4=i=K2MnO4+MnO2+O2Db..實(shí)驗(yàn)裝置收集裝置發(fā)生裝置收集裝置c.實(shí)驗(yàn)步驟：查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞口試管。定：先下后上，從左到右的順序。點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。離：移離導(dǎo)氣管。熄：熄滅酒精燈d.檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如帶火星木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。e、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：口試管口口向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂口藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮口：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，污染制取的氣體和水槽中的水。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。⑥排水法收集時(shí)，口氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集?？跉夤芤烊虢咏跉馄康撞浚河欣诳跉馄績?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，口移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水口吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到口氣瓶底部3）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a.實(shí)驗(yàn)原理：2HOMnO2HO+O口（催化劑可換成硫酸銅溶液）2222b.實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。c.驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。d.注意事項(xiàng)：*分液漏斗可以用長*導(dǎo)管只需略微伸入（用向上排空氣法收集）如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。d.注意事項(xiàng)：*分液漏斗可以用長*導(dǎo)管只需略微伸入*氣密性檢查：用止將帶火星的木條放在集氣瓶口，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；密性良好。*裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體*該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。*不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃?？偨Y(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。4）加熱氯酸鉀制取氧氣A反應(yīng)原理：2KCQ*2KC1+3OJb發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。C驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。5、二氧化碳制?。悍磻?yīng)原理CaCO3D2HCl=CaCl2+H2O+CO2口二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3CaO+COJ實(shí)驗(yàn)藥品：固體藥品：石灰石和大理石；液體藥品：稀鹽酸儀器裝置（如下圖所示）

實(shí)驗(yàn)步驟“查”：檢查裝置的氣密性?！把b”：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子?！凹印保簭拈L頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸?！笆铡保菏占瘹怏w。“驗(yàn)滿”：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。收集方法用向上排空氣法收集二氧化碳（因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯螅?。不能用排水法收集二氧化碳（因?yàn)槎趸既苡谒?）檢驗(yàn)方法：把產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是CO2。Ca（OH）2+CO2====CaCOJ+H2O驗(yàn)滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。注意事項(xiàng)裝置注意事項(xiàng)：發(fā)生裝置的導(dǎo)管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。操作注意事項(xiàng)：用向上排空氣法收集二氧化碳時(shí)導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳釋疑TOC\o"1-5"\h\z*為什么選用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應(yīng)，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應(yīng)速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其來源一般較少。大理石或石灰石與酸反應(yīng)適中，其在自然界中含量也極其豐富，價(jià)格低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。*實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽酸?答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，包在大理石外，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。2不用濃鹽酸代替的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)使二氧化碳中含有氯化氫氣體而不純。礙反應(yīng)進(jìn)行。2不用濃鹽酸代替的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)使二氧化碳中含有氯化氫氣體而不純。用碳酸鈣和碳酸鈉代替石灰石或大理石的原因：反應(yīng)速度太快，不易控制和收集，成本高。如果用硝那理石或石灰石反應(yīng)，由于硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，在見光或受熱時(shí)易分解：口光照4NOJ口O即2H20,從而使制得的CO2中混有NO2和O2等雜質(zhì)。用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，所得C02氣體平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制4HNO3C02最合*4HNO3C02最合*實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。?使用時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時(shí)要注意“一橫、二放、三豎”。（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內(nèi)的導(dǎo)管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導(dǎo)出。（3）稀鹽酸應(yīng)從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應(yīng)生成的氣體從長頸漏斗逸出。（4）不能用酒精燈加熱制CO2。*實(shí)驗(yàn)室里能否用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳？答：能。用啟普發(fā)生器來制取的氣體必須符合以下三個(gè)條件：（1）塊狀固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體；（2）生成的氣體難溶于水；（3）反應(yīng)不需加熱。實(shí)驗(yàn)室制取CO2常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)不需加熱，生成的CO2氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸。所以，能用啟普發(fā)生器來制取CO2。6、一氧化碳還原氧化銅：還原性：CO+CuO△Cu+CO26、一氧化碳還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。（尾氣應(yīng)用氣球收集或點(diǎn)燃，防止一氧化碳對(duì)空氣的污染。Fe2O3+3CO（尾氣應(yīng)用氣球收集或點(diǎn)燃，防止一氧化碳對(duì)空氣的污染。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2口注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2口7、木碳還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。（先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂）小結(jié)：碳的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定性，可燃性，還原性（CO327、木碳還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。（先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂）小結(jié)：碳的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定性，可燃性，還原性：（還原性）C+2CuO高溫2Cu+CO2口皿換反應(yīng)）三、化學(xué)方程式匯總序一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)號(hào)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1鎂在空氣中燃燒2Mg+O2;點(diǎn)燃=2MgO2鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2二點(diǎn)燃二Fe3O43銅在空氣中受熱2Cu+O2加熱2CuO4鋁在空氣中燃燒4A1+3O2;點(diǎn)燃=2Al2O35氫氣中空氣中燃燒2H2+O2;點(diǎn)燃=2H2O6紅磷在空氣中燃燒4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O57硫粉在空氣中燃燒S+O2;點(diǎn)燃=SO28碳在氧氣中充分燃燒C+O2;點(diǎn)燃=CO29碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=點(diǎn)燃=2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)10一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2;點(diǎn)燃=2CO211甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2;點(diǎn)燃二CO2+2H2O12酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)13水在直流電的作用下分解2H2O=通電=2H2口+O2口14加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2口15加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）2KClO3====2KCl+3O2口16加熱高錳酸鉀2KMnO4二加熱二K2MnO4+MnO2+O2口17碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3====H2O+CO2口

18DDDDDDDCaCO3;高溫=CaO+CO2口三DDDDDDDD19DDDDDDDH2+CuO=DD=Cu+H2O20DDDDDDDC+2CuO=DD=2Cu+CO2口21DDDDDDD3C+2Fe2O3=DD=4Fe+3CO2口22DDDDDDDDD2C+Fe3O4=DD=3Fe+2CO2口23DDDDDDDDDCO+CuO=皿=Cu+CO224DDDDDDDDD3CO+Fe2O3=DD=2Fe+3CO225DDDDDDDDDDD4CO+Fe3O4=DD=3Fe+4CO2四DDDDDDDDDDDDDDDDD(1DDDDD+酸——鹽+DDDDDDDD26DDDDDZn+H2SO4====ZnSO4+H2口27DDDDDFe+H2SO4====FeSO4+H2口28DDDDDMg+H2SO4====MgSO4+H2口29DDDDD2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2口30DDDDDZn+2HCl====ZnCl2+H2口31DDDDDFe+2HCl====FeCl2+H2口32DDDDDMg+2HCl====MgCl2+H2口33DDDDD2Al+6HCl====2AlCl3+3H2口(2DDDDD+DDDDD——DDDDD+DDDD34DDDDDDDDDFe+CuSO4====FeSO4+Cu35DDDDDDDDDZn+CuSO4====ZnSO4+Cu36DDDDDDDDDCu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg(3DDDDDD+酸——鹽+水37DDDDDDDDDFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O38DDDDDDDDDFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O39DDDDDDDDDCuO+2HCl====CuCl2+H2O40DDDDDDDDDCuO+H2SO4====CuSO4+H2O41DDDDDDDDDMgO+H2SO4====MgSO4+H2O42DDDDDDDDDCaO+2HCl====CaCl2+H2OD4D00D00+堿鹽+水43DDDDDDDDDDD2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44DDDDDDDDDDD2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45DDDDDDDDDDD2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46DDDDDDDDDDCa(OH)2+CO2====CaCO3口+H2O47DDDDDDDDDCa(OH)2+SO2====CaSO3口+H2O(5)酸+堿1+水48DDDDDDDDHCl+NaOH====NaCl+H2O49DDDDDDDDDHCl+KOH====KCl+H2O50DDDDDDDDD2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51DDDDDDDDD2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52DDDDDDDDD3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53DDDDDDDDDDDD3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54DDDDDDDH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55DDDDDDDDDH2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56DDDDDDDDDH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57DDDDDDDDD3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58DDDDDDDHNO3+NaOH====NaNO3+H2O口6叫+口——口□口□+DDDD59DDDDDDDDDCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2口60DDDDDDDDDNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2口61DDDDDDDDDMgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2口62DDDDDDDDDDHCl+AgNO3====AgCl口+HNO363DDDDDDDDNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2口64DDDDDDDDDDH2SO4+BaCl2====BaSO4口+2HCl65DDDDDDDD2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2口+Na2SO466DDDDDDDD3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3口+3NaCl67DDDDDDDD2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2口+2NaCl68DDDDDDDD2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2口+2NaCl69DDDDDDDDCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3口+2NaOH70DDDDDDDDDDDNaCl+AgNO3====AgCl口+NaNO371DDDDDDDNa2SO4+BaCl2====BaSO4口+2NaCl五口它反口72DDDDDDDDCO2+H2O====H2CO373DDDDDDCaO+H2O====Ca(OH)274DDDDDDNa2O+H2O====2NaOH75DDDDDDDSO3+H2O====H2SO476DDDDDDDDDCuSO4口5H2O=DD=CuSO4+5H2O

77DDDDDDDDDCuSO4+5H2O====CuSO4口5H2制取氧氣、氫氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)知識(shí)匯總氣體氧氣口氣二氧化碳藥品仙熱高錳酸鉀（固+固-加熱）*氯酸鉀和二氧化錳*雙氧水和二氧化錳催化（固+液）鋅粒和稀硫酸（固體+液體）大理石或石灰石、稀鹽酸（固體+液體）反應(yīng)原理2H2O2=2H2O+02口2KMnO盤KMnO+MnO+OT424222KClOMO22KCl+3OTZn+H2SO4=ZnSO4+H21Zn+2HCl=ZnCl2+H2口CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2口實(shí)驗(yàn)裝置3△2檢驗(yàn)將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰;而不純的口氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。把00通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集000是二氧化碳。驗(yàn)滿（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃。用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明口氣收集口。用排空氣法收集口氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！把燃著的木條放在口氣瓶口口不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。發(fā)生裝置加熱固體制備氣體的裝置（由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱）發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣發(fā)生裝置同分解過氧化氫溶液制取氧00發(fā)生裝置叫因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）收集裝置排水法收集氣體（由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）向上排空氣法收集氣體（由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集00000向上排空氣法收集00000n因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）放置正放倒放正放

實(shí)驗(yàn)步驟查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，口水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝：按粉末狀固體取用的方法（藥口或紙口口口定：先下后上，從左到右的順序。點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反