專題二《從海水中獲得的化學物質》復習講義

專題二《從海水中獲得的化學物質》復習講義編寫：陶春審核：戴書錦班級學號姓名知識點一：Cl2的生產原理1．工業(yè)制法——電解飽和食鹽水原理：Cl的實驗室制法2原理：裝置：慟和食鹽水濃硫酸陽落液除雜方法：依次通過盛飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。作用分別為除去揮發(fā)出來的HC1、干燥。慟和食鹽水濃硫酸陽落液收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理：用NaOH溶液吸收。完整氣體制取裝置一般包括以下幾個部分為：發(fā)生裝置一凈化裝置一收集裝置一尾氣吸收裝置。知識點二：氯氣的化學性質：Cl2與金屬反應(一般將金屬氧化成較高的價態(tài))點燃2?與非金屬反應：H+Cl點燃=2HCl22廣義燃燒的概念：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。。與水反應Cl+H0=HCl+HClO22氯水中的微粒HO、Cl、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-22次氯酸的性質：①不穩(wěn)定2HCl0=2HCl+02②強氧化性。次氯酸能殺菌消毒、漂白。液氯、新制氯水、久置氯水比較③與堿的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(能用于吸收多余的Cl2，防止污染空氣)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工業(yè)上用來制漂白精或漂白粉2222漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2。有效成分：次氯酸鈣［化學式為Ca(ClO)2］。漂白原理：與稀酸混合，將Ca(ClO)2轉化成HClO，從而表現(xiàn)其漂白殺菌作用。2失效原因及保存方法：漂白粉(精)保存要密封，在潮濕空氣中會變質失效，原因是：Ca(ClO)+C0+HO=CaCO；+2HC10(說明酸性：HCO>HClO)2223232HClO光==2HCl+O2f所以應置于避光干燥處保存。知識點三：溴、碘的提取溴、碘的物理性質：通常狀態(tài)下，溴是紅棕色、密度比水大的液體，具有強烈的刺激性氣味，具有強烈的腐蝕性，易揮發(fā)，應密封保存。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。碘是紫黑色的固體，碘易升華。碘遇淀粉溶液變藍色，該性質可用于檢驗碘單質的存在。溴和碘在水中的溶解度都彳很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有

機溶劑。注意比較溴和碘在水和有機溶劑中顏色的差異。2．氯、溴、碘間的置換反應Cl+2KBr=2KCl+BrCl+2KI=2KCl+IBr+2KI=2KBr+I222222總結：元素非金屬性強弱順序：Cl2>Br2>123?實際生產中溴、碘的提?、購奶崛〈蛀}后的母液中；②從海產品中。見課本46頁溴、碘化合物的性質和應用見課本47頁知識點四：金屬鈉的性質及應用⑴與（02、Cl2、S等）非金屬單質反應常溫：4Na+0===2Na0加熱時：2Na+0NaO22222⑵鈉與水的反應現(xiàn)象：略化學方程式：2Na＋2H20=2Na0H+H2引申：鈉與酸溶液、某些鹽溶液的反應⑶Na2O與Na2O2性質的比較（顏色狀態(tài)，與水、CO2及鹽酸溶液的反應）⑷鈉的制取：電解熔融的氯化鈉：2NaCl』^2Na+Cl2⑸鈉的保存及用途：略知識點五：碳酸鈉的性質與應用1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的比較：①與某些酸反應②與某些鹽反應③與某些堿反應④熱穩(wěn)定性碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化知識點六：離子反應強電解質與弱電解質離子反應及離子方程式的書寫：四個步驟——寫、改、刪、查。易溶于水且易電離的物質改寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及單質、氣體、氧化物等仍用化學式表示，微溶物質要看具體情況而定。離子方程式的正誤判斷：三守恒原則離子共存問題：可按發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應三種情況分析。知識點七：鎂的提取與應用1?1?鎂的提取原理：CaCO3=CaO+COtCaO+HO=Ca(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HO2222MgCl^===Mg+Cl2t（注意無水氯化鎂的制取方法）2?鎂的化學性質：Mg+O22?鎂的化學性質：Mg+O2—翼2MgO,2Mg+CO?點燃2MgO+C3Mg+NMgN232Mg+HSO=MgSO+Ht2442課后鞏固】TOC\o"1-5"\h\z1．下列物質屬于純凈物的是（）液氯B.漂白粉C.氯水D.食鹽水2．NaCO俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的幾種分類，不正確的是（）NaCO是堿B.NaCO是鹽C.NaCO是鈉鹽D.NaCO是碳酸鹽23232323下列說法正確的是：（）液態(tài)HCl固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質NH、CO的水溶液均導電，所以NH、CO均是電解質232銅、石墨均導電，所以它們均是電解質蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質下列有關氯水的敘述正確的是（）新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱。TOC\o"1-5"\h\z等物質的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（）鹽酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液離子方程式CO2-+2H+—HO+COf中的CO2-代表的物質可能是（）3223A.CaCOB.NaHCOC.NaCOD.BaCO33233下列反應的離子方程式書寫正確的是（）稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++Hf2氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+—HO鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是煤油((9?下面有關"&2理與NaHCO的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是煤油((9?下面有關"&2理與NaHCO3的性質比較中錯誤的是相同濃度溶液的pH：NaCO>NaHCO3在水中的溶解度：NaCO>NaHCO233與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCOVNaCO323熱穩(wěn)定性：NaHCOVNaCO323除去混在蘇打中的小蘇打的方法是（）A.溶解過濾B.加熱C.加入石灰水D.加入稀鹽酸對于反應：TiCl+4Na==4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）4該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬該反應條件是TiCl在熔融狀態(tài)或水溶液中4Ti是氧化產物TiCl是還原劑4氫化鈣可作為生氫劑，化學方程式是CaH+2HO一Ca（OH）+2Hf,下列有關敘述正確2222TOC\o"1-5"\h\z的是第一課件網（）A.氫化鈣被還原B.水既是氧化劑，又是還原劑C.H2既是氧化產物，也是還原產物D.H2O發(fā)生氧化反應13.下列物質：①HO②石墨③NHNO④AgCl⑤CHCOOH⑥硫酸⑦NH?HO243332⑧蔗糖，屬于強電解質的是;屬于弱電解質的是;屬于非電解質的是（用編號填寫）。實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO+16HCl（濃）=2KCl+MnCl+5Clf+8HO222（1）該反應中的還原劑