專題4-3 富集在海水中的元素二-鹵素押題專練-2018年高

.押題專練1．實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是()新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中解析碘單質(zhì)應盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。答案C2．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()的AS的AS禍E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強E處發(fā)生反應的離子方程式為：CI2+2Br-===2CI-+Br2G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH-+CI2===CIO-+CI-+H2O解析在F處，可能是未反應完的CL與KI發(fā)生反應蚤換出L,使淀粉變藍色，不能說明Bra的氧化性比■強。答案B3下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是()加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉

淀生成，則含有Br－解析A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案D4．下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說法錯誤的是()一粗鹽—母液一粗鹽—母液實驗室進行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈②是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應④中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++S0：-+2Br-解析操作①是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要W,需要蒸發(fā)HU,A項錯誤,②是電解氯化鈉溶液獲得d的過程，B項正確；③是山汕工與％發(fā)生的墨換反應，④發(fā)生的反應為：Bra+SOa+21^0===^SO.+2HBr,⑤是HE工轉(zhuǎn)化為E口的過程，涉及的反應均為氧化還原反應，C項、D項正確。答案A5.下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀用汽油作為提純溴的萃取劑溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉一碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣與氯化鈉水溶液反應，一定有HF和02生成氯氣與水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑①③⑤B.②④⑥②⑤⑥D(zhuǎn).①③④解析①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI,①錯；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提純溴，②對；③溴化銀、碘化銀都具有感光性，③錯；④某溶液與淀粉一碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，證明該溶液中含有氧化性的物質(zhì)，不一定是氯水或溴水，④錯；⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應，實質(zhì)是氟氣與水發(fā)生置換反應，一定有HF和02生成，⑤對；⑥氯氣與水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑，⑥對。答案C6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶焙菁海帶灰一水T水溶液―些亠—―T碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()碘元素在海水中也有游離態(tài)存在在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾解析碘在海水中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，A錯誤。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，C、D錯誤。答案B7．下列敘述中正確的是()液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2某溶液加入CCl4，CCI4層顯紫色，證明原溶液中存在I-某溶液加入BaCI2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+解析在存放液溟的試劑瓶中加水封，可減少溟的揮發(fā)，A正確,能使?jié)櫇竦牡矸郯嘣嚰堊兂伤{色的物質(zhì)不一定是5“也可育猩漠蒸氣、恥：等，E錯誤,某濬液加入CCSSh層顯紫色，證明原溶液中存在C錯誤,不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSOJ;也可能是AgCl,所以原溶液中可能含有齪+,也可能含有SOr,D錯誤。答案A8.將0.2molMnO2和50mL12mold-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCI沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6molD.以上結(jié)論都不正確解析：n(HCl)=0.6mol，由化學方程式“.。:+厶日^仝二知^霍+霍個+2也0可知，MnO2過量，若0.6molHCl完全反應，則有0.3molHCl被氧化，所得溶液中剩余0.3molCl-,加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCI；實際上，隨著反應的進行，鹽酸的濃度變稀，而稀鹽酸與MnO2不反應，故實際被氧化的HCI必然小于0.3mol,即溶液中CI-的量會大于0.3mol,產(chǎn)生的AgCI的量大于0.3mol,當然小于0.6mol。答案：C下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（）加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層，并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br-解析：A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色。故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生；D項，加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3+反應產(chǎn)生單質(zhì)碘，再用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，會置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色。答案：D向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）：++—_HIO3+（2）整個過程中的還原劑是。⑶把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化?；簟IO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。（4）加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽（含KQ的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。解析:考查氧化還原反應方程式的書寫、氧化還原的概念、氧化性強弱的比較、化學計算等知識。(l)cci.層由紫色變成無色，說明Cb把■氧化成了HIO3j本身被還原為C1-,Cla^Cl^化合價降低，被還原，0價-^-1,11X2,L—H斑化合價升高,被氧化,0—+5價2?最小公倍數(shù)為10,即I.+5C1,一2HI03+10HC1,反應物還少12個H疋個0,即5個恥，因此反應方程式為：I；+丈b+弧0=2HI03+10HC1^2)CCL由無色變成紫色，發(fā)生：Cla+2KI=2KC1+I；;KI被氧化，結(jié)合(1),整個過程中還原劑是KI.S心)氯氣的氧化性強于溴，Cl2+2Br-===2CI-+Br2，溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，在CCl4中呈現(xiàn)橙色――紅色，繼續(xù)滴加無現(xiàn)象，說明氯氣不能把溴單質(zhì)氧化成HBrO3，從而得出氧化性強弱大小為：HBrO3>Cl2>HIO3；(4)1000kg食鹽中含碘的物質(zhì)的量為：1000x103x20x10-3/(103x127)mol，根據(jù)上述反應方程式得出：2I-?6CI2，消耗的氯氣的體積為6x1000x103x20x10-3x22.4/(103x127x2)=10.58L。答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.5811．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：1i過量Br2通入SO2混合②BaS04含NaCl的溶液H2SO4試劑a1i過量Br2通入SO2混合②BaS04含NaCl的溶液H2SO4試劑a精制的〒氫漠酸濾液A呂泊s適量NazSCh氫漠酸粗品A上T混旬①一回答下列問題：(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為混合②中加入試劑a是。加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是(請用離子方程式表示)。工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+,②含Br2，③含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是(填字母編號)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉一KI溶液e.CCl4解析(1)Bra具有強氧化性,在溶液中將SO；氧化為ftSO.,自身被還原為HBr,反應的離子方程式為5鳥+Bra+2Ha0=4H++2Bx■+S02_o熄)由流程團可知，混合②后過濾生成硫酸頓，濾液蒸f留產(chǎn)生的桃故亦齢、C「應是加入試劑a引入的，故試劑玄為BaCL^o陥血0」過量，能與HB工反應生成二氧化硫、溟化鈉、水，反應離子方程式為動；一+期+=淘押+圧0。CCL與滾液混合后分層，有機層在下層；水層在上層；若有機層無色，水層為黃色，則為①含F(xiàn)e"所致，若有機層為橙色，水層為無色，為②含驗’所致，若有機層為橙色、水層為黃色，則為③含F(xiàn)J+和Bra所致，故選eo答案(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO42－BaCI2溶液SO]-+2H+===Sqf+H2O(4)e12.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗:①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：，用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，cci4層無明顯變化Cl2、兀、卩和的氧化性由強到弱的順序為因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCI4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：CI2>(SCN)2。CI2和Br2反應生成BrCI，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5°C,與水發(fā)生水解反應。AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋CI2過量時D中溶液紅色褪去的原因請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：③將少量BrCI通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為。解析(1)①檢查裝置A的氣密性.一般采用熱膨脹法：關(guān)閉活塞S打幵止水夾b,將長導管末端浸入水中，并用酒精燈對圓底燒瓶徽熱(或用手捂熱)，如果導管口有氣泡冒出，撤去酒精燈(或松幵手)后導管中上升一段水柱，則裝羞氣密性良好。②氯氣有毒，必須有尾氣處理裝go(2)E裝置中的現(xiàn)象說明滾液中FJ+被氧化而驗-未被氧化。所以.兔一的還原性強于Br-,即Br；的氧化性強于Fe3+o心)①D中溶液呈紅色是由于發(fā)生反應：Fe3++3SC曠—(丈即“根據(jù)資料知過量氯氣能與丈曠反應，使上述平衡逆向移動，故紅色會褪去；紅色褪去是由于咒曠濃度減小，所以可以.向褪色后的滾液中滴加船皿滾液，觀察滾液是否重新變紅。②根據(jù)資料推測E中生成BrCI,該物質(zhì)水解生成HBiO和氐。向其中加入硝酸銀溶液，只能生成白色沉淀AgClo③反應原理：驗C1中+1^的業(yè)首先生成HBzO,該物質(zhì)具有氧化性，被「還原成KB「「被氧化為ia,另一種生成物是虻“答案(1)①關(guān)閉活塞a,打開止水夾b,將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，管口有氣泡；松開手后，導管中上升一段水柱，則裝置氣密性良好②缺少尾氣處理裝置CI2>Br2>Fe3＋①過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+CI2===2CI-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理BrCI+H2O===HBrO+HCI反應只產(chǎn)生CI-,不產(chǎn)生Br-BrCI+2KI===KC+KBr+l2

13．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。濕潤的淀粉-AKMnO(固體彈簧夾浸有NaOH濕潤的淀粉-AKMnO(固體彈簧夾浸有NaOH~

容液的棉花1()mL1mol"L*1NaBr溶液活塞b5mL0.2mobL-1g-Klj容液^-CC14D實驗過程：I?I?打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。II?當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III?當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。W.TOC\o"1-5"\h\zA中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。⑷為驗證溴的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是過程III實驗的目的是。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。解析止中產(chǎn)生的黃綠色氣體再門“其電子式^：Cl：Cl：o(2)氯氣遇濕潤的淀粉-口試紙時，發(fā)生反應Cla+2KI===Ia+2KCl,產(chǎn)生的■遇淀粉變藍，可以_證明氯氣的氧化性強于碘。(3用中Cb與礙笈生蚤換反應，離子方程式為Cla+2Br_===2Cl_+Br；o(4)C中NaEr與氯氣反應生成MaCl和Ei工“將C中滾液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Bra+2KI===Ia+2KBr,靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色,可以說明溟的氧化性強于碘。佔)過程III主要是為了確認C的黃色滾液中無5“排除對溟蚤換碘實殮的干擾o(6)氯、淒碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從C1到「原子半徑逐漸增犬，得電子能力逐漸減弱。答案(1)「CI「C卜淀粉一KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－⑷打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色⑸確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大14.溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59°C，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽；步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2；步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2；步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。TOC\o"1-5"\h\z步驟3中的反應的離子方程式▲。步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是▲。步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為▲。②C中加冰的目的是▲?！敬鸢浮?1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42—(2)步驟2氯化后，雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，通過步驟3和4富集(濃縮)溴元素(或只回答富集溴元素也對)(3)分液漏斗(4)①水浴加熱b②降溫，減少溴的揮發(fā)【解析】本題以乍每水提溟彷載體，通過實驗步農(nóng)，考查了“禽子方程式的書寫二“實殮方案的評價"以及“基本實驗操作，如萃取、分液、蒸憎等J充分體現(xiàn)了■＜考試說明》中“化學實殮在學習和研究化學中的作用F⑴弧與業(yè)的反應類似強與d的反應：即SO^-HZ1:+2H2O=4IT+2Cl_+S0/_；所以込和血反應了離子方程式為:Bra+SOa+2HaO=4H4'+2Br_+S0/-（2）是易揮發(fā)的液體，所以要讓溟揮發(fā)，需具備一定的濃度和一定的溫度。粗鹽中業(yè)-濃度小，生成的B口濃度也小，所以應先富集后提取。所以■步騾2中已經(jīng)制得了溟，還要進行步騾3和步騷4的原因是“步賤2氯化后，雖然含有溟單質(zhì)，但濃度低，通過步寢3和4富集〔濃縮）漠元素（或只回答富集溟元素也對）77（3）萃取和分液時都要用的主要玻璃