高二化學(xué)知識點

氮及其化合物1、氮氣（N2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為 78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——，結(jié)構(gòu)式——N+c，化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3②與氧氣反應(yīng)：N2+O2==2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO32、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 （1：700）,易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一c、化學(xué)性質(zhì)：NH3?H2O（一水合氨）NH3?H2O（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：俊鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 一|方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3T+2H2O+CaCi2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水 ）（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）3、錢鹽a、定義：俊根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4C1,NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：①力口熱分解：NH4Cl===NH3>HClT,NH4HCO3===NH3T+CO2仔H2O②與堿反應(yīng)：錢鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗俊根離子的存在，如： NH4Cl+NaOH===NH3>H2O+NaCl,d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3件H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有俊根離子的存在。4、硝酸'①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā) HNO3產(chǎn)生發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2仔2H2O+O2T,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：i、與金屬反應(yīng)： 3CU+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NO仔4H20Cu+4HNO3（濃尸==Cu（NO3）2+2NO2仔2H2。常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)： C+4HNO3（濃）===C021+4N02T+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 3:1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如 Pt、Au等i pl)4P+5Oa^3P2O5重要反應(yīng)匕廠總用JCh不足?2P+5cb曼2P5愣 I Lcb過量：2P+5Cly^2PCk士，不注「白磷主要用于制純磷酸及燃燒強、煙霧彈〔主要用途儲雌要用于詆藥及安全火柴化學(xué)反應(yīng)速率.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行 快慢 的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物c濃度的減小或生成物濃度的增加來表不， 其數(shù)學(xué)表達式可表本為 V——單位moL/(L-s)t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2)外因其他條件不變時固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。②一般溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大2?4倍。壓強只影響氣體反應(yīng)的速率。④充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達平衡的時間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。.可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2O2Fe3++2I- 2Fe2++l2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正W0,V逆W0等：V『V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例） 變；條件改變，平衡發(fā)生移動.平衡標志①宏觀：各組分的濃度相等。微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。?????其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達平衡狀態(tài)。.平衡移動方向Vv正＞v逆，平衡正向移動①改變條件的瞬間：JVLV逆，平衡不移動v正vv逆，平衡逆向移動因此，化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動的方向取決于改變條件瞬間的v正、v逆之間的關(guān)系。.化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義） ；二看線（即看線的走向和變化趨勢） ；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等） ；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。鹽類水解.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。.有關(guān)pH值的計算：酸算H+,堿算OH一pH=—lg[H+] C（H+）=10-pHKw=[H+][OHH=10-14（25C時）（3）同一溶液，水電離出的H+與OH-的濃度相等.水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解；HCO3-+OH-（為酸堿HCO3-+OH-（為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）.原電池：原電池形成三條件： 土看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（ 3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池正極一般判斷的方法：有氣體；質(zhì)量增加；電子流入； 負極：質(zhì)量減少，電子流出等.鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負極（Fe）:2Fe-4e-=2Fe2+ 正極（C）:2H2O+O2+4e-=4OH-幾種重要金屬1、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2$,2A1+3C12==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2T,2A1+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2f（2A1+2OH-+2H2O==2AlO 2-+3H21）大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物①Al2O3（典型的兩性氧化物）a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al（OH）3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備： AlCl3+3NH3?H2O==Al（OH）3>3NH4Cl,Al3++3NH3?H2O==Al（OH）3>3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O與堿Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl（SO4）2（硫酸鋁鉀）KAl（SO4）2?12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,A產(chǎn)會水解:Al3++3H2O Al（OH）3+3H+因為Al（OH）3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑2、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3。4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O（g尸F(xiàn)e3O4+4H2 c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+=Fe2++H2T與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu3.Fe2+和Fe3+離子的檢驗：Fe2+:①溶液是淺綠色的 ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色 ④與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+:⑤溶液顯黃色或棕黃色 ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀有機物1.烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷1.烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷煌的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即?長”是主鏈要長，—近”是編號起點離支鏈要近， 一多”是支鏈數(shù)目要多，小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。.同分異構(gòu)體的書寫（1）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由對到鄰到間，碳均滿足 4價鍵。（2）按照碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)的順序書寫。不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。."五同的區(qū)別"「同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）J同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的 CH2）I同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2-甲基丙烷等）.常見的分子構(gòu)型：CH4,正四面體；CH2=CH2,平面形，六原子共平面； CH=CH,直線形，四原子共直線；苯環(huán)，平面形，十二原子共平面.等效氫(一氯代物)的計算：TOC\o"1-5"\h\z①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效 ，如甲烷上的氫原子 ；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效 ，如新戊烷(可以看作四個甲基取代了甲烷分子中的四個氫原子而得，其四個甲基等效，各個甲基上的氫原子等效 ，也就是說新戊烷分子中的 12個氫原子等效；③處于鏡面對稱位置(相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系 )上的氫原子等效，.有機物的組成通式及有關(guān)規(guī)律：烷煌CnHn+2(n>1)烯煌CnHn (n>2)快燒CnHn-2 (n>2)\o"CurrentDocument"苯的同系物CnHn-6 (n>6) 飽和一元醇CnHn+2。(n>1)飽和一元醛CnHnO (n>1)\o"CurrentDocument"飽和一元竣酸CniQ (n>1) 飽和一元竣酸酯CnHnQ (n>1).姓和姓的含氧衍生物完全燃燒的通式CxHy+(x+y/4)O2-xCO+y/2H2。CxHyOz+(x+y/4—z/2)O2-xCO2+y/2H2。8.各類有機物比較有機物類別醇酚酸酯醛鹵代燒通式CnH2n+lOH或CnH2n+2OCn-1H2n-1COOH或CnH2nO2CnH2n+2O2或Cn-1H2n-1COOCH2m+1Cn-1H2n-1CHO或CnH2nO官能團名稱醇羥基酚羥基竣基酯基醛基鹵原子官能團化學(xué)式OHOHCOOHCOORCHOX主要的化學(xué)性質(zhì)與Na反應(yīng)能反應(yīng)，放出H2易反應(yīng)，放出H2易反應(yīng)，放出H2不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)易反應(yīng)，生成鹽能反應(yīng)(水解)不反應(yīng)能反應(yīng)與NaHCO3(鹽)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)，放出CO2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與Na2CO3(鹽)反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)，生成NaHCO3反應(yīng)，放出CO2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)脫水反應(yīng)1、分子內(nèi)脫水生成烯2、分子間脫水生成醴一般不能1、不能2、在堿的作用下強熱可生成CH4氣體(脫竣反應(yīng))一般不能一般不能不能。能發(fā)生消去反應(yīng)。氧化反應(yīng)燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。較復(fù)雜

催化氧化，產(chǎn)生醛或酮在空氣中易被氧化成酶（粉紅色）一般不易被氧化一般不易被氧化銀鏡反應(yīng)或與新制氫氧化銅反應(yīng)一般不易被氧化酯化反應(yīng)與酸在濃硫酸作用下生成酯較難進行與醇在濃硫酸作用下生成酯與醇發(fā)生酯交換一般不能一般不能反應(yīng)類型反應(yīng)物質(zhì)類別反應(yīng)條件舉 例取代反應(yīng)烷燒光照光CH4+C12 HHC1+CH3C1(CH2c12、CHCl3、CC14)苯及其同系物苯環(huán)鹵代：催化劑Fe或FeCl3?c)s催化劑 65kB+Br7+Br2 ?HBr+ Br硝化：濃硫酸加熱濃硫酸一 (qX.七夕+HONO2 50m*H20+W^IO2磺化：加熱◎ 《嚼.?SO3H弋夕+HOSHO3H50mH2O+側(cè)鏈鹵代：光照^S^CH3 光 <\§^'CH2Br+Br2 ?HBr+醇加熱、濃硫酸濃硫酸C2H5OH+HBr △ "c2H5Br+H2O鹵代燒氫氧化鈉水溶液NaOHC2H5Br+H2O △CC2H5OH+HBr羥基酸加熱、濃硫酸濃硫酸.HOCH2CH2COOH+HBr △卜BrCH2CH2COOH+H2O加成反應(yīng)烯除與鹵素單質(zhì)可直接反應(yīng)外，其它反應(yīng)條件均需催化劑、加熱CH2=CHCH3+Br2 .BrCH2CHBrCH3快催化劑CH-CH+HCl CH2=CHC1苯及其同系物催化劑C+3H2 △'J醛和酮催化劑，CH3CHO+H2 △/CH3CH2OH不飽和酸催化劑..CH2=CHCOOH+H2 △'CH3COOH消去反應(yīng)醇加熱，濃硫酸濃硫酸CH3CH2OH170—CH2=CH2T+H2O鹵代燒氫氧化鈉醇溶液醇CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2T+NaBr水解反應(yīng)鹵代燒氫氧化鈉水溶液NaOH同取代反應(yīng) C2H5Br+H2O 七-?C2H5OH+HBr酯酸或堿，加熱稀硫酸CH3COOC2H5+H2O八■CH3COOH+C2H50H糖加熱，硫酸硫酸.C12H22O11【淀粉】+H2O C6H12O6【葡萄糖】+C6H12O6【果糖】蛋白質(zhì)酶.多肽 .反應(yīng)類型反應(yīng)物質(zhì)類別反應(yīng)條件舉 例加聚反應(yīng)烯催化劑催化劑-CH2CH2InCH2=CH2 ? |n不飽和酸催化劑■ ■催化劑_?CH2CH2(COOH)-nCH2=CHCOOH ?L 」n氧化反應(yīng)燃燒絕大部分有機物點燃生成CO2和H2O催化氧化醇催化劑、加熱銅2CH3CH2OH+O2u'2CH3CHO+2H2O烯催化劑、加熱催化劑2CH2=CH2+O2八*2CH3CHO酸性高鎰酸鉀溶液烯、快、具有支鏈的苯的同系物無條件乙烯、乙快、甲苯、異丙苯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色弱氧化劑醛加熱（水?。俱y鏡反應(yīng)或與新制氫氧化銅反應(yīng)】△CH3CHO+2Cu(OH)2 ?CH3COOH+2H2O+Cu2OJ還原反應(yīng)烯、烘、醛的加氫催化劑、加熱催化劑CH3CHO+H2 △*CH3CH20H酯化反應(yīng)醇與酸加熱、濃硫酸CH3COOH+C2H50H CH3COOC2H5+H2O顯色反應(yīng)酚及其同系物與氯化鐵無條件苯酚與氯化鐵溶液顯紫色。此反應(yīng)可以檢驗苯酚脫水反應(yīng)醇分子內(nèi)加熱、濃硫酸濃硫酸C2H5OH170c'CH2=CH2T+H2O醇分子間加熱、濃硫酸濃硫酸-2c2H50H140c,C2H5OC2H5+H2O脛的衍生物結(jié)構(gòu)、通式、化學(xué)性質(zhì)鑒別類別官能團結(jié)構(gòu)特點通式化學(xué)性質(zhì)鹵代-X（鹵素原子）C-X鍵在一定條件下斷裂CnH2n+1O2（飽和一兀）（1）NaOH水溶液加熱，取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液加熱，消去反應(yīng)

煌醇-OH(羥基)(1)—OH與煌基直接相連(2)—OH上氫原子活潑CnH2n+2O2(飽和一兀)(1)取代：脫水成醍，醇鈉,醇與竣酸成酯，鹵化成鹵代燃(2)氧化成醛(-CH20H)(3)消去成烯醛()/—CH(醛基)⑴醛基上有碳氧雙鍵(2)醛基只能連在煌基鏈端CnH2n02(飽和一兀)(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成竣酸較0/—CXUH(竣基)—COOH可電離出H+—COOH難