山東省聊城市地區(qū)經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)蔣官屯鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省聊城市地區(qū)經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)蔣官屯鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A．燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1mol18O含有的中子數(shù)為10NAB．22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、18O中含10個中子；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；D、醋酸是弱酸，只能部分電離．【解答】解：A、18O中含10個中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA個，故A正確；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和分子個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個數(shù)為0.1NA個，但醋酸分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

(

)光照

A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略4.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是A．電解Al2O3得到Al和O2

B．HCl分解為H2和Cl2C．Na與水反應(yīng)D．工業(yè)上用H2還原Fe2O3制Fe參考答案：C5.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol；

B．x=6C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；

D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；參考答案：D略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）

①常溫下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

②14.2g

硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子；

③標準狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；

④10ml

18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.18NA

⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．

A．①②⑥

B．③④

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥參考答案：C知識點:阿伏加德羅常數(shù)答案解析:C解析：①常溫下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故①正確；②14.2g

硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯誤；③標準狀況下己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故③錯誤；④10ml

18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應(yīng)的進行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故④錯誤；⑤標準狀況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥2克D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故⑥正確。根據(jù)以上分析可知，正確的為：①⑤⑥。思路點撥:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D8.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（）參考答案：CA．離子半徑：T＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8﹣2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越?。籅．元素的非金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；C．元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性．解答：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8﹣2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．Al3+兩個電子層，S2﹣有三個電子層，因此離子半徑：S2﹣＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B錯誤；C．非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故C正確；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強弱的比較和鹽類的水解，推導(dǎo)元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵，綜合性強，難度中等．9.下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略10.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質(zhì)子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對

C．質(zhì)量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子

D．標準狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子參考答案：C略11.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應(yīng)式為

，雜質(zhì)碳是極，電極反應(yīng)式為

．參考答案：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C為正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．12.下表是室溫時不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸第一級電離為H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－應(yīng)控制溶液的pH＞9

C．室溫下，pH=4與pH=7時HCrO4－的電離常數(shù)（Ka2）不同D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

參考答案：C13.下列說法中，正確的是A1mol氫

B1.5molH2O

C2mol鐵釘

D3mol西瓜參考答案：B略14.高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是（

）A.TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑

B.TiC中鈦元素為-4價C.TiC不屬于新型無機非金屬材料

D.每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol

參考答案：D略15.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（

）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個中子C．是4He的同位素D．比4He少一個質(zhì)子參考答案：C解：A、同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯誤；B、二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4﹣2=2，而3He中子數(shù)為3﹣2=1，3He比4He少一個中子，故B錯誤；C、二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯誤．故選：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.）長郡中學(xué)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產(chǎn)物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性____________________________________________________.(2)如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________________，

此時A中反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。(3)當(dāng)加熱溫度為600℃以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時發(fā)現(xiàn)在B中無明顯現(xiàn)象，C中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產(chǎn)生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：____________________________________________________________。(5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式：_________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（HilaireRouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里?！ぞS勒首次使用無機物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。（1）維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為

.

當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。①A點速率v逆（CO2）

點速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）B

A

②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。①電源的負極為

（填“A”或“B”）。②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

(填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為

g（忽略氣體的溶解）。參考答案：（14分）（1）2KCNO+(NH4)2SO4=2CO(NH2)2+K2SO4（2）

小于

30%（3）B（1分）

2H++2e-==H2↑（1分）

不變

6.0

（其余均2分）略18.（8分，每空1分）室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意回答下列問題。（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH>7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

。(2)若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液

A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；B組：0.1mol/L的HA溶液①A組溶液pH＜7的原因：

此時混合溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是：

。②兩組溶液中c(A－)的大小，A組

B組（填“＞”“＜”或“＝”）；溶液中水的電離程度A組

B組（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是

（填選項番號字母）。A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/LB．若V1=V2，反應(yīng)后溶液一定呈中性C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反