山東省聊城市陽谷城鎮(zhèn)中學2022年高三化學模擬試題含解析

山東省聊城市陽谷城鎮(zhèn)中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用電化學理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：【知識點】元素化合物【答案解析】C解析：②不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因為N2不能直接變?yōu)镹O2，③不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因為S不能直接變?yōu)镾O3.因此選C。【思路點撥】熟練掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。3.下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023B.標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023

參考答案：C4.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A．分子式為

B．不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應(yīng)參考答案：A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，很容易查出的原子個數(shù)，所以分子式為，A項對；因為在苯環(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應(yīng)，B項錯；從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項錯；D項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。

5.有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略6.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

參考答案：A與互為同一種物質(zhì)，D錯誤。7.下列判斷正確的是

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B．只含有一種元素的物質(zhì)，一定是純凈物

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．硫酸、純堿、石膏分屬于酸、堿、鹽類物質(zhì)參考答案：C略8.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來C．地溝油通過水解反應(yīng)可得到車用汽油D．家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)分析：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)；C．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者反應(yīng)生成氯氣．解答：解：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成大量的二氧化碳，其反應(yīng)速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)速率大，故A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C．地溝油屬于酯類水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油屬于烴類，故C錯誤；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會引起人中毒，所以家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及侯泡沫滅火器、煤的干餾、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等知識，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學習的良好的科學實素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．9.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：BA．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖炭化，進而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗目的，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，涉及酸性強弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項D是易錯點，注意硝酸的揮發(fā)性。

10.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個電子

B．陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol／L

參考答案：A略11.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略12.2008年北京奧運會“祥云’’奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷()，悉尼奧運會所用火炬燃料為65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：；正丁烷的燃燒熱為：；異丁烷的燃燒熱為：。下列有關(guān)說法正確的是

A．丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

B．正丁烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定參考答案：C13.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是A．酸性由強至弱：HX＞HY＞H2CO3B．結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略14.利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是（

）A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極

B．電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－+2Ag+=2AgCl

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：B試題分析：A、電子從負極流向正極Pt，A正確；B、電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，B錯誤；C、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，C正確；D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，則空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快，D正確。答案選B。15.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1B．當0<V（HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標準狀況)參考答案：A試題分析：A、當加入50mL鹽酸時，氣體達到最大，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，則c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，A正確；B、甲圖像中0～10段消耗鹽酸的體積小于10～50段，說明甲溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，0～10段離子反應(yīng)的方程式為CO32－＋H＋=HCO3－，B錯誤；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗鹽酸的體積大于40～50段的，說明乙溶液中溶質(zhì)NaOH、Na2CO3，C錯誤；D、40~50段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此產(chǎn)生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝2.24×10－2L＝22.4mL，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為（填代號）。能驗證ＣＯ氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_________。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應(yīng)，活塞ｂ應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號），ｍ中反應(yīng)的化學方程式為：（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的原因有。②實驗中觀察到Ｅ內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。

參考答案：答案：（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變混濁。（2）關(guān)閉；打開；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。

還原三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至