山東省萊蕪市水北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省萊蕪市水北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm—3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—離子的物質(zhì)的量約等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol參考答案：D300mL溶液中n(Mg2+)=300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,則n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol，選D2.膠體的最本質(zhì)的特征是（

）A.丁達爾效應(yīng)

B.可以通過濾紙C.布朗運動

D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間。參考答案：D膠體的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的大小在lnm～l00nm之間，答案選D。3.下列說法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B．離子化合物中可能含有共價鍵C．單質(zhì)中可能含離子鍵

D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵參考答案：B略4.現(xiàn)有四組液體：①水和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液

③單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略5.下列物質(zhì)的組合，不屬于鋁熱劑的是

（

）A.

FeO＋Al

B.

Mg＋Al2O3

C.

Al＋V2O5

D.

Al＋Cr2O3參考答案：B略6.保存下列試劑時，不需使用棕色試劑瓶的是A．NaHCO3

B．濃硝酸

C．氯水

D．AgBr參考答案：A7.20世紀末，納米科技開始為世人所矚目，納米粒子的尺寸與下列分散系的分散質(zhì)粒子大致相當?shù)氖茿．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C8.將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl﹣濃度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大，故選：D．點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)9.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略10.2011年3月11日13點46分，日本發(fā)生9.0級地震并引發(fā)海嘯及核泄漏，引起全世界關(guān)注。據(jù)報道，元素13755Cs是核彈、核武器試驗和核反應(yīng)堆內(nèi)核裂變的副產(chǎn)品之一，它會釋放伽瑪射線，13755Cs的半衰期達30年。請問該元素原子內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A、27B、55C、82D、137參考答案：A略11.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（）A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生B．若某反應(yīng)正向進行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進行時必為吸熱反應(yīng)C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大參考答案：A【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；B．根據(jù)正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等符號相反判斷；C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；D．升高溫度，無論反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會加快．【解答】解：A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點燃，故A錯誤；B．因為正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等符號相反，所以若某反應(yīng)正向進行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進行時必為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；D．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會加快，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，故D正確．故選A．12.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的(

)A.電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A13.下列關(guān)于氯及其化合物的說法中錯誤的是()A．向田鼠洞內(nèi)通入氯氣殺滅田鼠，是利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)B．新制的氯水具有漂白作用C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生煙的顏色與產(chǎn)物溶于水形成溶液的顏色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制備，其有效成分是Ca(ClO)2參考答案：C解析：A項，氯氣有毒且密度大于空氣，可殺滅田鼠，正確；B項，新制的氯水中含有的HClO具有強氧化性和漂白性，正確；C項，銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，而CuCl2溶液為藍色，錯誤；D項，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，正確。14.若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.1個標準大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C.同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D.0℃、1.01×104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：BA.1個標準大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D.0℃、1.01×104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關(guān)系是“0℃、1.01×105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。15.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列有關(guān)分析正確的是（

）A.所得液體屬于純凈物B.該紅褐色液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.所得液體中分散質(zhì)粒子只有Fe(OH)3D.上述實驗過程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長時間加熱可以使溶液顏色加深參考答案：BA、所得液體是氫氧化鐵的膠體，屬于混合物，故A錯誤；B、該紅褐色液體是氫氧化鐵的膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C、所得液體中分散質(zhì)粒子除有Fe(OH)3膠體粒子外，還有末水解的Fe3＋、Cl－等，故C錯誤；D、上述實驗過程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長時間加熱產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為

的量筒量取

mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線

處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

(2)③10mL

6.0

⑦1~2cm

③②④⑦⑤⑥①

(3)AC【分析】(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；(3)依據(jù)c=，分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，進行誤差的分析判斷?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：10mL；6.0；⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結(jié)果無影響，故B錯誤；C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F．稀釋濃硫酸結(jié)束后，未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程，稀釋后溶液溫度升高，溶液的體積膨脹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要________________________________________。(2)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為______________________。b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3)當量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：略18.（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L