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文檔簡介
山東省菏澤市胡集鄉(xiāng)龍鳳中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的說法中正確的是A.硅酸鹽化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作光導(dǎo)纖維的材料B.K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.液氨汽化吸收大量的熱,可用作制冷劑D.HCl氣體管道是否泄漏,可用蘸NaOH溶液的棉球進(jìn)行檢查參考答案:C略2.(07年全國卷1)某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成,其相對分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則分子中碳原子的個數(shù)最多為
()
A.4
B.5
C.6
D.7參考答案:答案:B解析:因為氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,而相對分之質(zhì)量小于150可以知道有機分子中氧元素的相對原子量總和小于75,而小于75和75接近的且為16(氧原子相對原子量)的整數(shù)倍的最大數(shù)值為64,可以得知有機物的最大相對分子質(zhì)量為128,碳?xì)涞脑酉鄬|(zhì)量總和最大為64。所以碳原子最多有5個。難度:難,理解應(yīng)用知識落點:高二化學(xué)第七章《烴的衍生物》第三節(jié)。另外我們注意到2005年全國高考卷(Ⅲ)第29題和本題非常相似,值得參考(原題為:某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52。24%其余為氧。請回答:(1)該化合物中有幾個氧原子,為什么?(2)該化合物的相對分子質(zhì)量是___
。(3)該化合物的化學(xué)式是____
。(4)該化合物中最多含____
個羰基的原子團(tuán))。對教學(xué)的啟示:從本題的解析可以看到在有機物的相關(guān)計算中常常有隱含條件,如碳和氫的個數(shù)比要大于1:4、碳、氫、氧的原子個數(shù)一定為整數(shù)、他們在分子中原子相對質(zhì)量總和一定是12和16的整數(shù)倍等基本解題技巧。3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()A.都呈透明的紅褐色B.分散質(zhì)顆粒直徑相同C.都比較穩(wěn)定,密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案:C考點:膠體的重要性質(zhì);分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.專題:溶液和膠體專題.分析:A.根據(jù)FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分析解答;B.溶液中溶質(zhì)粒子小膠體粒子直徑較大;C.膠體具有介穩(wěn)性,溶液具有穩(wěn)定性;D.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具備;解答:解:A.因FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色,故A錯誤;B.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1﹣100nm之間,F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm,分散質(zhì)顆粒直徑不相同,故B錯誤;C.膠體具有介穩(wěn)性,放置不會產(chǎn)生沉淀,溶液是穩(wěn)定的,故C正確;D.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而FeCl3溶液不具備,故D錯誤;故選C.點評:本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別,題目難度不大,掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.4.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案:C略5.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極,造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜,電池工作時的總反應(yīng)為:xLi+C(碳納米管)LixC,下列有關(guān)說法正確的是A.放電時Li+由正極向負(fù)極移動B.充電時的陽極反應(yīng)為:LixC-xe-=C+xLi+C.X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案:B略6.下列說法正確的是(
)A.鹵代烴不是烴
B.脂環(huán)烴是含有苯環(huán)的烴
C.芳香烴不是烴
D.鏈狀烴是無支鏈的烴參考答案:A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為gB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD.1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案:A略8.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是
A.甲烷的球棍模型:
B.(CH3)3COH的名稱:2,2-二甲基乙醇C.有18個中子的過氧化氫分子:T2O2
D.羥基的電子式參考答案:D略9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
(
)A.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC.將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為約22.4LD.7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案:D略10.下列試驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B、實驗II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去C、實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案:BD略11.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(
)①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/a
mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④參考答案:D略12.下列離子方程式正確的是A.銅片插入氯化鐵溶液中:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.醋酸鈉和鹽酸混合:CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+D.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案:B略13.室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時,生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法正確的是A.圖中A點對應(yīng)溶液的pH:a=1B.生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33gC.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]=10mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-BaSO4↓參考答案:A試題分析:由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時,硫酸鋇沉淀達(dá)最大值,只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),而鹽酸未反應(yīng),此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol,則:
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
1
1
10.001mol0.001mol
0.001mol由圖可知,pH=7時,消耗60mLBa(OH)2溶液,此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol,由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.003mol×2=0.006mol,故n(HCl)=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應(yīng),鹽酸沒有反應(yīng),氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L,則pH=-lg0.1=1,故A正確;B\由上述分析可知,生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g,故B錯誤;C、由上述分析可知,原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L,故C錯誤;D、故0~20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤??键c:本題考查圖像的分析、混合物的計算。14.(2005·全國卷Ⅰ)9.下列說法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于元素原子的最外層最子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案:A
非金屬元素(一般是主族元素)的最高正價等于它的最外層電子數(shù),所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù),也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子最外層兩個電子,但He不是金屬,所以C錯誤。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個電子,但它們都是金屬,D錯誤。
15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是:
A.18g重水(D2O)中所含電子數(shù)為10NAB.在25℃,1.013×105Pa條件下,11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個C.常溫常壓下,32g氧氣中含有2NA個氧原子D.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為12.04×1023
參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)某同學(xué)受2Mg+CO22MgO+C的啟發(fā),用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實驗。
(1)選擇制取SO2的合適試劑:_____________。(填寫對應(yīng)的序號)①10%的H2SO4溶液
②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體
④CaSO3固體(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?__________如果有,請列出兩點:_________、________。(4)對于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè):假設(shè)①全部是Na2SO3
假設(shè)②全部是NaHSO3假設(shè)③_____________________
假設(shè)④_____________________(5)請補充完善假設(shè)。并將下表實驗檢驗設(shè)計及結(jié)論補充完整。
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論(1)取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)___是正確的(2)若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測(1)的上層溶液的PH若PH>7則溶液中溶質(zhì)是
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
若PH<7則溶液中溶質(zhì)是
參考答案:未放設(shè)計防倒吸裝置(寫兩點即可)(2分)(4)Na2SO3和NaHSO3的混合物
(1分)NaSO3和NaOH的混合物(1分)(5)假設(shè)②正確。(2分)若PH>7則溶液是Na2SO3和NaOH的混合物(1分)PH=7
則說明是Na2SO3(1分)PH<7則說明是NaHSO3的Na2SO3的混合物(1分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是
(填編號),其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是
(填編號)。
①HCN
②CH3COOH
③HClO4
④HClO
⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
。根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式
。參考答案:(1)c(1分)(2)Fe-2e-=Fe2+(1分)
4OH--4e-=2H2O+O2↑(1分)
(3)O2+2CO2+4e-=2CO32-(2分)
(4)8.96(2分)
(5)Cu(OH)2(2分)略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個未成對電子,C+比E-少一個電子層,E原子的一個電子后3p軌道全充滿;D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4,其最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),廣泛用于電氣工業(yè)?;卮鹣铝袉栴}:(1)元素電負(fù)性:D____E(填>、<或=)(2)A、C單質(zhì)熔點A_____C(填>、<或=)(3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_______(4)F的核外電子排布式為______;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會析出藍(lán)色晶體,該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______(5)氫化物的沸點:B比D高的原因______;(6)元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______,晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。參考答案:(1)<
(1分)
(2)>
(1分)
(3)sp3
分子晶體
(1分)(4)1S22S22P63S23P63d104S1
(1分),配位鍵(共價鍵)(1分)(5)水分子形成了氫鍵,而硫化氫沒有形成氫鍵。(1分)
(6)3:1
(2分),
6
(1分)19.高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:已知:(1)①的反應(yīng)類型是_______________。(2)②的化學(xué)方程式為_______________。(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________________________________________________。(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為_________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(6)下列說法正確的是_____________(填字母序號)。a.⑦為酯化反應(yīng)b.B和D互為同系物c.1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4molNaOH(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是_______。(8)寫出由PET單體制備PET聚
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