第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯(第2課時(shí))A

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第2課時(shí)2023/2/11江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理，推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)？若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么？④氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/12江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/13江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮濕的空氣中容易失效)注：此處為“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/14江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/15江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/16江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮觀察實(shí)驗(yàn)4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+

+

Cl–

==

AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)2023/2/17江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想三、成鹽元素—鹵素2023/2/18江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱三、成鹽元素—鹵素2023/2/19江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2

的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3三、成鹽元素—鹵素2023/2/110江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸

H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點(diǎn)燃

H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫

H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱

H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進(jìn)行

2.鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI三、成鹽元素—鹵素2023/2/111江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO三、成鹽元素—鹵素2023/2/112江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+2I－=2Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：I－＞Br－＞Cl－三、成鹽元素—鹵素2023/2/113江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性：與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

三、成鹽元素—鹵素2023/2/114江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮練習(xí)1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．CO2C2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色C三、成鹽元素—鹵素2023/2/115江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3.下列說法中正確的是（）A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒D4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯B三、成鹽元素—鹵素2023/2/116江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯氣D．次氯酸6.Cl2可用來消滅田鼠，使用時(shí)可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（）A．黃綠色B．密度比空氣大C．有毒D．較易液化ADBC三、成鹽元素—鹵素2023/2/117江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－，SO42-

B．Cl－，NO3-

C．Cl－，CO32-

D．Cl－，OH－

C8.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋