2020屆福建高三化學(xué)大題練-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周練

第第頁，共23頁六；2；三角錐形；【解析】【分析】本題以磷及含磷化合物為載體考查核外電子排布規(guī)則、成鍵方式、雜化方式、空間構(gòu)型、熔沸點(diǎn)大小比較、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)及證據(jù)推理與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科素養(yǎng)，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握?！窘獯稹恐挥衋項(xiàng)遵循能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等核外電子在原子軌道上排布的三個(gè)原則；故答案為：a；結(jié)構(gòu)中最小環(huán)由6個(gè)P原子形成椅式六元環(huán)，每個(gè)P原子被3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)環(huán)平均含有2個(gè)P原子；故答案為：六；2；有兩個(gè)C只與H形成單鍵，另外兩個(gè)C形成碳碳雙鍵，所以采取、雜化方式。價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，又有三個(gè)氫，所以空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：、；三角錐形；TOC\o"1-5"\h\z是原子晶體，、是分子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體；分子間有氫鍵和范德華力，分子間僅有范德華力，則熔沸點(diǎn)高于，故三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由大到小順序?yàn)?；故答案為：晶體質(zhì)量為42g，每個(gè)晶胞含4個(gè)BP,每個(gè)晶胞體積為，可求得晶體密度為。故答案為：?！敬鸢浮浚?；或；二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；;、或、、；.【解析】【分析】本題主要考查的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，意在考查學(xué)生的分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是掌握原子的核外電子排布規(guī)律、化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零、離子穩(wěn)定性的判斷、雜化軌道理論、物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型的判斷、“均攤法”在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用?！窘獯稹库€基態(tài)原子的亞層有7條軌道，每條軌道最多容納兩個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，鈥有3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3；該材料所含元素中，電負(fù)性最大的元素是O,設(shè)該化學(xué)式中的個(gè)數(shù)為a,根據(jù)化TOC\o"1-5"\h\z合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可得，將代入，貝y,貝y：:,故答案為：O；；第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小,第三個(gè)電子越容易失去,形成價(jià)化合物越穩(wěn)定,在上述表中,鑭的、和最接近,貝形成價(jià)化合物最穩(wěn)定的元素是La,故答案為:La；中碳原子是飽和碳原子，其雜化軌道類型為，中單鍵都是。鍵,雙鍵中含有1個(gè)。鍵，所以1個(gè)中含有5個(gè)。鍵，貝y中含有的。鍵數(shù)為或，由于二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高，所以常溫下1，2一二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，故答案為:；或；二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；根據(jù)均攤法求算，該磷釔礦一個(gè)晶胞含有Y的個(gè)數(shù)為--，含有的個(gè)數(shù)為--，故該磷釔礦的化學(xué)式為，等電子體是指價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)相同的分子、離子或原子團(tuán)，與互為等電子體的陰離子有、或、、；已知晶胞參數(shù)，，。；吸收。；吸收均為極性分子，且能與水形成【答案】或、；為非極性分子，氫鍵。立方體；沒有自由移動(dòng)的離子和電子；12；體心；棱心【解析】【分析】本題綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)問題。內(nèi)容涉及核外電子排布、電子躍遷時(shí)能量的變化、電離能的比較、物質(zhì)的溶解性、氫鍵、晶胞的簡單計(jì)算。比較電離能時(shí)要注意結(jié)合電子構(gòu)型進(jìn)行分析，全滿、半滿較為穩(wěn)定，此時(shí)電離能有增大趨勢；晶胞的計(jì)算中，要準(zhǔn)確找到原子與原子相鄰的關(guān)系，常用到的有面對(duì)角線、體對(duì)角線等?！窘獯稹繛?8號(hào)元素，核外有28個(gè)電子，因4s能量低于3d的，故3p能級(jí)排滿后，先排4s能級(jí)，再排3d能級(jí)，故Ni原子的基態(tài)電子排布式為或第22頁，共23頁；核外電子由基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)時(shí)需要吸收能量，故產(chǎn)生吸收光譜。故答案為：或；吸收；TOC\o"1-5"\h\z①組成該晶體的元素有H、C、N、0、S。同周期元素第一電離能從左到右呈遞減趨勢，但N元素的3p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，不易失去電子，故第一電離能，同主族元素從上到下，因原子半徑逐漸增大，容易失去電子，故第一電離能逐漸減小，故第一電離能，綜上第一電離能最大的元素是N；甲基碳是雜化，中的碳原子形成了3個(gè)鍵而無孤電子對(duì)，故為雜化。故答案為：N；、；元素C、N、S的簡單氫化物分別為、和；水是極性分子，因是極性分子且能和水分子形成氫鍵，故溶解度最大。是極性分子，是非極性分子，故H在水中的溶解度大于。故答案為：；為非極性分子，、均為極性分子，且能與水形成氫鍵；①根據(jù)圖2的晶胞結(jié)構(gòu)，計(jì)算出白球的數(shù)目為--，黑球全部在體內(nèi)，共有8個(gè)，化合物中Na和He的數(shù)目比為2：1，故黑球?yàn)镹a,白球?yàn)楹谇騈a堆積的空隙為立方體；晶體不能導(dǎo)電是因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子和電子。故答案為：立方體；沒有自由移動(dòng)的離子和電子；TOC\o"1-5"\h\z①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，相鄰最近的He和Na的距離為晶胞體對(duì)角線的-，已知晶胞邊長為,則體對(duì)角線為—，相鄰最近的He和Na的距離為二，該距離為Na的半徑和He的半徑之和，故He的半徑為—。故