物質的量濃度上課用

§1-2化學計量在實驗中的應用

1、什么叫溶液？

一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶質的含量？

ω=m(溶質)m(溶液)×100%10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶質10g定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質B的物質的量，叫做B的物質的量濃度。公式：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質的量濃度溶液的體積注意1升是溶液體積，并非溶劑體積。溶質是物質的量，不是用質量。溶質的物質的量試一試：18.4mol/L的H2SO4

含義：1L溶液中含H2SO4的物質的量為18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含義：1L溶液中含CuSO4的物質的量為0.3mol

溶質質量？g質量48g

溶于水，配成1L溶液判斷真假A、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;(）B、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則

C=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的體積，不是水的體積。x√

②從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==3、計算１．基本量的換算２．溶液中溶質微粒數目的計算３．質量分數與物質的量濃度的換算5．溶液稀釋與濃縮6．兩種不同濃度溶液混合7．化學反應中計算４．氣體溶于水的計算例：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L１．基本量的換算例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L.將40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為_________mol/L。2、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出

100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？10０.５[課堂練習]2．溶液中溶質微粒數目的計算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。

22.408×10241.204×10242.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

個。3、與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是

A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液

C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液思考：

（D）3．溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

溶質的物質的量(mol)

溶液的體積(L)溶質的質量(g)溶液的質量(g)

摩爾質量（g/mol)

密度（g/mL)例：某濃硝酸中溶質的質量分數為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質的質量分數為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質的質量分數為7.4%思路：ω=

mB

/m(aq)

溶質的質量分數與物質的量濃度的換算W(溶質)=m(溶質)m(溶液)×１００％Ｃ(溶質)=n(溶質)v(溶液)W(溶質)與Ｃ(溶質)如何進行換算呢？W=C·

Mρ液C

=ρ液·W

M若ρ的密度為g/cm3，公式變?yōu)椋篧=C·

M1000ρ液C

=1000ρ液·W

M例、標準狀況下，將448LNH3

配成1L溶液，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質的量濃度?用質量分數表示為多少?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g答：------------------。m(氨水)=0.9g/cm3×1000mL=900g

C(氨水)=20mol

1L=20mol/L

w(NH3)==37.8%

340g900g×100%4.氣體溶質溶于水的計算5.有關溶液稀釋和濃縮的計算

思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量不變

C1V1=C2V2

例、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L

例、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質的量濃度及物質的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質的物質的量不同。一種溶液，取用體積不同，物質的量濃度是不變結論:6.有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質的物質的量總和不變）例：2mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。

2、37%的濃鹽酸的密度為1.19g/cm3,求500ml此鹽酸的物質的量濃度.若用HCl氣體配制，需標準狀況下多少升的HCl氣體？

作業(yè)：1、要配制100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3.

10H2O固體多少克。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？4、已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，求C（SO42-）若從其中取出0.1Vml并稀釋至Vml，則此時溶液中的C（SO42-）為？第4題目V可看作X理解化學方程式中各物質的化學計量數之比

等于各物質的物質的量之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化學計量數(V)

112：：各物質的分子數(N)之比擴大NA倍1：1：2NANA2NA：：物質的量(n)之比112：：相同條件下氣體體積(V)比112：：7.有關溶液反應的計算

V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其質量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩爾質量為63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因為所以n(CaCO3)=

m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出參加反應CaCO3物質的量，再根據化學方程式中的化學計量數，求題目所求。

【例2】實驗室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。解：CaCO3摩爾質量為100g/mol(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol1molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol答：參加反應濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標況下10.75L。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L

【練習1】

實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反應，則被MnO2氧化的Cl－物質的量為多少摩？生成Cl2在標準狀況下體積為多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－為0.2mol，生成2.24L氯氣。

MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O設被氧化Cl－為n，生成Cl2的體積在標況下為

xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol

【練習2】

5molH2SO4和和Zn完全反應，能生成多少gH2？這些H2標準狀況下體積為多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x設能生成的氫氣的物質的量為

x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2

，標況下體積為112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L【練習3】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。

NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==小結：一、物質的量濃度

二、有關物質的量濃度的計算1.基本量的換算2．在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計算3．溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算4.有關溶液稀釋和濃縮的計算5.有關溶液反應的計算6、有關兩種不同濃度溶液混合的計算（二）一定C的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？計算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標簽）1、實驗儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶

容量瓶的使用2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液4.注意事項：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉

180oC倒立觀察2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻７)搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm處用膠頭滴管至刻度線相切7)搖勻反復上下顛倒8)裝瓶貼標簽cB溶液配制一定物質的量濃度溶液的配制①配制步驟九字方針：計→量→溶→轉→洗→搖→定→蕩→(裝)（（仰視讀數俯視讀數溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大小結：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標容積）、膠頭滴管。1．容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________。A100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管

已準確稱量[課堂練習]B、D[課堂練習]3、下列說法正確的是：

A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L。

B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

D.1

mol/LNaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為1mol/L。()4)、配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱?。ǎゞNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004.0誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數２、溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定溶誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響誤差分析1、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度2、樣品溶解轉移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_____。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，又加水至刻度。濃度比欲配值偏。定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線，濃度比欲配值偏。3、定容時俯視刻度線，濃度比欲配值偏定容時仰視刻度線，濃度比欲配值偏小大大小小小要配制500ml0.2mol/LH2SO4溶液;需要用的儀器有量筒.燒杯

.需要用98﹪的濃硫酸(密度1.84g/cm3)ml下列操作會使溶液濃度如何變化A.用量筒量取一定體積98﹪的濃硫酸，稀釋未經冷卻轉入容量瓶中B.稀釋硫酸所用的小燒杯未經洗滌C.定容使俯視液面D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥E.定容后倒入試劑瓶儲存時,有少量液體濺出瓶外5.4500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管三、物質的量在化學實驗中的應用1、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。2、公式：3、單位：mol/L(mol·L-1)mol/m3(mol·m-3)CB=nBV（aq）(一)、物質的量濃度5.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液【例5】配制0.5mol/L的硫酸銅溶液200ml，需要膽礬（CuSO4·5H2O）多少克？n[膽礬]=0.5mol/L×0.2L=0.1molM[膽礬]=250g/molm=250g/mol×0.1mol=25g答：需要膽礬25克解：5含結晶水物質【例6】標準狀況下，將448LNH3

溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質的量濃度。解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=

1340g

0.9g/mL×1000mL/L=1.49L

答：

此氨水的濃度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=

20mol

1.49L=13.4mol/L俯視仰視5、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L.將40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為_________mol/L。要配置100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3固體_____克。6、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出

100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？10０.５１.０６[課堂練習]1、計算：m(NaCl)=100g×10%=10g

m(H2O)=100g-10g=90g2、稱量：3、溶解：優(yōu)點1.配制簡單。2.溶液的質量－溶質的質量.缺點：1.稱量液體的質量不如量體積方便。2.描述反應物質間的量關系麻煩。（二）一定物質的量濃度的溶液配制如何配制100g10%NaCl溶液？計算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標簽）交流與討論：簡述大致步驟，分析實驗成功的關鍵.方案：計算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量無法求如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？找新的切入點？控制溶液體積為100mL如何控制？稱取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯口徑大，溶液體積不精確選用容量瓶容積

溫度

容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．容量瓶的使用2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液4.注意事項：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉

180oC倒立觀察容量瓶的使用：構造：細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積.②容量瓶上只有一條刻度線.3.用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液.4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水.②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行.③不能長期存放溶液或進行化學反應.計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻方案改進：完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.配制好的溶液應裝入細口瓶保存?zhèn)溆茫粯撕炆蠎撊绾伪硎驹撊芤旱慕M成？質量百分數NaCl1.0mol/L？物質的量濃度：c溶質=n溶質/V溶液

物質的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組分的物理量。4.單位：mol/L3.表達式：cB=nB/V溶液2.符號：cB在操作中有哪些注意事項?學生實驗:準確配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.85g(5.9g)2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。俯視V液偏小，c偏高仰視V液偏大，c偏低2、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻７)搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。小結：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標容積）、膠頭滴管。問題討論：2、用容量瓶配制溶液時，在定容時多滴了一滴，用膠頭滴管馬上吸走，這樣做會不會引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液，會引起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶內液面低于環(huán)形標線，用膠頭滴管加水到標線處，你認為這樣做對嗎？誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起m（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．＝m(B)M(B)V1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數２、溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出