第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)單元檢測(cè)卷 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高中化學(xué)單元檢測(cè)卷第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)一、單選題(共20題，每題2分，共40分)1．鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說(shuō)法正確的是A．NaOH中只有離子鍵 B．H2O為極性分子C．O結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NaOH電子式為2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、蹾F、NH3都極易溶于水。⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③3．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是A．熔點(diǎn)：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形4．水是寶貴的自然資源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．礦泉水是混合物B．屬于共價(jià)化合物C．的結(jié)構(gòu)式為D．與互為同素異形體5．如下圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．催化劑作用下與H2反應(yīng)D．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)6．三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為B．的電子式為C．中子數(shù)為18的氯原子可表示為D．中含24mol共價(jià)鍵7．下列有關(guān)δ鍵與π鍵說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氮分子中的化學(xué)鍵是1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B．δ鍵與π鍵的對(duì)稱(chēng)性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同8．下列說(shuō)法正確的是A．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響B(tài)．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍C．葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子數(shù)為5D．酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多9．已知由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中的兩種酸根陰離子分別為和B．中不含非極性共價(jià)鍵C．在上述反應(yīng)中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．每產(chǎn)生0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為10．硫化氫(H2S)是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關(guān)H2S的說(shuō)法正確的是A．H2S的電離方程式為B．H2S能溶于水的主要原因是H2S與H2O分子之間存在氫鍵C．H2S水溶液中，、、、等離子可以大量共存D．H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性11．工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①→②過(guò)程中，催化劑在吸附反應(yīng)物分子時(shí)，破壞了分子中的非極性鍵B．②→③是形成N原子和H原子的過(guò)程，同時(shí)釋放能量C．③→④形成了新的化學(xué)鍵，且是一個(gè)放熱過(guò)程D．使用合適的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A．沸點(diǎn)：CH4>NH3>H2O>HF B．熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O>HFC．鍵角：BF3>CH4>NH3>H2O D．電負(fù)性：Cl>As>Se13．下列離子方程式正確的是A．向溶液中加入溶液生成堿式碳酸銅B．向氨水中滴加少量溶液C．D．向溶液中滴加溶液使恰好完全沉淀：14．下列分子屬于極性分子的是A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH315．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．12g石墨中含C—C數(shù)目為3NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ鍵數(shù)目為12NAC．31g白磷分子中含有的σ鍵數(shù)目為6NAD．1mol水中含有氫鍵數(shù)目為4NA16．固體儲(chǔ)氫材料氨硼烷,化學(xué)式為NH3BH3，可用如下反應(yīng)制?。篘i(NH3)6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni。下列說(shuō)法正確的是A．NaBH4中B元素化合價(jià)為+3B．每生成11.2LH2轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．NaBH4在反應(yīng)中作氧化劑D．NH3BH3在反應(yīng)中屬于還原產(chǎn)物17．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．電負(fù)性：I>Br>Cl>FC．第一電離能：N>O>C D．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH318．已知分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列描述的正確的是A．的電子式為： B．是非極性分子C．沸點(diǎn)高于 D．完全燃燒后得到的氧化產(chǎn)物是和19．下列說(shuō)法正確的是A．雜化軌道可以參與π鍵的形成B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變C．共價(jià)鍵都有方向性D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)20．二氟化氧(OF2)的鍵角為103°，是一種無(wú)色的劇毒氣體，能發(fā)生反應(yīng)：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．OF2難溶于CCl4B．在該反應(yīng)中氧化劑是N2C．OF2分子中O與F之間存在的是離子鍵D．當(dāng)有1molNO2生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023二、綜合題(共6題，每題10分，共60分)21．工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)已知：①CO燃燒熱的△H1=-283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g)?2NO(g)?H2=+180.5kJ·mol-1，汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；?H=_______。(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。②第12min時(shí)改變的條件是_______。③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，?H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是_______。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。22．有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A，B，C，D四種元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價(jià)化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵。(3)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。23．A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個(gè)σ鍵、__個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型是__雜化。(2)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)_。(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構(gòu)型為_(kāi)_。(5)已知H2D2O8的結(jié)構(gòu)如圖：，鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。①上述反應(yīng)每生成2molMnO，D2O斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_。②上述反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_。24．實(shí)驗(yàn)室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co(NH3)6]Cl3，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．稱(chēng)取研細(xì)的CoCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃，恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過(guò)濾。Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過(guò)濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。Ⅳ．過(guò)濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。試回答下列問(wèn)題：(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是___。(2)請(qǐng)指出裝置中存在的一處缺陷___。(3)若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是__。(4)與[Co(NH3)6]Cl3類(lèi)似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是[Co(NH3)5?Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案___。(5)步驟Ⅲ中趁熱過(guò)濾的主要目的是___，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是___。(6)乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點(diǎn)是___。25．用5g混有氧化鈉的過(guò)氧化鈉固體混合物制氧氣并測(cè)定其中過(guò)氧化鈉的純度(可供選擇的反應(yīng)物還有：蒸餾水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；___________。（2）制取氧氣時(shí)，混合物中的氧化鈉固體有無(wú)必要除去？___________(填“有”或“沒(méi)有”)，理由是___________。（3）利用如圖裝置測(cè)定混合物中過(guò)氧化鈉的純度時(shí)，首先要進(jìn)行的操作是___________。（4）以下是測(cè)量收集到的氣體體積所必須包括的三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟；①調(diào)整量筒高度使內(nèi)外液面相平；②使廣口瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的先后順序是：___________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。（5）如何證明反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體為氧氣？___________。（6）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。26．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)K3[Fe(C2O4)3]中鐵離子的配位數(shù)為_(kāi)__，其配體C2O中C原子的雜化方式為_(kāi)__。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為3.0~3.5，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量___(已知：常溫下KHC2O4溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是___。(5)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定條件下加熱分解，利用如圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)__(填裝置序號(hào))。②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_(kāi)__。(6)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配體的構(gòu)型是___，陰離子的立體構(gòu)型是___。參考答案1．B2．B3．A4．D5．A6．D7．B8．D9．D10．D11．C12．C13．B14．D15．B16．A17．B18．C19．B20．A21．-746.5kJ/mol0.35L·mol-1升溫逆向低于925℃反應(yīng)速率較慢，高于925℃會(huì)降低催化劑活性，且升高溫度脫硝反應(yīng)逆向移動(dòng)4CO(NH2)2+6NO2?4CO2+7N2+8H2O22．HNaOCNa2O2H2O、CO2(2個(gè)σ鍵)、O=C=O(2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵)