高考化學一輪復習-第4講-離子反應精品課件-新人教版

第4講

│離子反應第4講離子反應考綱導學第二單元

│高考要求考綱要求命題預測1.了解電解質的概念。2.了解離子反應的概念、發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。1.高考考查離子方程式的書寫正誤。主要題型為選擇題，設錯方式主要為反應“量”的關系、氧化還原反應、化學式的拆分或電荷不守恒等，難度較大。2.

“離子共存”問題的考查往往帶有“限定條件”，如溶液顏色、酸堿性(pH、水電離及指示劑的顏色變化等)、氧化還原反應等，難度較大。要點探究?探究點一電解質與非電解質【知識梳理】

1．電解質：在_______中或________下能導電的________叫電解質。2．非電解質：在水溶液中_____熔融狀態(tài)下_______導電的化合物叫非電解質。3．酸、堿、鹽的定義酸是指電離時生成的陽離子全部都是________的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部都是________的化合物；鹽是指電離生成____________________和________的化合物。第4講

│要點探究水溶液熔融狀態(tài)化合物和都不能H＋OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子4．電離方程式的書寫H2SO4：________________________________________________；HCl：__________________________________________________；NaOH：________________________________________________；Ba(OH)2：______________________________________________；(NH4)2SO4：____________________________________________；NaHCO3：______________________________________________；NaHSO4(溶液)：________________________________________；NaHSO4(熔融)：________________________________________。第4講

│要點探究HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【要點深化】

1．理解電解質應注意的事項(1)屬于離子化合物的電解質，在晶體狀態(tài)時存在離子，但由于沒有電離成自由移動的離子，故不導電；一般在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下能發(fā)生電離。對于一些難溶的離子化合物如BaSO4，雖然溶解的部分完全電離，但由于溶解度太小，故溶液的導電性很弱，但將BaSO4熔化，能完全電離，所以BaSO4是難溶的強電解質。(2)屬于共價化合物的電解質，在晶體狀態(tài)時不存在離子，不導電。只有在水溶液中才能發(fā)生電離。(該原理往往是設計實驗驗證某化合物是共價化合物的依據)第4講

│要點探究

(3)熔融狀態(tài)電離是熱能破壞了離子鍵；水溶液狀態(tài)電離是水分子的作用破壞了離子鍵或共價鍵；電離發(fā)生于通電之前而非之后。(4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非電解質，其水溶液能導電，是因為其與水反應的產物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質。(5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液導電不能作為它們是電解質的判斷依據，因為實質上是它們與水反應的產物是電解質，但在熔化時能完全電離，故屬于電解質。(6)電解質、非電解質均是指化合物，像飽和食鹽水(混合物)、銅、鋁、石墨(單質)雖然導電，但都不是電解質。第4講

│要點探究

2．電解質溶液的導電(1)導電原因：電解質在溶劑水的作用下，電離出自由移動的離子，在外加電源的作用下，定向移動。(2)導電能力強弱：取決于電解質溶液中離子濃度和離子所帶電荷數，離子的濃度越大，導電能力越強，同濃度時，離子帶的電荷數越多，導電能力越強。(3)導電能力強弱與電解質強弱的關系：二者無因果關系，同濃度的強弱電解質，強的比弱的導電能力強，如1mol·L－1的鹽酸和醋酸，前者的導電能力比后者強。(4)注意：電解質不是任何情況下都導電，如NaCl晶體就不導電。第4講

│要點探究第4講

│要點探究【典例精析】

例1下列物質中溶液能夠導電但不能作為判斷其是電解質的是()A．Cl2

B．NH3C．Na2OD．NaCl第4講

│要點探究例1C[解析]

Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯；NH3是非電解質，不符合，B不正確；Na2O是電解質，但是其溶液導電是由于Na2O與水反應生成NaOH的緣故，C正確；NaCl是電解質，其溶液導電可以作為判斷其是電解質的依據，故D不符合題意。第4講

│要點探究

[點評]本題主要是從電解質的概念角度考查物質的類別，注意判斷電解質的前提條件必須是化合物，且自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離，如本題中的Na2O是電解質，但是其判斷依據不是其水溶液能夠導電。變式題則從辨析電解質與溶解度、導電性等方面進行設問。第4講

│要點探究變式題下列敘述正確的是()A．CaCO3在水中的溶解度很小，導電能力差，故CaCO3是弱電解質B．BaSO4在水中的溶解度雖小，但溶解的BaSO4全部電離，所以BaSO4是強電解質C．SO3和NH3的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D．純水幾乎不導電，所以水不發(fā)生電離第3講

│要點探究

B[解析]電解質的強弱與溶解性無直接關系，BaSO4、CaCO3雖難溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部電離，所以BaSO4、CaCO3是強電解質，A錯誤，B正確；SO3和NH3的水溶液導電性都很好，但導電的是它們與水反應的生成物電離出的離子，所以它們是非電解質；純水幾乎不導電，但是水有極少量的電離，因此水為電解質，發(fā)生電離，D錯誤。?探究點二離子反應和離子方程式【知識梳理】

1．離子反應的定義：有離子________或離子________的反應叫離子反應。2．離子反應方程式(1)概念：用________________的離子的符號表示離子反應的式子。(2)離子方程式的書寫：離子方程式的書寫步驟可歸納為四個字：______、______、______、______。第4講

│要點探究參加實際參加反應生成寫拆刪查請完成下列離子反應的離子方程式：①(NH4)2SO4＋BaCl2：___________________________________；②Na2SO4＋Ba(NO3)2：___________________________________；③H2SO4＋Ba(OH)2：____________________________________；④H2SO4＋NaOH：______________________________________；⑤Zn＋CH3COOH：_____________________________________；⑥Al2O3＋HCl：_________________________________________；⑦NaHCO3＋NaOH：____________________________________；⑧Na2CO3＋HCl(過量)：__________________________________；⑨CaCO3＋HCl(過量)：__________________________________。第4講

│要點探究H＋＋OH===H2OZn＋2CH3COOOH===2CH3COOO－＋Zn2＋＋H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OCaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋(3)離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應的本質，它不僅表示______________的反應，而且還表示________離子反應。3．離子反應條件(1)復分解反應類型：酸、堿、鹽等復分解反應過程中生成________、________和____________________________。(2)氧化還原反應類型：有離子參加或離子生成，且符合________氧化劑和________還原劑生成________氧化性產物和________還原性產物。第4講

│要點探究某個具體或特定同一類型沉淀氣體水(或難溶、難電離和揮發(fā)性物質)強強弱弱【要點深化】

1．書寫離子方程式的要點(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。(2)注意的問題①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。第4講

│要點探究②微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O，而石灰乳與鹽酸反應的離子方程式寫為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。③氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑號)。④未處于自由移動離子狀態(tài)的離子反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應等。⑤離子方程式要做到原子個數守恒、電荷守恒、得失電子守恒。第4講

│要點探究⑥操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO。⑦一些特殊的反應，如有酸式鹽參加或生成的反應、兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原的反應、Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進行的反應等，要考慮并滿足題設條件對反應物質物質的量的比值要求。⑧多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。2．離子方程式的正誤判斷“四看”(1)看四原則第4講

│要點探究①客觀事實原則。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑中錯在H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。應為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②質量守恒原則。如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，錯在反應前后H原子的數目不等。應為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。③電荷守恒原則。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。④定組成原則。第4講

│要點探究如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，錯在SO和H＋、Ba2＋和OH－未遵循1∶2這一定組成。應為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)看拆分①能拆分的物質。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。應為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②不能改寫的物質。如Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－，錯在將弱酸HClO改寫成了H＋和ClO－。應為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。第4講

│要點探究③微溶物作為反應物，若是澄清溶液，寫離子符號；若是懸濁液，寫化學式。微溶物作為生成物，一般均寫化學式(標“↓”號)。④氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫NH3(標“↑”)，否則一般寫NH3·H2O。⑤固體與固體間(以及純液體之間)的反應不能寫離子方程式；濃H2SO4、濃H3PO4與固體之間的反應也不能寫離子方程式。(3)看量的關系如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。第4講

│要點探究(4)看是否忽略隱含反應如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，錯在忽略了HClO可以將＋4價的硫氧化。應為：H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－。第4講

│要點探究3.與量有關的離子方程式的正誤判斷的常見類型及方法第3講

│要點探究第3講

│要點探究【典例精析】

例2下列離子方程式正確的是()第3講

│要點探究例2B[解析]第3講

│要點探究

[點評]書寫離子方程式時，需寫成化學式的物質有“氣體單質、氧化物、弱酸、弱堿、難溶物，氫氧化鈣(即微溶物質)看情況”，關于微溶物質作為反應物，若是澄清溶液寫成離子，若是懸濁液則寫成化學式；微溶物質若作為生成物，一般寫成化學式。變式題則結合離子方程式的正誤判斷，考查考生的評價能力。第3講

│要點探究變式題

[2010·寧夏卷]下表中評價合理的是()第3講

│要點探究第3講

│要點探究?探究點三離子共存【知識梳理】1．離子能否共存的原因：離子在溶液中不能共存的原因是能夠生成________、________、________，或發(fā)生________反應等。2．離子不能大量共存的類型(1)發(fā)生復分解反應①離子間發(fā)生反應生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與________；________與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、