【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 大綱人教

第三章物質(zhì)的量(n·mol)第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.能夠正確理解和應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。2．掌握氣體摩爾體積的概念，能熟練應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論。問(wèn)題1：化學(xué)計(jì)算中常用的化學(xué)計(jì)量有哪些？1．“四種相對(duì)原子質(zhì)量”的含義和關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量原子＝＝質(zhì)量數(shù)元素＝(同位素相對(duì)原子質(zhì)量×豐度)＝(同位素質(zhì)量數(shù)×豐度)注：元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2．物質(zhì)的量

表示物質(zhì)所含

微粒

數(shù)目多少的物理量，符號(hào)

n

，單位mol，

只表示微觀粒子，不表示宏觀粒子。3．摩爾“摩爾”是物質(zhì)的量

的單位，符號(hào)為“mol”，這個(gè)單位的基準(zhǔn)是

阿伏加德羅常數(shù)，即每摩爾物質(zhì)含NA個(gè)微粒。4．阿伏加德羅常數(shù)（1）阿伏加德羅常數(shù)表示的意義

阿伏加德羅常數(shù)表示：0.012kg12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)。（2）阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)NA，單位mol－1，近似值為

6.02×1023。5．摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)M，單位是g/mol，與式量相比較，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于式量?！舅季S延伸】知識(shí)點(diǎn)1氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律問(wèn)題2：為什么說(shuō)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例？6．氣體摩爾體積（1）基礎(chǔ)：同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離均相等。（2）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在一定條件下所占的體積。（3）符號(hào)及單位：符號(hào)為Vm，常用單位是L·mol－1。（4）物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系：

V＝n×Vm。（5）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的。它決定于氣體所處的

環(huán)境(溫度和壓強(qiáng))，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1。

7．阿伏加德羅定律及推論定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即：T、P一定，＝(特例：在0℃，1.01×105Pa時(shí)，1mol氣體體積為22.4L)。（2）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于摩爾質(zhì)量之比，也等于其密度之比，即。（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即?！舅季S延伸】（1）以上概念和定律中的“氣體”指的是純凈的氣體或混合氣體。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1atm）是一特定狀況，是溫度、壓強(qiáng)一定的一種特例。（3）任何狀況下的任何氣體均存在一個(gè)Vm。考點(diǎn)1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1．狀態(tài)問(wèn)題：（1）水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；（2）SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；（3）碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。2．特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如D2O、T2O、18O2等。3．某些物質(zhì)在分子中的原子個(gè)數(shù)。如Ne、O3、白磷(P4)、S8等。4．一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。5．較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算：如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH、電解AgNO3溶液等。6．要用到22.4L·mol－1時(shí)，一定要注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下或是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否是氣態(tài)。7．某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減小?！纠?】(2009·上海單科，12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。B項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在反應(yīng)：CO＋H2OHCO＋OH－，故100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA。C項(xiàng)，沒(méi)有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是22.4L。D項(xiàng)，一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N—H鍵，則3.4g即0.2molNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA。

答案：B1．（2010·改改編題）設(shè)設(shè)阿伏加德德羅常數(shù)的的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法法正確的是()A．常溫常常壓下，1mol氦氣含有有的核外電電子數(shù)為4NAB．常溫常常壓下，62g白白磷中中的共價(jià)價(jià)鍵數(shù)目為為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，11.2L以任意意比例混合合的氮?dú)夂秃脱鯕馑脑訑?shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，NA個(gè)NO分子子和0.5NA個(gè)O2分子混合后后氣體的總體積為為33.6L變式練習(xí)解析：A項(xiàng)，氦氣氣物質(zhì)的量量確定后，，含有的原原子、質(zhì)子子、電子、分子等等個(gè)數(shù)與溫溫度、壓強(qiáng)強(qiáng)無(wú)關(guān)，1molHe氣氣含有2NA個(gè)電子；B項(xiàng)，，白磷的分分子式為P4,62g白磷磷即0.5mol，含有3NA個(gè)“P—P”共價(jià)鍵鍵；C項(xiàng)，，標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，11.2L任何氣體體均含有0.5NA個(gè)氣體分子子，因?yàn)檠跹鯕狻⒌獨(dú)鈿饩鶠殡p原原子分子，，所以它們的混合合氣體中一一定含有NA個(gè)原子；D項(xiàng)，NO與O2發(fā)生反應(yīng)生成了NO2。答案：BC考點(diǎn)2混混合氣體的的平均相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量量、密度與與氣體摩爾爾體積、阿伏伏加德羅常常數(shù)的綜合合計(jì)算1．氣體相相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量的求法法（1））已已知知標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下氣氣體體密密度度ρ：M＝ρ·22.4L··mol－1。（2））已已知知A、、B兩兩種種氣氣體體的的相相對(duì)對(duì)密密度度D：Mr(A)＝＝D·Mr(B)。。（3）

MB·φB…(φA、φB…為A、B…的體積分?jǐn)?shù))。（4）根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：＝(同T、p、V)。2．．氣氣體體密密度度和和相相對(duì)對(duì)密密度度的的求求算算(1)標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況：：ρ＝(2)非非標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況：：ρ＝(3)氣氣體體的的相相對(duì)對(duì)密密度度：：(3．氣體摩爾體積的計(jì)算

標(biāo)準(zhǔn)狀況況下：Vm＝22.4L/mol4．平均均值法規(guī)規(guī)律混合物的的平均相質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組分的相應(yīng)量的最大值與最小值之間。5．確定氣體的分子組成一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出氣體分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式?！纠?】(2010··山師師附中中期中中考題題)一一定量量的液液態(tài)化化合物物XY2，在一一定量的的O2中恰好好完全全燃燒燒，反反應(yīng)方方程式式為：：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)。冷冷卻后，在在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下測(cè)得生成物的的體積是672mL，密度度是2.56g/L，則：：（1）反應(yīng)應(yīng)前O2的物質(zhì)的量量是________。（2）化合合物XY2的摩爾質(zhì)量量是________。（3）若XY2分子中X、、Y兩元素素的質(zhì)量之之比為3∶∶16，則則X、Y兩兩元素分別是是________和________。(寫(xiě)寫(xiě)元素符號(hào)號(hào))0.03mol76g/molCS解析（1）因?yàn)閄Y2與O2恰好反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)應(yīng)方程式和和阿伏加德德定律判斷，消耗O2的體積與生生成XO2(g)、YO2(g)混合合氣體的體體積相等，，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為為672mL，所所以n(O2)＝0.03mol。（2）根據(jù)據(jù)反應(yīng)方程程式可判斷斷n(XY2)＝0.01mol，由質(zhì)質(zhì)量守恒定定律可知m(XY2)＝672×10－3L×2.56g/L－0.03mol×32g/mol＝＝0.76g，那那么M(XY2)＝＝＝76g/mol。（3），，所以以M(X)＝M(Y)。結(jié)結(jié)合M(X)＋2M(Y)＝76g/mol，判斷M(X)＝12g/mol、、M(Y)＝32g/mol，，推測(cè)X元元素為C元元素，Y元素素為S元素素。方法總結(jié)：：氣體的物質(zhì)質(zhì)的量及氣氣體摩爾質(zhì)質(zhì)量均與氣氣體狀況無(wú)無(wú)關(guān)，但通常情況況下又是從從某一狀況況下、某氣氣體的體積積求得氣體體的物質(zhì)的量、氣體體的摩爾質(zhì)質(zhì)量。要注注意利用公公式ρ＝、M＝。。*(2010·山東東省實(shí)驗(yàn)中中學(xué)期中考考題)為測(cè)測(cè)定氣球內(nèi)內(nèi)的氣體成成分，有學(xué)學(xué)生用超薄材料的氣氣球按下圖圖裝置進(jìn)行行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)開(kāi)始時(shí)氣球球沉于燒杯杯底部，打打開(kāi)開(kāi)關(guān)后，過(guò)一會(huì)會(huì)兒氣球從從燒杯底部部慢慢浮起起，最后懸懸于燒杯口口。氣球內(nèi)內(nèi)可能的氣體是(相相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量H—1、C—12、O——16、Cl—35.5)()A．氯氣B．．甲烷C．氧氣與與二氧化硫硫氣體的混混合氣體D．．二氧化碳碳變式練習(xí)解析：從圖示和和題干內(nèi)容容可知燒杯杯內(nèi)開(kāi)始有有空氣，后后來(lái)有CO2，所以氣球內(nèi)內(nèi)氣體的密密度比空氣氣的密度大大、比二氧氧化碳的密密度小。根據(jù)同溫同同壓下，即即氣體的的密度與其其摩爾質(zhì)量量(氣體的的相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量)成正正比，可以以判斷氣球球內(nèi)的氣體體的相對(duì)分分子質(zhì)量大大于29(空空氣的平均均相對(duì)分子子質(zhì)量)、、小于44(CO2的相對(duì)分子子質(zhì)量)。。顯然A、B、D均不不符合題意意。O2與SO2混合氣體的的平均相對(duì)對(duì)分子量大大于32小于于64，符符合題意。。答案：C2．(2010·改改編題)標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，在臭氧氧發(fā)生器中中裝入100mLO2，在一定條件件下使之反反應(yīng)，最后后又恢復(fù)到到標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，其體體積為80mL，則最終終混合氣體體的摩爾質(zhì)質(zhì)量是()A．32g·mol－1B．33.7g··mol－1C．48g·mol－1D．40g·mol－1解析（1）根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒定定律m(O2)＝m(混合氣體體)。（2）發(fā)生生的反應(yīng)是是3O22O3，由體積差差量可判斷斷發(fā)生反應(yīng)的O2為60mL，生成成O340mL，∴M(混)＝答案：D客觀題考考查阿伏伏加德羅常常數(shù)的試題題在高考中中出現(xiàn)的頻率為100%，主主要以正誤誤判斷型選選擇題出現(xiàn)現(xiàn)?！究碱}一】】(2009·廣東，，6)設(shè)NA代表阿伏加加德羅常數(shù)數(shù)的數(shù)值，，下列說(shuō)法正確的的是()A．1mol硫酸酸鉀中陰離離子所帶電電荷數(shù)為NAB．乙烯和和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混混合氣體中中含有3NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，22.4L氯氣與與足量氫氧氧化鈉溶液液反應(yīng)轉(zhuǎn)移移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵鐵溶于1L水中，，所得溶液液含有0.1NA個(gè)Fe3＋審題視點(diǎn)：：從物質(zhì)的的組成(如如K2SO4中陰離子是是SO)、狀態(tài)態(tài)(是否是是氣體)、、狀況(是是否為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況)、、反應(yīng)的實(shí)實(shí)質(zhì)(如Cl2與NaOH發(fā)發(fā)生生的的是是歧歧化化反反應(yīng)應(yīng)，，1molCl2轉(zhuǎn)移移1mole－)等等方方面面思思考考分分析析。。標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)答答案案：：C高分解密（1）若已知知混合氣體的的總量，而未未告訴混合氣氣體間的比例例關(guān)系，此時(shí)時(shí)應(yīng)首先想到到的氣體的最最簡(jiǎn)式或某一一元素質(zhì)量分分?jǐn)?shù)確定。這這樣才能求出出物質(zhì)的量或或某一元素的的質(zhì)量等。（2）當(dāng)看到到“22.4L、11.2L、、5.6L”等體積字字樣時(shí)，一定定要關(guān)注氣體體的狀況或物物質(zhì)的狀態(tài)，，特別是“非非氣體和非標(biāo)標(biāo)況”更應(yīng)慎慎重思考。（3）當(dāng)考題題中涉及對(duì)溶溶質(zhì)微粒數(shù)目目的考查時(shí)，，應(yīng)關(guān)注溶質(zhì)質(zhì)是否為弱電電解質(zhì)、微粒粒是否水解或或發(fā)生反應(yīng)。。主觀題氣氣體體積的的測(cè)定【考題二】(2010·天津八校校聯(lián)考)測(cè)定1mol氧氣在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下所所占體積的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操作的步驟驟如下：①按下圖裝配實(shí)實(shí)驗(yàn)裝置。②洗凈試管然然后充分干燥燥。③向500mL燒瓶里里裝滿水，向向500mL燒杯里加加入少量水，，把連接燒瓶瓶和燒杯的玻璃璃管A、橡皮皮管B和玻璃璃管C中也裝裝滿水，在中中間不要留下下氣泡，然后后用彈簧夾把把橡皮管B夾夾緊。④稱(chēng)得試管的的質(zhì)量為14.45g，往試管里里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱(chēng)其質(zhì)量為為15.95g。⑤打開(kāi)彈簧夾夾，把燒杯舉舉起使燒瓶和和燒杯中的水水面一致，再再關(guān)閉彈簧夾夾，然后把燒燒杯中的水倒倒掉。⑥打開(kāi)彈簧夾夾，加熱試管管的混合物到到不再產(chǎn)生氣氣體，即水不不再流向燒杯杯時(shí)為止。⑦反應(yīng)完畢后后把裝置放置置冷卻到室溫溫。⑧調(diào)節(jié)燒杯的的高度使燒瓶瓶和燒杯中的的水面一致，，然后再關(guān)閉閉彈簧夾。⑨用500mL量筒測(cè)測(cè)量燒杯里水水的體積為285.0mL，把它它換算為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下氧氣氣的體積為279.7mL。⑩再稱(chēng)量冷卻卻后試管的質(zhì)質(zhì)量為15.55g。（1）在操作作⑦中，裝置置冷卻時(shí)，玻玻璃管C的出出口，一直要要在燒杯的水水中，不能離開(kāi)開(kāi)水面，其理理由是________________________________________________________________________________________________________________。（2）簡(jiǎn)述操操作⑧的必要要性，即為什什么要調(diào)節(jié)燒燒杯的高度，，使燒瓶和燒杯中的水面面一致？。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，1mol氧氣氣所占的體積積(保留小數(shù)數(shù)后兩位)為為_(kāi)_______L；；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為_(kāi)_______。溫度降低時(shí)，，燒瓶?jī)?nèi)的壓壓強(qiáng)降低，這這時(shí)燒杯中的的水就會(huì)回流流，從而可以以準(zhǔn)確地求出出氣體的體積積如果燒燒瓶中中的壓壓強(qiáng)和和外界界大氣氣壓不不一致致，就就不能能準(zhǔn)確確地求求出氣氣體體體積22.3832%思路點(diǎn)點(diǎn)撥：：這是一一道利利用阿阿伏加加德羅羅定律律測(cè)定定1mol氧氧氣標(biāo)標(biāo)況下下所占占體積積的實(shí)實(shí)驗(yàn)題題。其其原理理是通通過(guò)測(cè)測(cè)量氧氧氣排排出的的水的的體積積，進(jìn)進(jìn)而確確定產(chǎn)產(chǎn)生的的氧氣氣的體體積，，成功功的關(guān)關(guān)鍵是是燒瓶瓶?jī)?nèi)的的氣體體在反反應(yīng)前前后是是否處處于同同一狀狀態(tài)，，即是是否同同溫同同壓，，由于于氣體體體積積的大大小受受溫度度、壓壓強(qiáng)的的影響響，若若燒杯杯內(nèi)的的液面面不一一致，，則造造成壓壓強(qiáng)的的改變變，使使誤差差增大大。若若反應(yīng)應(yīng)完后高分解密密氣體體積積的測(cè)定定實(shí)驗(yàn)涉涉及到某某組分的的質(zhì)量方法支持持制取有關(guān)關(guān)氣體的的實(shí)驗(yàn)裝裝置連接接原則解決制取取有關(guān)氣氣體實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的連接接問(wèn)題，，其最基氣體綜合性實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)框架為：量”的敘述中正確的是()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子解析：A項(xiàng)，相對(duì)(分子)質(zhì)量無(wú)單位而摩爾質(zhì)量有單位；B項(xiàng)，“物質(zhì)的量”是一基本物理量，它的單位“摩爾”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，1molH2O中含有3×6.02×1023

個(gè)原子。答案：C2．（5分）(2010·改改編題)設(shè)阿伏伏加德羅羅常數(shù)的的數(shù)值為為NA，下列說(shuō)說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol/L的的Na2S溶液中中S2－的個(gè)數(shù)為為0.1NAB．在室室溫和101KPa下，11.2L氫氫氣(D2)所含的的中子數(shù)數(shù)為1NAC．1molP4分子中，含含有6NA個(gè)P—P鍵鍵D．40mL10mol/L的的濃鹽酸與與足量的MnO2加熱反應(yīng)，，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA解析：A項(xiàng)，S2－易發(fā)生水解解反應(yīng)；B項(xiàng)，非標(biāo)標(biāo)況，11.2LD2物質(zhì)的量小于0.5mol，所所含中子數(shù)數(shù)小于1NA；C項(xiàng)，根根據(jù)白磷的的分子結(jié)構(gòu)構(gòu)判斷1個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，正確確；D項(xiàng)，，濃鹽酸的的濃度隨反應(yīng)應(yīng)的進(jìn)行而而不斷減小小，減小到到一定程度度后，濃鹽鹽酸變成稀稀鹽酸，便不不能被氧化化。答案：C3．(5分分)(2010·原原創(chuàng)題)現(xiàn)現(xiàn)有5.8g含有有雜質(zhì)的Na2SO3固體，與足足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)標(biāo)況下1.12L氣體，并并測(cè)得該氣氣體的相對(duì)對(duì)分子量為為56，則則固體中所含含的雜質(zhì)可可能是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．Na2SO4解析：5.8gNa2SO3可得SO2氣體為0.046mol，可見(jiàn)所含雜雜質(zhì)在相同質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生生的氣體比Na2SO3的多。分析各各選項(xiàng)可知產(chǎn)產(chǎn)生的氣體為為SO2和CO2，根據(jù)十字交交叉法：即即0.05mol氣體中中含有0.03molSO2和0.02molCO2，m(Na2SO3)＝3.78g。剩余余雜質(zhì)質(zhì)量為2.02g。若m(Na2CO3)＝2.02g，生成成的CO2為0.019mol，，若m(NaHCO3)＝2.02g，生成成的CO2為0.024mol，，顯然雜質(zhì)為為Na2CO3和NaHCO3。答案：C4．（5分））(2010·模擬)下下列說(shuō)法正確確的是()A．同溫同壓壓下，相同數(shù)數(shù)目的分子必必占有相同的的體積B．等質(zhì)量的的O2和H2的物質(zhì)的量之之比為16∶∶1C．不同的氣氣體若體積不不等，則它們們所含的分子子數(shù)一定不等等D．同溫同體體積下，兩種種氣體的物質(zhì)質(zhì)的量之比等等于壓強(qiáng)之比比解析：本題主要考查查阿伏加德羅羅定律及其推推論在實(shí)際中中的應(yīng)用。A項(xiàng)必須是氣氣態(tài)分子才能能成立；B項(xiàng)項(xiàng)質(zhì)量相同的的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩摩爾質(zhì)量的反反比，即2∶∶32＝1∶∶