【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 鎂和鋁課件 大綱人教

第十一章幾種重要的金屬電化學(xué)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解鎂和鋁的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，了解鎂和鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及鎂和鋁的工業(yè)制法。2．掌握鎂和鋁的重要化合物的性質(zhì)、應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。此類試題內(nèi)容主要包括:(1)合金的概念；鎂及其化合物的性質(zhì)；(2)兩性氧化物Al2O3的性質(zhì)；(3)Al(OH)3的相關(guān)計(jì)算問題；(4)金屬與酸、堿反應(yīng)的過量計(jì)算問題。此考點(diǎn)在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查鎂和鋁的重要化合物的性質(zhì)應(yīng)用和相關(guān)計(jì)算。題目注重對(duì)化合物性質(zhì)的理解；其次以實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。第一節(jié)鎂和鋁知識(shí)點(diǎn)1金屬概述問題1：常見的金屬分類方法？1．金屬的分類問題2：金屬的共性？2．金屬的共性具有

光澤(多數(shù)為銀白色)，不透明，容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等等。問題3：合金及其特性？3．合金(1)定義：

或

以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有

的物質(zhì)。(2)合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械等方面的性能；合金沒有

的熔點(diǎn)，一般地說，合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)

。鎂、鋁可和其他金屬和非金屬形成合金，其強(qiáng)度和硬度都

鎂、鋁。兩種兩種金屬特性金屬固定低大于【思維延伸】

金屬的結(jié)構(gòu)與金屬通性之間的關(guān)系(1)最外層電子較少→大多數(shù)有較強(qiáng)的還原性；(2)金屬晶體中存在自由電子→導(dǎo)電、導(dǎo)熱；(3)金屬晶體中存在陽離子與自由電子之間的作用→良好的延展性。知識(shí)點(diǎn)2鎂和鋁的性質(zhì)問題4：鎂和鋁的性質(zhì)的相似和差異？如何理解這種相似和差異？【思維延伸】從原子結(jié)構(gòu)分析鎂的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑

Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)都有三個(gè)電子層，但r(Mg)>r(Al)，對(duì)最外層電子吸引力Mg弱于Al，所以Mg比Al更易失去最外層電子。能夠說明鎂的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈。知識(shí)點(diǎn)3鎂和鋁的重要化合物問題5：比較鎂和鋁的氧化物的性質(zhì)？5．鎂和鋁的氧化物問題6：比較鎂和鋁的氫氧化物的性質(zhì)？6．鎂和鋁的氫氧化物考點(diǎn)1鎂的性質(zhì)和工業(yè)制法1．鎂的燃燒鎂條在空氣中燃燒時(shí)，不僅能跟O2反應(yīng)，還能跟N2和CO2反應(yīng)：所以鎂條在空氣中燃燒的生成物有MgO、Mg3N2和C。由上述可知，1mol鎂分別在①N2、②O2、③CO2三種氣體中充分燃燒后，固體質(zhì)量增加關(guān)系為③>②>①。2．鎂與酸性溶液反應(yīng)鎂是活潑金屬，不但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。如鎂粉與NH4Cl溶液反應(yīng)：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑由于c(H＋)不斷減小，促使NH4＋的水解平衡不斷右移，隨著c(NH3·H2O)的增大而放出NH3,總反應(yīng)方程式為：Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑。3．鎂的工業(yè)業(yè)制法工業(yè)上以氯化化鎂為原料制制得金屬鎂。。氯化鎂可從光光鹵石(KCl·MgCl2·6H2海水提取食鹽后，在剩下的苦鹵里(主要成分是MgCl2)加入熟石灰或石灰乳，沉淀出Mg(OH)2，再用鹽酸溶解沉淀并濃縮過濾后，得到MgCl2晶體，通過電解熔融的MgCl2制得鎂。MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑電解熔融要點(diǎn)深化化鎂在CO2中燃燒實(shí)驗(yàn)注注意問題：(1)要用坩坩堝鉗夾持燃燃燒的鎂條；；(2)集氣瓶瓶底部要放一一些細(xì)沙，以以防止集氣瓶瓶炸裂；(3)反應(yīng)中中生成的白色色粉末是MgO，瓶壁壁上附著的黑黑色物質(zhì)是碳碳的單質(zhì)；(4)“二氧氧化碳不能助助燃”的說法法是不全面的的，二氧化碳碳對(duì)絕大多數(shù)可燃物物是良好的滅滅火劑，而對(duì)對(duì)K、Ca、、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑。?！纠?】(2010·湖湖北宜昌調(diào)研研題)從海水中提取取鎂的基本方方法是往海水中加堿，，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀淀分離出來后后再加入鹽酸把它變成MgCl2之后，經(jīng)過濾濾、干燥、電電解，即可得得到金屬鎂。下列對(duì)海海水中提取鎂鎂的有關(guān)說法法中正確的是是()A．往海水里里直接加NaOHB．鎂蒸氣應(yīng)應(yīng)在CO2氛圍中中冷卻卻C．電電解MgCl2溶液即即可得得到金金屬鎂鎂D．整整個(gè)過過程中中沒有有涉及及置換換反應(yīng)應(yīng)解析：：A選項(xiàng)項(xiàng)應(yīng)該該用石石灰乳乳，錯(cuò)錯(cuò)誤；；鎂在在加熱熱條件件下與與CO2反應(yīng)，，B選項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤誤；電電解熔熔融的的氯化化鎂才才能得得到金金屬鎂鎂，C選項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤誤；提提取鎂的的主要要反應(yīng)應(yīng)有：：MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O，MgCl2電解熔熔融Mg＋＋Cl2↑，沒有置置換反反應(yīng)，，D選選項(xiàng)正正確。。答案：：D變式練練習(xí)1．從從海水水中提提取單單質(zhì)鎂鎂，下下列正正確的的途徑徑是()A．海海水Mg(OH)2MgB．海海水MgCl2MgC．海海水Mg(OH)2MgCl2MgD．海海水MgCl2Mg解析：：首先向向制鹽鹽剩下下的苦苦鹵里里加入入熟石石灰，，得(OH)2，再用鹽鹽酸溶溶解Mg(OH)2得MgCl2，MgCl2電解制制得Mg。。答案：：CNaOH電解HCl電解石灰乳HCl電解Cl2電解【例2】已已知知Mg3N2是黃綠綠色固固體，，極易易與水水反應(yīng)應(yīng)，MgO和Mg(OH)2都是是白白色色固固體體。。(1)Mg在在空空氣氣中中燃燃燒燒有有哪哪些些物物質(zhì)質(zhì)生生成成？？以以何何者者為為主主？？你你是是如如何何判斷斷的的？？(2)1molMg在在干干燥燥的的空空氣氣中中燃燃燒燒完完全全，，生生成成物物的的質(zhì)質(zhì)量量40g(填填““>””、、““<””或或““＝＝””)。。(3)鎂鎂在在空空氣氣中中燃燃燒燒有有時(shí)時(shí)有有白白煙煙生生成成，，下下雨雨天天更更明明顯顯，，何何故故？？解析析：：(1)空空氣氣中中能能與與Mg反反應(yīng)應(yīng)的的有有N2、O2和極極少少量量的的CO2，所所以能能生生成成MgO、、Mg3N2和C。。因因鎂鎂易易與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng),所所以以Mg在在空空氣氣中燃燃燒燒主主要要生生成成物物質(zhì)質(zhì)是是MgO。。反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象象是是有有大大量量白白煙煙，，也也可可判判斷是是MgO，，因因Mg3N2是黃黃綠綠色色固固體體。。(2)鎂鎂在在空空氣氣中中燃燃燒燒既既生生成成氧氧化化鎂鎂又又生生成成氮氮化化鎂鎂。。Mg————MgOMg————Mg3N2244024<40所以以生生成成物物的的質(zhì)質(zhì)量量小小于于40g(3)由由題題意意知知，，氮氮化化鎂鎂易易與與水水反反應(yīng)應(yīng)生生成成氫氫氧氧化化鎂鎂固固體體顆顆粒粒，，所所以以有白白煙煙。。答案案：(1)有有MgO、、Mg3N2、C等等物物質(zhì)質(zhì)生生成成，，以以MgO為為主主；；由由實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象象可可知知(2)<(3)下下雨雨天天Mg3N2水解，生生成白色色的Mg(OH)2,所以現(xiàn)現(xiàn)象更明明顯(Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)2．有一一塊表面面被氧化化的鎂塊塊，某學(xué)學(xué)生稱取取0.8g該該固體和和一定體體積醋酸反應(yīng)應(yīng)后收集集氫氣，，利用產(chǎn)產(chǎn)生氫氣氣的體積積計(jì)算該該固體中中鎂的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。。他利用用下列裝裝置如圖圖1做實(shí)實(shí)驗(yàn)：(1)該該學(xué)生只只用水及及相關(guān)操操作就能能最簡單單地檢查查裝置A的氣密密，他的操作作是：,.關(guān)閉導(dǎo)管管活塞，，從分液液漏斗向向試管滴滴水，一段時(shí)間間后水滴滴不下,說明裝裝置不漏漏氣(2)該該學(xué)生發(fā)發(fā)現(xiàn)裝置置B有明明顯錯(cuò)

,另外他對(duì)對(duì)裝置B和裝置置C做出出選擇，，認(rèn)為用用裝置B比較安安全，原原因是：：,裝置B通通入氣體體的導(dǎo)管管太長，，導(dǎo)出水水的導(dǎo)管管太短裝置C容容易造成成溶液倒倒吸(3)該該學(xué)生向向裝置A的試管管中加該該固體，，正確的的操作是是：,.用鑷子夾夾取固體體放在橫橫放著的的試管管管口，慢慢慢豎起起，讓固固體慢慢慢滑落到試試管底部部(4)該該學(xué)生對(duì)對(duì)氣體進(jìn)進(jìn)行收集集并利用用計(jì)時(shí)器器測定氣氣體產(chǎn)生生的速率率(如圖圖2)

,

,

,

此反應(yīng)是是放熱反反應(yīng)，(5)根根據(jù)圖示示可計(jì)算算出該固固體中鎂鎂的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)是是(所有有體積都都在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下測定)；寫出該該反應(yīng)的的離子方方程式：：,.90%MgO＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2O

Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑考點(diǎn)2““鋁三三角”及及其應(yīng)用用1．“鋁鋁三角””是Al3＋、和和Al(OH)3之間的相相互轉(zhuǎn)化化關(guān)系。。如圖2．應(yīng)用用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋②AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓(2)離離子共①與Al3＋不能大量共存的離子有OH－、S2－、AlO2－、HCO3－、ClO－、CO32－等。例如：Al3＋＋3ClO－＋3H2OAl(OH)3↓＋3HClOAl3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑②與AlO2－不能大量共存的離子有H＋、NH4＋、Al3＋、Fe3＋、HCO3－、HSO3－等。例如：AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓AlO2－＋HCO3－＋H2OAl(OH)3↓＋CO32－要點(diǎn)深化化氫氧化鋁鋁沉淀量量的有關(guān)關(guān)圖象圖中橫軸軸x表示示加入試試劑的物物質(zhì)的量量,縱軸軸y表示示Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量量。(1)向向AlCl3溶液中滴滴入NaOH溶溶液?，F(xiàn)象：沉淀沉沉淀增加加減減少消消失(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象沉沉淀淀沉沉淀增增加沉沉淀淀不變(3)向鹽酸酸化的的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液。現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象沉淀沉淀增加減少消失(4)向NaAlO2溶液中滴入鹽鹽酸?，F(xiàn)象：沉淀沉淀增多沉淀消失(5)向鹽酸中滴入入NaAlO2溶液?！纠?】(上海市高考試試題)已知Ba(AlO2)2可溶于水，右右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列列有關(guān)敘述正正確的是()A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子子的物質(zhì)的量量：AlO2－比Ba2＋多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子子的物質(zhì)的量量：Ba2＋可能等于OH－解析：Al2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)分分為如下幾個(gè)個(gè)階段：Ob段：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)23BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；bd段:2Al(OH)3＋Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋4H2O;de段:Ba(OH)2已經(jīng)過量,Al(OH)3完全轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2,沉淀只有BaSO4。選項(xiàng)A，a—b在Ob段內(nèi)，根據(jù)Ob段的反應(yīng)應(yīng)方程式可知知，Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的的量始終小于BaSO4沉淀的物質(zhì)的的量，A不正正確；選項(xiàng)B中，c點(diǎn)位位于bd的中中點(diǎn)，該點(diǎn)Al(OH)3已溶解一半，，在cd段中中，根據(jù)bd段的反應(yīng)方方程式知AlO2－的物質(zhì)的量大大于Ba2＋的物質(zhì)的量(AlO2－的水解是微弱弱的)，B正正確；選項(xiàng)項(xiàng)C中，ad段中BaSO4沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量始終終大于Al(OH)3沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量，C不正確；；選項(xiàng)D中中，在d點(diǎn)點(diǎn)溶液中只只存在Ba(AlO2)2，當(dāng)de段段中某點(diǎn)加加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量量與bd段段加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量量相等時(shí)，，可滿足n(Ba2＋)＝n(OH－)，故D選選項(xiàng)正確。答案：BD3.將物質(zhì)X逐逐漸加入到到Y(jié)溶液中中,生成沉沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量量n1的關(guān)系如圖圖所示，符符合圖所示示情況的是是()變式練習(xí)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：從圖中看出出所加物質(zhì)質(zhì)X能使沉沉淀[Al(OH)3]完全溶解解，排除選項(xiàng)B、D,其中得得到沉淀和和溶解沉淀淀消耗X的的物質(zhì)的量量之比為1∶3。根據(jù)AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O可知選項(xiàng)C符合要求求。答案：C【例4】在50mLbmol··L－1的AlCl3溶液中加入入50mLamol··L－1NaOH溶溶液。(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)質(zhì)的量為。(2)當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無無沉淀產(chǎn)生生。(3)當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，先先有沉淀生生成，后又又有部分沉淀溶解，，此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為。a≥4b3b<a<4b3.9(4b－a)g解析：依題意知，，在AlCl3溶液中加入入NaOH溶液有如如下兩反應(yīng)應(yīng)發(fā)生：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl①①AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋3NaCl＋2H2O②②根據(jù)以上兩兩反應(yīng)可以以看出：(1)當(dāng)a≤3b時(shí)時(shí)只發(fā)生第第一個(gè)反應(yīng)應(yīng)，此時(shí)NaOH不不足量，產(chǎn)產(chǎn)生沉淀的的量取決于NaOH，，n[Al(OH)3]＝n(NaOH),所以答案案為：mol。(2)如果果無沉淀生生成，Al元素全部部以AlO2－形式存在，，n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶∶b≥4∶∶1，所以以答案為：：a≥4b。(3)此種種情況應(yīng)當(dāng)當(dāng)是兩個(gè)反反應(yīng)均發(fā)生生，鋁元素素以Al(OH)3和AlO2－兩種形式存在在符合關(guān)系：：，，即：：，，整理：3b<a<4b或<b<<<<<求沉淀的量量方法很多多解法一：聯(lián)立方程法法。設(shè)反應(yīng)應(yīng)①中，AlCl3物質(zhì)的量為為x，則Al(OH)3為x，NaOH為3x，反應(yīng)②中AlCl3物質(zhì)的量為y，NaOH為4y，解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)molm[Al(OH)3]＝78g/mol×0.05(4b－a)mol＝3.9(4b－a)g。molmol解法二：守恒法。此此種條件下下,溶液中中的離子有有Na＋、Cl－、AlO2－n(AlO2－)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05××3bmoln[Al(OH)3]＝n(Al3＋)總－n(AlO2－)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)molm[Al(OH)3]＝78g/mol××0.05(4b－a)mol＝3.9(4b－a)g。變式式練練習(xí)習(xí)4．．(2010··無無錫錫調(diào)調(diào)研研)用稀稀H2SO4、NaOH溶溶液液和和金金屬屬鋁鋁為為原原料料制制取取Al(OH)3。甲甲、、乙乙、、丙丙三三個(gè)個(gè)學(xué)學(xué)生生的的制制備備途途徑徑分分別別是是：：甲：：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：：AlNaAlO2Al(OH)3丙：：Al(OH)3H2SO4NaOHNaOHH2SO4H2SO4NaOHAl

Al

若要要得得到到等等量量的的Al(OH)3，則則()A．．三三者者消消耗耗的的原原料料相相同同B．．甲甲消消耗耗的的原原料料最最多多C．．乙乙消消耗耗的的原原料料最最少少D．．丙丙消消耗耗的的原原料料最最少少解析析：：甲：：生生產(chǎn)產(chǎn)1molAl(OH)3。有有：：答案：BD客觀題鋁和鋁的化合合物計(jì)算因反反應(yīng)比較復(fù)雜雜而成為熱點(diǎn)點(diǎn)。準(zhǔn)確的理解反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)，靈活活利用各種量量的關(guān)系成為為解這類題的手段和方方法。【考題一】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱熱劑并等分成成兩份，第一一份在高溫下恰好好完全反應(yīng),然后將生成成物與足量鹽鹽酸充分反應(yīng)應(yīng)；第二份直接加入足足量的氫氧化化鈉溶液使之之充分反應(yīng)，，前后兩種情情況下生成的氣體在在相同狀況下下的體積比是是()A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．．4∶3C審題視點(diǎn)：(1)該鋁熱熱劑的成分為為鋁粉和Fe3O4粉末。(2)兩等份份的反應(yīng)不同同。(3)鹽酸和和氫氧化鈉溶溶液都過量。。(4)所求：：兩種情況下下生成H2的體積比(相相同狀況)。。思路點(diǎn)撥：Al與Fe3O4配成的鋁熱劑劑恰好反應(yīng)時(shí)時(shí)有：

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。第第一份鋁熱反反應(yīng)的生成物物為Fe和Al2O3，只有Fe與與HCl反應(yīng)應(yīng)放出H2，由方程式8Al～9Fe～9H2，即生成9molH2；第二份Al和Fe3O4直接與NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)，只有Al與之反應(yīng)放放出H2，由電子得失失守恒8Al～12H2，即生成12molH2。故生成氣體體在相同情況況下的體積之之比為9mol∶12mol＝＝3∶4。高溫錯(cuò)因分析此題易錯(cuò)解為為1∶1。認(rèn)認(rèn)為上述兩反反應(yīng)過程中均均由Al失電電子轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，而誤認(rèn)為H＋得電子相等，，忽略了此過過程中Fe的的價(jià)態(tài)由原來來的＋價(jià)價(jià)(即＋2、、＋3價(jià))，，與鹽酸反應(yīng)應(yīng)后全部轉(zhuǎn)變變?yōu)椋?價(jià)，，即生成H2的過程中除H＋得電子外，F(xiàn)e3＋也得了部分Al所失的電電子。本題很很好地考查了了鋁熱反應(yīng)及及鋁、鐵化合合物的性質(zhì)，，是綜合性很很強(qiáng)的題目。。主觀題圖象題可以借借助數(shù)學(xué)圖象象把復(fù)雜的反反應(yīng)過程中的的量的變化關(guān)系表示的的直觀和形象象。解圖象題題成為鋁及其其化合物最常見題型，，常出現(xiàn)在各各類考題之中中。【考題二】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成成的混合物溶溶于足量水中中，有0.58g白色色難溶物析出出，向所得溶溶液中逐滴加加入0.5mol·L－1的鹽酸，加入入鹽酸的體積積和生成沉淀淀的質(zhì)量如圖圖所示。(1)混合物物中NaOH的質(zhì)量是g；AlCl3的質(zhì)量是g；MgCl2的質(zhì)量為g。(2)C點(diǎn)表表示鹽酸加入入的體積為mL。2.61.3350.95130思路分析：分析圖象中A、B、C、、D點(diǎn)的意義義；D→A點(diǎn)點(diǎn)表示先加10mLHCl是中中和原來過量量的NaOH；A→B表示加入20mL鹽鹽酸與NaAlO2反應(yīng)，使之全全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀；；B點(diǎn)點(diǎn)表示示沉淀淀最大大值。。且為為Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的的混合合物；；B→C表示加加入鹽鹽酸使使兩沉沉淀完完全溶溶解。。再進(jìn)進(jìn)行計(jì)計(jì)算。。誤區(qū)警警示圖象題題應(yīng)注注意起起點(diǎn)、、折點(diǎn)點(diǎn)、終終點(diǎn)、、線段段所表表示的的意義義。方法支支持圖象分分析應(yīng)應(yīng)重點(diǎn)點(diǎn)抓住住圖象象的““四點(diǎn)點(diǎn)”，，即原原點(diǎn)(起點(diǎn)點(diǎn))、、交點(diǎn)點(diǎn)、轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)點(diǎn)、終終點(diǎn)，，再結(jié)結(jié)合有有關(guān)化化學(xué)原原理綜綜合分分析，，確定定正確確答案案1．(5分分)(2010··常州州質(zhì)檢檢)下列關(guān)關(guān)于金金屬元元素特特征的的敘述述正確確的是是()①金屬屬元素素的原原子只只有還還原性性，離離子只只有氧氧化性性②②金屬屬元素素在化化合物物中一般般顯正正價(jià)③③金金屬性性越強(qiáng)強(qiáng)的元元素相相應(yīng)的的離子子氧化化性越越弱④④金金屬元元素只有有金屬屬性，，沒有有非金金屬性性⑤⑤價(jià)電電子越越多的的金屬屬原子子金屬屬性越越強(qiáng)⑥離子子化合合物一一定含含金屬屬元素素A．①①②③③B．．②③③C．．①⑤⑤⑥D(zhuǎn)．全全部解析：：變價(jià)金金屬元元素中中較低低價(jià)態(tài)態(tài)的金金屬陽陽離子子既有有氧化化性又又有還還原性性，如如Fe2＋，故①①錯(cuò)；；在元元素周周期表表中位位于金金屬元元素與與非金金屬元元素分分界線線下附附近的金金屬元元素往往往表表現(xiàn)出出一定定的非非金屬屬性，，如Al，，故④④錯(cuò)；；比較較Mg和Al的的價(jià)電子子數(shù)可可知⑤⑤錯(cuò)；；銨鹽鹽屬于于離子子化合合物但但不含含金屬屬元素素，故故⑥錯(cuò)錯(cuò)。答案：：B2．(5分分)下下列有有關(guān)金金屬鋁鋁及其其化合合物的的敘述述正確確的是是()A．鋁鋁在常常溫下下不能能與氧氧氣反反應(yīng)B．鋁鋁不能能與氯氯氣反反應(yīng)C．鋁鋁既能能溶于于酸，，又能能溶于于堿D．．氧化化鋁只只能與與酸反反應(yīng)，，不能能與堿堿反應(yīng)應(yīng)解析：：在常溫溫下鋁鋁與氧氧氣作作用生生成致致密的的氧化化膜，，鋁與與氯氣氣反應(yīng)生生成AlCl3；Al2O3屬兩性性氧化化物，，可與與酸、、堿反反應(yīng)。。答案：C3．(5分分)(2010·聊城模模擬)等體積、等等物質(zhì)的量量濃度的硫硫酸、氫氧氧化鈉溶液分別別放在甲、、乙兩燒杯杯中，各加加等質(zhì)量的的鋁，生成成氫氣的體體積比為5∶∶6，則甲甲、乙兩燒燒杯中的反反應(yīng)情況可可能分別是是()A．甲、乙乙中都是鋁鋁過量B．甲中鋁鋁過量，乙乙中堿過量量C．甲中酸酸過量，乙乙中鋁過量量D．甲甲中酸過量量，乙中堿堿過量解析：某物質(zhì)的量量的H2SO4(甲)和NaOH(乙)溶液液分別與等等質(zhì)量的Al反應(yīng)，生成成的H2體積比即物物質(zhì)的量之之比為分析數(shù)據(jù)得得出結(jié)論：：甲中Al過量=＝＝mol；乙乙中NaOH過過量(5－4)mol＝＝1mol。答案：B4．(5分分)將一定定質(zhì)量的Mg和Al的混合物物投入500mL稀硫酸中中，固體全全部溶解并產(chǎn)產(chǎn)生氣體。。待反應(yīng)完完全后，向向所得溶液液中加入NaOH溶溶液，生生成沉淀的的物質(zhì)的量量與加入NaO