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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是:A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W【答案】C【解析】試題分析:設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3×(y+1),解得y=7,則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑:Z<Y<X,錯(cuò)誤;B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z,錯(cuò)誤;C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物,正確;D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<W,錯(cuò)誤。考點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律9.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同【答案】B考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)10.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2【答案】A【解析】試題分析:A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得,AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀,正確;B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒(méi)有氣體生成,錯(cuò)誤;C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,錯(cuò)誤;D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng),錯(cuò)誤??键c(diǎn):元素及化合物11.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是:操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強(qiáng)于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華【答案】C【解析】試題分析:A、Cl ̄與I ̄濃度不相等,不能比較Ksp,錯(cuò)誤;B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,錯(cuò)誤;C、上層呈橙紅色,說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強(qiáng)于Cl ̄,正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,錯(cuò)誤??键c(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D13.室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A—)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D【解析】試題分析:A、a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說(shuō)明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應(yīng),c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),錯(cuò)誤;B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),錯(cuò)誤;C、根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH ̄)+c(A-),pH=7,則c(H+)=c(OH ̄),則c(Na+)=c(A-),錯(cuò)誤;D、b點(diǎn)HA過(guò)量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),正確??键c(diǎn):電解質(zhì)溶液29.(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________,電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________________,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為___________,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為__________?!敬鸢浮浚?)LiOH;2Cl ̄—2e ̄=Cl2↑;B(2)2Co(OH)3+4H++SO32 ̄=2Co2++SO42 ̄+5H2O;+3;Co3O4【解析】試題分析:(1)B極區(qū)生產(chǎn)H2,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液;電極A為陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液,根據(jù)放電順序,陽(yáng)極上Cl ̄失去電子,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2Cl ̄—2e ̄=Cl2↑;根據(jù)電流方向,電解過(guò)程中Li+向B電極遷移。(2)在酸性條件下,Co(OH)3首先與H+反應(yīng)生成Co3+,Co3+具有氧化性,把SO32 ̄氧化為SO42 ̄,配平可得離子方程式:2Co(OH)3+4H++SO32 ̄=2Co2++SO42 ̄+5H2O;鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià),為+3價(jià);CO2的物質(zhì)的量為:1.344L÷22.4L/mol=0.06mol,根據(jù)CoC2O4的組成可知Co元素物質(zhì)的量為0.03mol,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得:59x:16y=0.03mol×59g/mol:(2.41g—0.03mol×59g/mol),解得x:y=3:4,則鈷氧化物的化學(xué)式為:Co3O4??键c(diǎn):電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、工藝流程30.(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ);在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0(填“>”“<”或“=”)。(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),η(T1)____η(T2)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過(guò)______或_______的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時(shí):CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol【答案】(1)2/(y—x);30;<(2)>;c;加熱減壓(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=—206kJ?mol ̄1【解析】31.(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)?!敬鸢浮浚?)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快;ac(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。(3)上方;(V0b—V1b)/y;偏小。【解析】試題分析:(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器稀釋,玻璃杯攪拌。(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3?H2O調(diào)pH為8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2+反應(yīng)的CrO42 ̄的物質(zhì)的量為(V0b—V1b)/1000mol,則Ba2+濃度為(V0b—V1b)/y;根據(jù)計(jì)算式,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大??键c(diǎn):工藝流程32.(12分)[化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有__________(填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過(guò)大,目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。(3)母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是________。a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))?!敬鸢浮浚?)NaNO3(2)防止NaNO2的析出;溶堿(3)將NaNO2氧化為NaNO2;c、d;(4)1.59【解析】試題分析:(1)NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3。(2)濃度過(guò)大時(shí),NaNO2可能會(huì)析出;NaNO2有毒,不能直接排放,回收后可用于流程中的溶堿。(3)NaNO2在酸性條件下易被氧化,加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境;母液Ⅱ的溶質(zhì)主要是NaNO3,所以回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液,或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作,故c、d正確。(4)1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為:1.38×106÷69g/mol=2×104mol,則生成的NaNO3物質(zhì)的量為:1×104mol,故Na2CO3的理論用量=1/2×(2×104+1×104)mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸??键c(diǎn):化學(xué)與技術(shù)33.(12分)[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為______________,其中氧原子的雜化方式為_________。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=-313kJ·mol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)?!敬鸢浮浚?)bd(2)Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-(3)角形或V形;sp3。(4)172;低?!窘馕觥靠键c(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)34.(12分)[化學(xué)---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,A中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)由A生成B的反應(yīng)類型是______________,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(3)寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________。(4)結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)?!敬鸢浮浚?),碳碳雙鍵、醛基。(2)加成(或還原)反應(yīng);CH3CH3,(3)—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O(4)CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH【解析】試題分析:(1)根據(jù)題目所給信息,1,3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。(2)A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng);根據(jù)有機(jī)合成路線E為CH2=CHCH2OH,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH3。(3)D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O(4)根據(jù)題目所給信息,溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇,合成路線為:CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH??键c(diǎn):有機(jī)推斷與有機(jī)合成精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是:A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W9.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同10.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO211.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是:操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強(qiáng)于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13.室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A—)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)29.(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________,電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為____________________________________,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為___________,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。30.(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ);在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0(填“>”“<”或“=”)。(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),η(T1)____η(T2)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過(guò)______或_______的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時(shí):CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol31.(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。32.(12分)[化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)中和
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