長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGE21-吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（試卷總分:100分考試時(shí)間:90分鐘)注意事項(xiàng):1.答題時(shí)，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置。上.2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆,將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡。上作答，在試題卷上答題無效.5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是2。已知3。0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155。98kJ,則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2C2H6（g）＋7O2(g)＝4CO2（g)＋6H2O（l)△H＝－3119。6kJ·mol－1B.C2H6（g)＋O2(g）＝2CO（g）＋3H2O（g)△H＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O(g)△H＝－1559。8kJ·mol－1D。C2H6（g）＋O2(g)＝2CO2(g）＋3H2O(l)△H＝－1559.8kJ·mol－13。反應(yīng):A(g)＋3B(g)＝C（g)＋2D（g)，在4種不同情況下各物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為：①v(A）＝0.5mol·L－1·min－1；②v（B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C）＝0.3mol·L－1·min－1;④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1.下列有關(guān)該反應(yīng)速率的比較中正確的是A.①<②<④<③B.①<②＝③〈④C。①>②＝③>④D。①〉②〉③>④4.下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是A。水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B。水溶液中:Ca（OH）2＝Ca2＋＋2OH－C。水溶液中：H2SO4＝2H＋＋SO42－D。熔融狀態(tài)下:Na2O＝2Na＋＋O2－5。已知反應(yīng)：2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是A.升高溫度B.加入少量MnO2固體C.加水稀釋D.加入幾滴FeCl3溶液6。研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是A.△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B。在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑,可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C。反應(yīng)CaCO3（s）＝CaO(s)＋CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H〈0D.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l）＝Mg（l)＋Cl2（g）的△H>0、△S〉07。下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A.濃硫化鈉溶液有臭味B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳D。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸8.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置如圖所示,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是A。測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用NaOH溶液和濃硫酸B.相同條件下,NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱不相同C。實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度D。環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用9。氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池（電解質(zhì)為H2SO4）的說法正確的是A.該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B。外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極bC.該電池的總反應(yīng)為2H2O＝2H2＋O2D.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10。能影響水的電離平衡,并使溶液中c（OH－）〉c（H＋）操作是A.加入Na2CO3固體B。加入NaNO3固體C。加入NaHSO4固體D.加入（NH4)2SO4固體11.某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅.下列說法錯(cuò)誤的是A.電鍍銅和精煉銅時(shí)，Y上的電極反應(yīng)都是:Cu2＋＋2e－＝CuB。電鍍銅時(shí)，Y電極為待鍍的金屬制品C.精煉銅時(shí)，X電極是粗銅，比銅活潑的金屬最終變成陽極泥D。電鍍銅時(shí)，X電極是銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變12.將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中,發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）.下列選項(xiàng)中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①體系的溫度不再改變；②體系的壓強(qiáng)不再改變；③混合氣體密度不再改變；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑤N2和H2的濃度之比達(dá)到1：3；⑥v（N2）正反應(yīng)＝3v(H2)逆反應(yīng)；⑦2v（H2)正反應(yīng)＝3v（NH3)逆反應(yīng);⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N－H鍵形成。A.②④⑤⑥B.②③⑥⑧C。①②④⑥D(zhuǎn)。①②④⑦13。下列說法正確的是A。強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH－B。pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C。25℃時(shí)溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，該溶液顯堿性D.溫度不變時(shí),加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度不能都減小14.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn－CO2電池,電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由ab膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－,在外加電場(chǎng)中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng).當(dāng)閉合K1時(shí),Zn－CO2電池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B。閉合K1時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH減小C.閉合K2時(shí)，Pd電極與直流電源正極相連D。閉合K2時(shí),H＋通過a膜向Pd電極方向移動(dòng)15.一定條件下，在恒容密閉容器中，一定量的CO和一定量的H2反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)原料甲醇(CH3OH），測(cè)得CO、CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A.0～10min，H,的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B.t＝3min時(shí)，反應(yīng)速率：v正（CO)>v逆(CH3OH）C。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75％D。達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量濃度一定是H2的二分之一16。已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2SO4在不同濃度SO42－溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是A。圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag＋)相同B。在c點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點(diǎn)C.該溫度下,Ag2SO4溶度積為10－5D。Ag2SO4溶于水形成的飽和溶液中,c（Ag＋）＝c(SO42－)17.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A。表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖中a、b曲線均表示反應(yīng)CO(g)＋2H2（g)CH3OH（g）的物質(zhì)能量與反應(yīng)過程的變化關(guān)系，b曲線可能使用了催化劑C。表示25℃時(shí)用0。1000mol·L－1醋酸滴定40。00mL0。1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線D。表示向2mL5％的H2O2溶液中分別滴加0.1mol·L－1Fe3＋和Cu2＋（兩溶液的陰離子相同)各1mL,生成氧氣的體積隨時(shí)間的變化，表明Cu2＋能使反應(yīng)更快18.關(guān)于小蘇打（NaHCO3）水溶液的表述正確的是A.c(Na＋)＝c(HCO3－）＋c(CO32－）＋c（H2CO3）B.c(Na＋）＋c(H＋）＝c（HCO3－)＋c(CO32－）＋c(OH－)C.HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D。c（Na＋)〉c（HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)〉c（H＋)19.室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨稀溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示，下列分析正確的是A。ac段，溶液pH增大是CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移動(dòng)的結(jié)果B.a點(diǎn),pH＝2C.b點(diǎn)，c(CH3COO－）>c(NH4＋）D。c點(diǎn)，pH可能大于720.用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH（g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示.下列說法正確的是A。該反應(yīng)的△H〈0，且p1<p2B.反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B）C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75％D。其他條件均相同時(shí)，該反應(yīng)恒壓下平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小于恒容時(shí)的體積分?jǐn)?shù)二、填空題(本題共4小題，共40分）21.（10分）(1）下列說法正確的是(填字母序號(hào))。A?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化B.鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化C。放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí),不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生（2）在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式表示為。（3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O（g).如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為：kJ·mol－1)，該反應(yīng)是△H0（選填“>”“＝"或“<”)。(4）圖2裝置屬于原電池的是,（填序號(hào))。在選出的原電池中，是負(fù)極，發(fā)生（選填“氧化”或“還原"）反應(yīng)，正極的現(xiàn)象。此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22.(14分）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題.CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2（g）＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O（g)△H＝－49.6kJ/mol反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O（g)2CH3OH(g）△H2＝＋23。4kJ/mol反應(yīng)III:2CO2(g)＋6H2(g）CH3OCH3(g)＋3H2O(g）△H3（1)△H3＝kJ/mol.（2)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3（g)和H2O（g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如表:此時(shí)v正v逆（選填“>"“〈"或“＝"），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）%＝％.（3）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①反應(yīng)溫度T1T2（選填“〉”“〈”或“＝”)，說明原因：；②T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）＝；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為。23。（6分）長春市某中學(xué)高二學(xué)生為了測(cè)定某生理鹽水中Cl的含量，準(zhǔn)確量取待測(cè)并用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)下列信息回答問題。(1）用酸式滴定管量取20.00mL生理鹽水于錐形瓶中，并滴加1～2滴指示劑用0。5mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取生理鹽水體積均為20.00mL，四次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：該生理鹽水的濃度為mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）(2）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有（填字母序號(hào)）。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B。錐形瓶水洗后未干燥C.進(jìn)行滴定操作時(shí)，有1滴AgNO3溶液滴到了錐形瓶外面D。配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(3)AgCl沉淀易吸附Cl－。為減少AgCl沉淀對(duì)Cl－的吸附,從而減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的措施是。24.(10分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如圖1。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得