高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 公開課獎

第二章復(fù)習(xí)測試題題號一二三四總分得分注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；考試用時90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列化學(xué)用語正確的是（）A．Na2S2中硫元素的化合價為－2B．NH4Cl的電子式：C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：D．COCl2的電子式：2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水3.美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如右圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（）A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有2個π鍵D．與PCl4+互為等電子體4.氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)5.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（）A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高6.下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵7.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HNO2B．HIO4C．H2SO38.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵9.下列說法正確的是()A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH是三角錐形10.下列說法中錯誤的是（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D．H—Cl的鍵能為kJ/mol，H—Br的鍵能為366kJ/mol，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定11.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH312.經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是（）原子PClSiAlKMg電負(fù)性A．AlCl3為離子化合物B．SiCl4為共價化合物C．P與Cl可形成離子鍵D．K與Mg形成共價鍵13.丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同14.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4分子中存在非極性鍵C．N4和N2是同分異構(gòu)體D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)16.下列說法正確的是（）A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸B．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m＋11C．在BrCH═CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是sp—pD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1︰1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（2分）CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為mol·L－1NaOH溶液mL，可知該配離子的化學(xué)式為________。18．(14分)在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有機(jī)物具有光學(xué)活性。(1)烷烴CH3CH2CH(CH3)2在光照時與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了一種具有光學(xué)活性的一氯代物，該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式可以為_______________________________。(2)有如下A、B兩個有機(jī)物分子的立體球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素(C、H、O)的原子。①其中白球表示__________(寫元素符號，下同)，藍(lán)球表示________，紅球表示________。②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。A中手性碳原子有________個。③A、B的關(guān)系是________。A．同一物質(zhì) B．同系物C．手性異構(gòu)體 D．同分異構(gòu)體19.（8分）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料。（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）比較二者的第一電離能：AsGa（填“＜”、“＞”或“=”）。（3）AsH3空間構(gòu)型為。（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是。20．18分)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中兩種原子個數(shù)比均為1︰1，B和D分子中的原子個數(shù)比均為1︰2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為______________(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是_______________________________。(3)B分子的立體構(gòu)型為______形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較________(“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_________(填化學(xué)式)，若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“>”“<”或“=”)：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。21.(10分)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。回答以下問題：(1)NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。(2)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=kJ/mol若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。(3)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________(填標(biāo)號)。a．CF4b．CH4c．NHeq\o\al(＋,4)d．H2O參考答案與解析第Ⅰ卷1.D2.A3.B解析1個氮原子中含有7個質(zhì)子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質(zhì)子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，故A錯誤；N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，故C錯誤；N5+和PCl4+具有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)分別為24、27，不是等電子體，故D錯誤。4.C5.D6.B7.D解析HClO的酸性比碳酸酸性還要弱，HClO為最弱的酸；高碘酸為強酸，亞硫酸、亞硝酸為中強酸。8.A解析在乙烯CH2═CH2分子中，C原子是sp2雜化，乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們是C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是s—sp2形成的σ鍵及C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，所以選A。9.C解析SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，A項錯誤。11.C解析氯化硼是共價化合物，液態(tài)時不能導(dǎo)電，A項錯誤；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，B項錯誤；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，C項正確；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，是三角錐形，D項錯誤。12.B13.D解析當(dāng)四個不同的原子或者原子團(tuán)連接在同一個C原子上時，這個C原子稱為手性C原子。但是，這種對稱只對物理性質(zhì)有很大影響，無論是化學(xué)鍵還是分子的極性都是相同的。14.B解析N4由N組成，是一種單質(zhì)，故A錯誤；N4和N2是同素異形體，故C錯誤；1molN4氣體中含有molN—N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量，故D錯誤。15.A解析甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個H原子被Cl原子取代，則C—H鍵與C—Cl鍵的鍵長不相等，所以三氯甲烷一定不是正四面體分子，A項錯誤。16.D解析F元素?zé)o正價，所以不能形成含氧酸，A項錯誤；若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)可能是m+1、m+11、m+25，B項錯誤；BrCH═CHBr分子中C以sp2方式雜化，所以與Br成鍵時的成鍵軌道是sp2—p，C項錯誤；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1︰1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物是Na2O2,是含有共價鍵的離子化合物，D項正確。第Ⅱ卷17.稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置過濾、干燥、稱量。所得AgCl固體多的原晶體為[Co(NH3)6]Cl3，另一種為[Co(NH3)5Cl]Cl2。解析[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2兩種配合物晶體是同分異構(gòu)體，組成元素和響應(yīng)個數(shù)完全相同，但結(jié)構(gòu)卻不同。在[Co(NH3)6]Cl3中Co3+與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3+，3個Cl-都是外界離子。[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+與5個NH3分子和一個Cl-配合成[Co(NH3)5Cl]2+，只有2個Cl-是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl-數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進(jìn)行鑒別。18.(1)CH3CHClCH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl(2)①HCO②CH3CH(OH)COOH1③C、D19.（1）（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs（2）＞（3）三角錐sp2解析（1）反應(yīng)物（CH3）3Ga和AsH3，生成為GaAs，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應(yīng)有CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，Ga屬于第ⅢA族、As屬于第ⅤA族，所以As的第一電離能比Ga的大；（3）AsH3分子中As的價層電子對數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含有3個σ鍵和1個孤電子對，為三角錐形，（CH3）3Ga中Ga形成3個σ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化。20.(1)N>O>Cl>S(2)HF分子之間存在氫鍵(3)V極性大(4)HClO4>H2SO4<<<解析根據(jù)18電子化合物的分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對原子質(zhì)量較大的元素分別為Cl、S、O、N。同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于第ⅥA族元素的第一電離能，同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能大小順序是N＞O＞Cl＞S。(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結(jié)構(gòu)類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構(gòu)型為V