高中化學人教版物質結構與性質第二章分子結構與性質單元測試 公開課獎

第二章復習測試題題號一二三四總分得分注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；考試用時90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列化學用語正確的是（）A．Na2S2中硫元素的化合價為－2B．NH4Cl的電子式：C．S2—的結構示意圖：D．COCl2的電子式：2.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水3.美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如右圖所示。以下有關該物質的說法中正確的是（）A．每個N5+中含有35個質子和36個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有2個π鍵D．與PCl4+互為等電子體4.氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N≡C—C≡N，性質與鹵素相似。下列敘述正確的是()A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．分子中原子的最外層均滿足8電子結構5.下列關于氫鍵的說法中正確的是（）A．每個水分子內含有兩個氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．分子間能形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高6.下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵7.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HNO2B．HIO4C．H2SO38.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵9.下列說法正確的是()A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH是三角錐形10.下列說法中錯誤的是（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．H—Cl的鍵能為kJ/mol，H—Br的鍵能為366kJ/mol，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定11.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結構類似NH312.經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于時，所形成的一般為離子鍵；當小于時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是（）原子PClSiAlKMg電負性A．AlCl3為離子化合物B．SiCl4為共價化合物C．P與Cl可形成離子鍵D．K與Mg形成共價鍵13.丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構，如圖所示。下列關于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結構和性質完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同14.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據以上信息和數(shù)據，判斷下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4分子中存在非極性鍵C．N4和N2是同分異構體D．1molN4轉變成N2將吸收882kJ熱量15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構型為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質16.下列說法正確的是（）A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸B．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m＋11C．在BrCH═CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是sp—pD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1︰1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（2分）CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為mol·L－1NaOH溶液mL，可知該配離子的化學式為________。18．(14分)在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有機物具有光學活性。(1)烷烴CH3CH2CH(CH3)2在光照時與Cl2發(fā)生取代反應，生成了一種具有光學活性的一氯代物，該一氯代物的結構簡式可以為_______________________________。(2)有如下A、B兩個有機物分子的立體球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素(C、H、O)的原子。①其中白球表示__________(寫元素符號，下同)，藍球表示________，紅球表示________。②寫出A的結構簡式：______________________。A中手性碳原子有________個。③A、B的關系是________。A．同一物質 B．同系物C．手性異構體 D．同分異構體19.（8分）砷化鎵為第三代半導體材料。（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為。（2）比較二者的第一電離能：AsGa（填“＜”、“＞”或“=”）。（3）AsH3空間構型為。（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是。20．18分)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中兩種原子個數(shù)比均為1︰1，B和D分子中的原子個數(shù)比均為1︰2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為______________(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是_______________________________。(3)B分子的立體構型為______形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較________(“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_________(填化學式)，若設A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質的酸性強弱(填“>”“<”或“=”)：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。21.(10分)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物?；卮鹨韵聠栴}：(1)NH3分子的空間構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。(2)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=kJ/mol若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。(3)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在________(填標號)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)。a．CF4b．CH4c．NHeq\o\al(＋,4)d．H2O參考答案與解析第Ⅰ卷1.D2.A3.B解析1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，故A錯誤；N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，故C錯誤；N5+和PCl4+具有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)分別為24、27，不是等電子體，故D錯誤。4.C5.D6.B7.D解析HClO的酸性比碳酸酸性還要弱，HClO為最弱的酸；高碘酸為強酸，亞硫酸、亞硝酸為中強酸。8.A解析在乙烯CH2═CH2分子中，C原子是sp2雜化，乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們是C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是s—sp2形成的σ鍵及C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，所以選A。9.C解析SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，A項錯誤。11.C解析氯化硼是共價化合物，液態(tài)時不能導電，A項錯誤；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，B項錯誤；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，空間結構對稱屬于非極性分子，C項正確；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，是三角錐形，D項錯誤。12.B13.D解析當四個不同的原子或者原子團連接在同一個C原子上時，這個C原子稱為手性C原子。但是，這種對稱只對物理性質有很大影響，無論是化學鍵還是分子的極性都是相同的。14.B解析N4由N組成，是一種單質，故A錯誤；N4和N2是同素異形體，故C錯誤；1molN4氣體中含有molN—N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變?yōu)镹2化學鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故應為放出882kJ熱量，故D錯誤。15.A解析甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個H原子被Cl原子取代，則C—H鍵與C—Cl鍵的鍵長不相等，所以三氯甲烷一定不是正四面體分子，A項錯誤。16.D解析F元素無正價，所以不能形成含氧酸，A項錯誤；若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)可能是m+1、m+11、m+25，B項錯誤；BrCH═CHBr分子中C以sp2方式雜化，所以與Br成鍵時的成鍵軌道是sp2—p，C項錯誤；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1︰1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物是Na2O2,是含有共價鍵的離子化合物，D項正確。第Ⅱ卷17.稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置過濾、干燥、稱量。所得AgCl固體多的原晶體為[Co(NH3)6]Cl3，另一種為[Co(NH3)5Cl]Cl2。解析[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2兩種配合物晶體是同分異構體，組成元素和響應個數(shù)完全相同，但結構卻不同。在[Co(NH3)6]Cl3中Co3+與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3+，3個Cl-都是外界離子。[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+與5個NH3分子和一個Cl-配合成[Co(NH3)5Cl]2+，只有2個Cl-是外界離子。由于配合物中內界以配位鍵結合很牢固，難以在溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl-數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進行鑒別。18.(1)CH3CHClCH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl(2)①HCO②CH3CH(OH)COOH1③C、D19.（1）（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs（2）＞（3）三角錐sp2解析（1）反應物（CH3）3Ga和AsH3，生成為GaAs，根據質量守恒可知還應有CH4，反應的化學方程式為（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，Ga屬于第ⅢA族、As屬于第ⅤA族，所以As的第一電離能比Ga的大；（3）AsH3分子中As的價層電子對數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含有3個σ鍵和1個孤電子對，為三角錐形，（CH3）3Ga中Ga形成3個σ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化。20.(1)N>O>Cl>S(2)HF分子之間存在氫鍵(3)V極性大(4)HClO4>H2SO4<<<解析根據18電子化合物的分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對原子質量較大的元素分別為Cl、S、O、N。同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于第ⅥA族元素的第一電離能，同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能大小順序是N＞O＞Cl＞S。(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結構類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構型為V