高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池 優(yōu)秀獎(jiǎng)

課題電解池(一)課型新授課主備人授課人授課班級(jí)授課時(shí)間2023.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、理解電解原理，會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個(gè)溶液pH值的變化；2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。過(guò)程與方法利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理，了解電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精煉、電冶煉等方面的應(yīng)用。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程【引入】1799年，當(dāng)意大利人發(fā)明了最原始的電池---伏打電池之后，許多科學(xué)家對(duì)電產(chǎn)生了濃厚的興趣，電給世界帶來(lái)了太多的不可思議，好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM(jìn)行各種嘗試，想看看它還能否出現(xiàn)什么奇特的現(xiàn)象。1807年，當(dāng)英國(guó)化學(xué)家載維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時(shí)，奇跡終于產(chǎn)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過(guò)程，當(dāng)時(shí)在社會(huì)上引起了轟動(dòng)。他隨后用電解法又相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素，戴維成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的。這其中的奧妙是什么呢？電解時(shí)，物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能呢？（展示幾個(gè)電解工業(yè)的工廠實(shí)景）這就是本節(jié)課我們要共同探討的問(wèn)題?！景鍟康谒恼碌谌?jié)電解池(electrolyticcell)一、電解原理1、電解原理【設(shè)疑】我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相同呢？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成【實(shí)驗(yàn)４—１】（也可將該實(shí)驗(yàn)分三步實(shí)施），并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。(1)將兩要碳棒分別插進(jìn)U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：碳棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象(2)將兩根碳棒用導(dǎo)線相連后，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：碳棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負(fù)極相連接，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的CuCl2溶液中，接通電源，觀察現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極生成物的名稱?！拘〗Y(jié)】?jī)蓸O產(chǎn)物陰極——銅陽(yáng)極——氯氣【提問(wèn)】氯化銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Ｃu和Cl2呢？【講解】CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2+和Cl-【板書】CuCl2＝Cu2+＋2Cl－【講解】通電前，Cu2+和Cl－在溶液里自由運(yùn)動(dòng)；通電后，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的Cl－移向陽(yáng)極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成Cl2放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上?！就队啊坎シ耪n前制作的多媒體課件，模擬CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通電前后的運(yùn)動(dòng)、變化情況?！景鍟筷帢O：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）【小結(jié)】電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。【板書】2、基本概念(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程【學(xué)生活動(dòng)】讓學(xué)生獨(dú)立書寫電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。（可以請(qǐng)1—2名學(xué)生到黑板上書寫，然后講評(píng)）【板書】CuCl2Cu＋Cl2↑【過(guò)渡】下面我們?cè)俜治鲭娊獬氐膬蓚€(gè)電極?！景鍟浚?、電解池的兩極【講解】電解池的兩極是由與之相連的電源電極的極性決定的?！景鍟筷帢O：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）【設(shè)疑】電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢？【板書】３、電解池中的電子的移動(dòng)方向【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)學(xué)生討論、總結(jié)并回答上面提出的問(wèn)題?！景鍟侩娫簇?fù)極→電解池陰極→電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極→電源正極【講解】由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程必須有陰陽(yáng)離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)，電路就不能溝通，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程?！咎釂?wèn)】從上已知CuCl2溶液中存在的離子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋為什么電解時(shí)，只有Cu２＋和Cl－放電？這要涉及到離子的放電順序問(wèn)題?！景鍟?、離子的放電順序【講解】由于各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時(shí)離子放電難易也不同?！景鍟筷?yáng)離子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根【講解】電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽(yáng)離子和最容易放電的陰離子?！局v解】我們還要注意的是要先看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性電極材料，則根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書寫電極反應(yīng)式【板書】6、電極產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極放電順序：活潑陽(yáng)極(金屬)>無(wú)氧酸根離子>OH―>含氧酸根離子>F―(2)陰極放電：溶液中的陽(yáng)離子放電【板書】7、電極反應(yīng)式的書寫：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個(gè)數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。【講解】首先要分清電極，并分析電極材料和電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子，確定放電順序，牢記三個(gè)守恒。電極反應(yīng)必須寫離子放電，總反應(yīng)中弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，且總反應(yīng)中一定要注明條件?！具^(guò)渡】下面，我們來(lái)重點(diǎn)介紹幾組有代表性的電解池及其電極反應(yīng)式的書寫【投影】用惰性電極電解燒杯里的溶液1、電解含氧酸陽(yáng)極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑H2H2SO4總的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑HClNaOH結(jié)論：用惰性電極電解含氧酸實(shí)質(zhì)是電解水。電解后，酸的濃度增大，即[H+]增大，故溶液的PH減小。HClNaOH2、電解無(wú)氧酸陽(yáng)極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=2H2↑通電總的方程式：2HCl=====H2↑+Cl2↑結(jié)論：用惰性電極電解無(wú)氧酸(除HF)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果消耗了HCl，即[H+]減小，溶液的PH增大。3、電解可溶性堿陽(yáng)極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑通電總的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑結(jié)論：用惰性電極電解強(qiáng)堿實(shí)質(zhì)是電解水。電解后，堿的濃度增大，即[OH-]增大，故溶液的PH增大。Na2Na2SO4陽(yáng)極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑通電總的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解水。電解后溶液的PH不變，等于7。CuCl2CuCl2陽(yáng)極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu通電總的方程式：CuCl2=====2Cu+Cl2↑結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(除氟化物)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果使[Cu2+]減小，溶液的[H+]減小，溶液的PH略有增大。NaClCu2++2H2OCu(OH)2+2H+NaCl6、電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑通電總的方程式：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑CuSO4結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。CuSO47、電解不活潑金屬的含氧酸鹽陽(yáng)極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e—=Cu通電總的方程式：2CuSO4+2H2O====2H2SO4+2Cu+O2↑結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成酸，溶液的PH減小?！局v解】判斷溶液中pH的變化，先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物，如果只產(chǎn)生H2沒有O2則pH變大。如果只產(chǎn)生O2而無(wú)H2，則pH變小。如果既產(chǎn)生O2又有H2，若原溶液呈酸性，則pH減?。蝗粼芤撼蕢A性則pH增大；若原溶液呈中性則pH不變。如果既無(wú)O2產(chǎn)生也無(wú)H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7【板書】8、電解規(guī)律(1)電解質(zhì)分解型：無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)(2)電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加(3)放氫生堿型：電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)的陰離子和水電離的H＋放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH增大(4)放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)電離的陽(yáng)離子和水電離的OH―離子放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH減小?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功能，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。【投影】1、電解與電離的比較電離電解條件電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電過(guò)程電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上放電舉例CuCl2==Cu2＋+2Cl―CuCl2Cu＋Cl2↑特點(diǎn)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成新物質(zhì)聯(lián)系電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上2、原電池與電解池的比較裝置類別原電池電解池舉例鋅銅原電池電解氯化銅溶液形成條件1、活潑性不同的兩電極(用導(dǎo)線連接)2、電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))3、形成閉合回路1、兩電極接直流電源2、兩電極插入電解質(zhì)溶液中3、形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)由電極本身決定陽(yáng)極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極由外加電源決定電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子電子流向負(fù)極---導(dǎo)線---正極電源負(fù)極—陰極電源正極—陽(yáng)極能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能電能轉(zhuǎn)換為自由能能否自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行主要應(yīng)用1、金屬電化腐蝕分析2、金屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法3、制造多種新化學(xué)電源1、電解食鹽水(氯堿工業(yè))2、冶煉活潑金屬3、電解精煉實(shí)質(zhì)使氧化還原反應(yīng)中的電子通過(guò)導(dǎo)線定向轉(zhuǎn)移形成電流使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程板書設(shè)計(jì)第四章第三節(jié)電解池(electrolyticcell)一、電解原理1、電解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）2、基本概念(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程CuCl2Cu＋Cl2↑２、電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）３、電解池中的電子的移動(dòng)方向電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極→電源正極4、電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程5、離子的放電順序陽(yáng)離子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、電極產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極放電順序：活潑陽(yáng)極(金屬)>無(wú)氧酸根離子>OH―>含氧酸根離子>F―(2)陰極放電：溶液中的陽(yáng)離子放電7、電極反應(yīng)式的書寫：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個(gè)數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。8、電解規(guī)律(1)電解質(zhì)分解型：無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)(2)電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加(3)放氫生堿型：電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)的陰離子和水電離的H＋放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH增大(4)放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)電離的陽(yáng)離子和水電離的OH―離子放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)，pH減小。教學(xué)反思課后習(xí)題【鞏固練習(xí)】1．下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是A．與電源正極相接的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極C．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極2A．CuCl2 B．AgNO3 C．NaCl D．H2SO3．用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是（）A．溶液中K+離子濃度都不變B．溶液的pH都不變C．陽(yáng)極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的氣體D．陰極上都生成可燃的氣體4．下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（）A．精銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－＝CuC．粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D．電解銅的純度可達(dá)%～%甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是6．有一電解池中X，Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是XYaXYabZ溶液a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。B．電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽(yáng)極生成ZnSO4溶液隔膜ZnSO4溶液隔膜(只允許SO－通過(guò))CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X的方法獲得金屬鎂D．熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H28．如圖所示，下列敘述正確的是A．Y與濾紙接觸處有氧氣生成B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)鉑片濾紙鉛筆祝你成功鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源9．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極10．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）=3\*GB3③假若電路中有摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重克。11．下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的（1）電源A的a為極。（2）濾紙B發(fā)生的總反應(yīng)方程式為（3）欲在電解槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為，槽中盛放的電鍍液可CDNa2SO4溶液CDNa2SO4溶液FePtPtCuAB·電源EF·AgNO3溶液【能力提升】12．用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為。13．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：（1）Z2Y2的化學(xué)式是，所含有的化學(xué)鍵類型為，它與水反應(yīng)的離子方程式為。如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為。（3）如果接通S1，斷開S2時(shí)，鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol，則兩極得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共為