高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【省一等獎(jiǎng)】

1．如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑解析：由圖可知改變的條件可使v(正)增大，v(逆)減小，只有C選項(xiàng)能發(fā)生該變化。答案：C2．如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷()A．溫度越高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體解析：由圖像知，降低溫度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若A、B為氣體，則D一定為固體或液體，C可以是任意狀態(tài)，B正確，D錯(cuò)誤。答案：B3．600℃，E、F、G三種氣體在密閉容器中，濃度變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)E的結(jié)論是()A．E是反應(yīng)物B．前4min，E的分解速率是mol·L－1·min－1C．4min后，若升高溫度，E的轉(zhuǎn)化率增大D．4min后，若增大壓強(qiáng)，E的轉(zhuǎn)化率減小答案：C4．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題中圖像的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0解析：由“溫度的影響”圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B、C項(xiàng)不符合題意；由“壓強(qiáng)的影響”圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D項(xiàng)不符合題意，只有A項(xiàng)符合題意。答案：A5．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線(xiàn)的是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0解析：圖甲中T2先達(dá)平衡，則T2>T1，T2→T1時(shí)，生成物濃度增大，說(shuō)明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；圖乙中達(dá)平衡(v正＝v逆)后增大壓強(qiáng)，v正>v逆，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，a＋b>c＋d，B對(duì)。答案：B6．T℃時(shí)，將5molA和7molB氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示：則下列結(jié)論正確的是()A．T℃時(shí)，將4molA,4molB和2molC氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為mol·L－1B．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時(shí)，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時(shí)，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大解析：由題目中圖Ⅰ可知反應(yīng)為A＋3B2C，又由題目中圖Ⅱ可知T1>T2，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)放熱。即A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0。加入催化劑平衡不移動(dòng)。溫度和體積不變時(shí)通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)。升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小。答案：A7．一密封體系中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3＋Q，右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________。(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是()A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6解析：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題。處于平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率必定相等，從圖中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時(shí)間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t1時(shí)刻，條件變化使v正、v逆都加快，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)式可看出條件變化應(yīng)是升高溫度。t3時(shí)刻，v正、v逆都同幅度加快，應(yīng)是加了催化劑。t4時(shí)刻，v正、v逆都減慢，且v正<v逆，平衡逆向移動(dòng)，所以是由降低壓強(qiáng)引起的。由于t1～t2時(shí)間段

和t4～t5時(shí)間段中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。答案：(1)t0～t1、t2～t4、t5～t6(2)t1時(shí)升溫；t2時(shí)使用催化劑；t3時(shí)降壓(3)A8．將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L。回答下列問(wèn)題：(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是________。A．6molA＋2molBB．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molDD．1molC＋2molD(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)________。A．3molA＋1molBB．4molC＋2molDC．molA＋molB＋1molC＋molDD．無(wú)法判斷(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度和wmol/L的關(guān)系是________。A．大于wmol/L B．小于wmol/LC．等于wmol/L D．無(wú)法比較(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為vmol/L，則v和w的關(guān)系是________。A．v>w B．v<wC．v＝w D．無(wú)法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時(shí)C的濃度為vmol/L________。A．1molC＋molDB．3molA＋2molBC．3molA＋1molB＋1molDD．以上均不能滿(mǎn)足條件解析：(1)在恒溫恒壓下，只要n(A)n(B)＝31或n(C)n(D)＝21，達(dá)到平衡時(shí)就均為同一平衡狀態(tài)，即滿(mǎn)足等效平衡的條件。答案為A。(2)因容器P的體積可變，且正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，故相當(dāng)于加壓。而現(xiàn)在容器Q體積不變，條件不同了，不屬于等效平衡，無(wú)法判斷。答案為D。(3)本題所述條件相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度降低。答案為B。(4)溫度、體積不變時(shí)，2