2021-2022學年四川省成都市清白中學高三化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年四川省成都市清白中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略2.天然維生素P（結(jié)構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和溴水反應

B．可溶于有機溶劑C．分子中有三個苯環(huán)D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應參考答案：CD略3.下列實驗操作正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAB．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NAC．標準狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NAD．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA參考答案：D略5.下列說法不正確的是A．施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B6.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A略7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.中和熱測定

B.構成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略8.在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：C略9.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是

（

）A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略10.某溶液能溶解Al(OH)3，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是：A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－

B．Na＋、Fe3＋、Mg2＋、I－C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－參考答案：A略11.盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：B略12.下列關于碳族元素的說法正確的是A．單質(zhì)都是無色晶體

B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C．碳族元素形成的化合物種類最多

D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價參考答案：C13.科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的性質(zhì)。如一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”；如用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子M+，M+具有較強的氧化性。下列說法不正確的是（

）A.在弱電場條件下水結(jié)成冰，說明水是極性分子B.“熱冰”的一個用途是可以建造室溫溜冰場C.1molM+含有的電子數(shù)為9molD.若M+能與水分子作用生成羥基，則此時的水具有堿性參考答案：D略14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：BA．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選B。15.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半徑最小的元索，Y元索的最高價與最低負價絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑R〉W〉ZB.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性:W>RC.W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D.對應的最高價氧化物對應的水化物酸性:W〉Y參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：

（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______________；

（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______________；

（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________；

（4）除去水中的Na+、SO、Cl－等雜質(zhì)________________；

（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。II．（2分）某學生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）請寫出結(jié)晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。III．（2分）50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=_______KJ/mol（填數(shù)學計算式）。[反應后混合液的比熱容為4.18J/(g·℃)]。參考答案：I．（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D。II．160(W2-W3)/18(W3-W1)；III．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(2)以上元素可形成多種化合物，其中既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為_______________。(3)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質(zhì)化學方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑1

2

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為

M中陽離子的鑒定方法

參考答案：（1）第三周期，第IVA族

（2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

（3）

（4）C

編號性質(zhì)化學方程式1還原性H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr2酸性H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O

（5）

-

(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子略18.（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。（1）e的元素符號是______

。（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）_______

；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為_______

，Z的晶體類型為

_______

；ab-離子的電子式為

_______

。（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______

。（4）一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

.

參考答案：答案：（1）S（2）CH4＜NH3＜H2O;共價健和離子鍵;離子晶體;[∶CN+]-（3）CO2-3+H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-（4）0.3molNa2O2、0.1mol

Na2CO3高考考點：元素推斷題，綜合考查了元素符號、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、化學鍵、晶體類型、電子式、水解、化學計算等。備考提示：原子結(jié)構和元素周期律是中學化學的種種要得的基本理論之一。原子結(jié)構不僅決定元素的性質(zhì)，同時對單質(zhì)和化合物的結(jié)構和性質(zhì)也有重要的影響；元素周期律揭示了元素及其化合物的性質(zhì)的變化規(guī)律，對學習元素化合物的指示有著重要的指導意義。因此在歷年的高考試題中涉及原子結(jié)構和元素周期律知識的試題均占有較大的比例。因此在備考復習時應強化訓練。19.(8分)從氧元素的價態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑．(1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反應中Fe2＋實際上起著____________作用，總反應式為________________________________________________________________________．(2)I2與Fe2＋一樣發(fā)生上述類似反應，類比(1)在下面填入配平的合適的化學方程式：H2O2＋I2===2HIO，________________________________________________________________________，總反應式為____________________