2021-2022學年江西省吉安市衙前中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年江西省吉安市衙前中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制一定物質的量濃度溶液時，能使所配溶液的濃度偏高的原因是A.沒有用水沖洗燒杯2—3次

B.溶液配好搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

C.定容時俯視液面使與刻度線相切

D.定容時仰視液面使與刻度線相切

參考答案：C略2.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．由反應可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數相等C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2NA參考答案：D略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O參考答案：C略4.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導體材料C.原子半徑Y>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。Y為Al元素，Z的原子序數是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。5.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C.電解過程中，每轉移2mol電子,則左側電極就產生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O參考答案：CA項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項，左側電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2，所以每轉移2mol電子時，左側電極就產生0.5molO2即16g氧氣，故C項錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據氧化劑和還原劑進行電極反應式的書寫。6.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（

）A．NaAlO2

KHCO3

NaCl

NaHSO4

B．HCl

NaOH

K2SO4

NaHSO4C．Na2SO4

H2SO4

AlCl3

BaCl2

D．NaOH

FeCl3

MgCl2

K2SO4參考答案：AD略7.下列關于化學鍵的敘述，正確的是A．構成單質分子的微粒之間一定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質或化合物分子中D．共價化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略8.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于()A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C略9.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（

）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：略10.硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4參考答案：A略11.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1C．反應③中1molCl2反應，則氧化劑得電子的物質的量為10mol

D．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略12.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D.溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含SO42-參考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉活塞，在使用前都要檢漏，故A對；B.碘能溶于酒精，做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對；C.因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現，所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故C正確；D.溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明可能含SO42-，Ag+存在，故D錯。答案：D。13.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（D）參考答案：D略14.下列說法不正確的是（）A．鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構B．高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3與氫氣加成后的產物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃燒一定質量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質量比混合），生成CO2和H2O的物質的量相同參考答案：B【考點】有機化學反應的綜合應用．【專題】有機反應．【分析】A．對二甲苯只有一種結構，無法判斷是否存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳雙鍵，不能進行加聚反應；C．烯烴的命名遵循：選取距離雙鍵最近的一端命名為1號碳；D．冰醋酸與葡萄糖的最簡式相同，據此解答即可．【解答】解：A．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中不存在單雙鍵交替的結構，是一種特殊的化學鍵，故A正確；B．此高聚物是由乙炔與HCl加成生成的產物加聚得來的，故B錯誤；C．此有機物與氫氣加成后的產物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷，故C正確；D．冰醋酸與葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，故完全燃燒一定質量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質量比混合），生成CO2和H2O的物質的量相同，故D正確，故選B．【點評】本題主要考查的是烯烴的命名、苯的結構以及烴的衍生物的燃燒規(guī)律，難度不大．15.設NA為何伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是(

)A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數為NAB．標況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應，轉移電子數為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NAD．1molK與足量O2反應,生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：圖1

圖2Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為

．（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是

．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是

；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是

．（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，

，重復如上步驟2次，記錄數據．（實驗中必須使用的試劑有：c1mol?L﹣1的標準碘溶液、c2mol?L﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果見右圖．①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是

．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為

．參考答案：（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；②pH＞5.6．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據元素守恒可書寫出化學方程式；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時，則溶液中會出現亞硫酸鈉；（3）根據氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據這一原理可知實驗操作步驟；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水時都會消耗氫離子，所以溶液的PH值會增大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時，根據Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣），確定溶液的PH值．【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反應生成Na2S2O5和CO2，根據元素守恒可知化學方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案為：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會使溶液顯酸性；測定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時，則溶液中會出現亞硫酸鈉，即產品中會有副產物Na2SO3，故答案為：Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；Na2SO3；（3）根據氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2S2O3溶液滴定，根據加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應的碘的量可以求得與Na2S2O5反應的碘的量，進而確定Na2S2O5的量，根據這一原理可知實驗操作步驟為：加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數，故答案為：加入一定體積的過量的c1mol?L﹣1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水時都會消耗氫離子，所以溶液的pH值會增大，故答案為：Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應時均消耗H+，使溶液的pH變大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時，根據Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）==×10﹣9mol?L﹣1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）≈5.6，所以將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節(jié)溶液的pH＞5.6，故答案為：pH＞5.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。

回答下列問題：

(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是___反應類型為_____：

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是__________________

(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有__________種，其相應的結構簡式是__________________。

參考答案：答案：（1）C5H10O。(2）HOOC—CH2—COOH；HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反應（或取代反應）。(3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。(4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

解析：（1）氧的質量分數為1－0.814＝0.186，假定A的相對分子質量為90，則N(O)＝=1.0463，所以氧的原子個數為1，則A的相對分子質量為：＝86，由商余法得86－16/12=5……10，即A得分子式為C5H10O。

(2）由于B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，所以B中含有2個－COOH，結合C＋C2H5OHC2H4O2＋H2O可知，C為CH3COOH，即B中含有3個C原子，現已知B中含有2個－COOH，即B中還含有一個CH2，所以B的結構簡式為HOOC－CH2－COOH，B與足量的C2H5OH反應的化學方程式為：HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O，反應類型為酯化反應。

(3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，說明A中含有的官能團為－OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A中含有C=C，且A為直鏈化合物，結合題上的提示可得A的結構簡式為：

HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。

(4）能與NaHCO3溶液反應放出CO2，說明為羧酸，其結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）畫出元素⑦的原子結構示意圖_________________________。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________（填化學式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：___________。(4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸的離子方程式_______________寫出元素②的單質與元素⑧最高價含氧酸濃溶液的反應化學反應方程式__________(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________________，參考答案：(1)；(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；解析：根據元素在周期表上的位置得到相應的元素分別是①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧S、⑨Cl；硅的原子結構示意圖：；(2)根據元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強得HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)元素③的氣態(tài)氫化物是NH3，其最高價含氧酸是HNO3，二者反應的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；元素②的單質是碳，元素⑧最高價含氧酸是硫酸，碳和濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)由M是僅含非金屬元素的鹽，應該是銨鹽，Z加熱分N，N生成⑥的單質Al，知M是Al(OH)3；X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+