2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市襄樊致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市襄樊致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是：

A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2氣體通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D2.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B3.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略4.可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是

A．A固體，C氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．A氣體，C固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．A氣體，C固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略5.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：

aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO

……反應(yīng)①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2

……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是(

)①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8

mol

e－。A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：D6.下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H+B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O=4H+＋O2↑＋2CuC．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：B略7.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是：①四種黑色固體：FeO

FeS

Fe

CuO

②四種白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四種無色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部參考答案：D9.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A．CH3COOK固體

B．Zn粉

C．CuSO4晶體

D．SO3固體參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．碘化亞鐵溶液中能和少量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3

C．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D．硫酸氫銨溶液中加入足量氫氯化鋇溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O參考答案：C略11.5℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109參考答案：略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C13.將草酸（H2C204）晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在

A．步驟②的濾液中

B．步驟③的晶體中

C．步驟④的濾液中

D．步驟④的濾紙上參考答案：C略14.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極參考答案：C略15.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A．溶液中Ca2＋的數(shù)目

B．溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D．溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KMnO4+

HCl(濃)==

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O，____________（1）制取氯氣反應(yīng)中MnCl2是__________產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（2）實驗進(jìn)行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。（3）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開____________，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（4）寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。（5）用31．6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________。（6）若氯氣泄漏，某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號）。參考答案：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)還原

(2)C

氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)(HClO)

(3)藍(lán)色

Cl2+2KI＝I2+2KCl

(4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(5)11.2

1mol

(6)②【分析】根據(jù)反應(yīng)中Mn和Cl元素的化合價變化情況結(jié)合守恒法配平反應(yīng)的方程式。（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后Mn元素價態(tài)分析判斷；（2）依據(jù)Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性來分析；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中；（5）根據(jù)n＝m÷M結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣。【詳解】反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（1）由方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反應(yīng)前后Mn元素價態(tài)降低，因此KMnO4是氧化劑，所以MnCl2是還原產(chǎn)物；（2）因為干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能將有色物質(zhì)褪色，故B中干燥布條不變色，C中濕潤的布條有水，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性能將有色物質(zhì)褪色，故C中褪色；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式為Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以會看到溶液變藍(lán)；（4）氯氣是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，因此用堿液吸收，所以E裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（5）n（KMnO4）＝31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯氣是0.5mol，在標(biāo)況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是0.5mol×2＝1mol；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣，只有②符合，而①堿性太強(qiáng)，③反應(yīng)生成有毒物質(zhì)溴，④抑制氯氣溶解，故答案為②?！军c(diǎn)睛】本題考查實驗室制氯氣以及性質(zhì)實驗探究，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應(yīng)原理，把握反應(yīng)中元素的化合價變化以及物質(zhì)的主要性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的積累。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）元素⑨原子的價電子排布式為

。（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為

。（3）元素④的第一電離能

（填“>”“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是

雜化方式。請寫出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式：

、

。（各寫一種）（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因

。參考答案：[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（8分）（1）3d104s1（2分）（2）直線形（1分）（3）>（1分）

sp3（1分）

CO、（或CN-）（2分）（4）HF氣態(tài)時會形成（HF）n分子（或“HF分子間形成氫鍵”）（2分）略18.（14分）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是[

]

+[

]ClO3—+[

]

=[

]MnO2↓+[

]Cl2↑+[

]

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、

、

。已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3。參考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

略19.氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H—H鍵能為436kJ·mol—1，N≡N鍵能為946kJ·mol—1，N—H鍵能為391kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)恒溫