2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市扎嘎斯臺蘇木中學高二化學下學期期末試卷

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市扎嘎斯臺蘇木中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過

A．加成反應

B．取代反應

C．聚合反應

D．催化裂化反應參考答案：B略2.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

參考答案：B略3.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1參考答案：C4.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略5.某可逆反應L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示A、平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B、達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C、平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D、達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率參考答案：C6.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.某種物質(zhì)溶于水形成酸性溶液，該物質(zhì)可能是強酸與強堿反應形成的鹽D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略7.為防止有機物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封．下列有機物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應的是（）A．乙醇 B．溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳參考答案：B考點：有機化學反應的綜合應用．

專題：有機反應．分析：乙醇、溴乙烷、乙酸乙酯均易揮發(fā)，含﹣Cl、﹣COOC﹣的有機物可發(fā)生水解反應，含0Cl﹣OH的有機物可發(fā)生消去反應，以此來解答．解答：解：A．乙醇易揮發(fā)，但與水以任意比互溶，不能水封法保存，且乙醇能發(fā)生消去反應，不能發(fā)生水解反應，故A不選；B．溴乙烷易揮發(fā)，密度比水大，不溶于水，可用水封法保存，含﹣Cl，則能發(fā)生水解和消去反應，故B選；C．乙酸乙酯的密度比水小，不能水封法保存，含﹣COOC﹣，可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生消去反應，故C不選；D．四氯化碳不易揮發(fā)，含﹣Cl，可發(fā)生水解反應，但只有一個C原子，不能發(fā)生消去反應，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側重有機反應的考查，注意消去反應具有的官能團及結構上與﹣OH（﹣Cl）相連C的鄰位C上含H，選項D為易錯點，題目難度不大．8.靛藍是一種食品用合成色素，但對人體有害。使用時必須嚴格控制使用量。靛藍允許小于0．1g·kg－1。靛藍結構簡式如圖所示。下列關于靛藍的敘述錯誤的是（

）A．靛藍可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)分子量較大是高分子化合物D．它與氫氣發(fā)生加成反應，1mol靛藍需氫氣最大量是9mol參考答案：C試題分析：A.靛藍中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，A正確；B.靛藍的分子式是C16H10N2O2，B正確；C.該物質(zhì)的分子量較大，但不是高分子化合物，C錯誤；D.靛藍中的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成，共需要氫氣9mol，D正確。故答案C。9.鈉原子與鈉離子比較，相同的是

(

)A、核外電子層數(shù)

B、最外層電子數(shù)

C、能與水反應并放出H2

D、焰色反應參考答案：D10.當密閉容器中反應mA(g)＋nB(s)pC(g)已經(jīng)達到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么，下列幾個表示化學方程式化學計量數(shù)關系的式子中，普遍適用于上述一類反應的是

A.m＋n＞p

B.m＋n＜p

C.m＞p

D.m＜p參考答案：D略11.有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是

（

）

A.利用天然氣做燃燒不能有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

參考答案：D略12.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：C略13.在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。N2O42NO2，反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（

）

A.前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B.平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率C.平衡時，體系內(nèi)含N2O40.25molD.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍參考答案：D略14.．實驗得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時的密度為t（℃）200400600800ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0可見，400℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為A．AlCl3

B．Al2Cl6

C．AlCl3和Al2Cl6

D．Al3Cl9和Al2Cl6參考答案：C15.A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應，需整理）：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol?L﹣1的鹽酸反應D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol?L﹣1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀請幫助該同學整理并完成實驗報告．（1）實驗目的：

．（2）實驗用品：

．（3）實驗內(nèi)容：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關化學方程式

（4）實驗結論： ．（5）請用物質(zhì)結構理論簡單說明具有上述結論的原因 ．參考答案：（1）驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

考點：性質(zhì)實驗方案的設計；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：（1）實驗涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對應化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）實驗用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應的實驗現(xiàn)象；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析實驗的結論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；（5）原子的結構決定元素的性質(zhì)，利用同周期元素的原子的最外層電子數(shù)來分析．解答：解：（1）分析每個實驗可得出的結論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應的實驗，比較兩者和水反應的難易程度，及兩者堿性的強弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱，所以其實驗目的是驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律，故答案為：驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對應方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對應的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，由C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，由D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，由F．生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生的離子反應為H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現(xiàn)象對應的方案為⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發(fā)生的反應為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．點評：本題考查學生利用實驗來驗證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結論的關系及原子結構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱

（2）已知25°C時：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應時放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學方程式

參考答案：HClHX、HY、HZ

△H==+(57.3-0.5a)kJ/mol略18.有機物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是_________________________________。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中相對分子質(zhì)量最小的是（寫分子式）____________，并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有－CH3的B的兩種同分異構體的結構簡式：_____________。參考答案：A、B兩種分子中每分子所含的氫原子數(shù)相等，另外再組成上若多了nC，則同時多了