2022-2023學(xué)年海南省三亞市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（3月4月）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)第頁(yè)碼13頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)57頁(yè)2022-2023學(xué)年海南省三亞市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（3月）評(píng)卷人得分一、單選題1．今年早春，我市多個(gè)地區(qū)出現(xiàn)“速凍"模式，冰凍和雨雪極端天氣對(duì)我們的生活、交通、電力、通信和農(nóng)業(yè)等造成不利影響。下列說(shuō)法正確的是A．通信光纜的主要成分是SiO2B．生火取暖應(yīng)注意通風(fēng)，防范CO中毒，CO為酸性氧化物C．冰凍期間，各級(jí)政府積極應(yīng)對(duì)確保電力供應(yīng)穩(wěn)定，電能屬于一次能源D．京珠北高速乳源至樂(lè)昌段，使用國(guó)家儲(chǔ)備鹽給路面除冰，儲(chǔ)備鹽NaCl是離子化合物，存在極性鍵2．下列說(shuō)法不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)C．除去干燥中混有的少量，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后即可使用，滴定管用蒸餾水洗滌后，需經(jīng)潤(rùn)洗方可使用3．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.8g含有的中子數(shù)為0.1B．1L氨水中所含的數(shù)目為0.1C．5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù))0.3D．124g()分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為64．聚乳酸(PLA)是一種生物可降解材料。低相對(duì)分子質(zhì)量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相對(duì)分子質(zhì)量PLA的制備過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．乳酸生產(chǎn)中間體時(shí)，原子利用率能達(dá)到100%B．PLA易溶于水C．1mol乳酸最多能消耗2molNaOHD．由乳酸直接生成低相對(duì)分子質(zhì)量PLA的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)5．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定濃度的NaCl溶液除去氯氣中的HCl氣體觀察鐵的吸氧腐蝕檢驗(yàn)乙炔的還原性A．A B．B C．C D．D6．一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、有選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過(guò)程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)流程：A．Ni電極作負(fù)極B．該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2C．工作過(guò)程中Ni電極附近pH減小D．交換膜兩側(cè)KCl濃度均不變7．化合物R(結(jié)構(gòu)式如圖所示)具有強(qiáng)大的氧化能力，可有效改善水質(zhì)。已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X與W、Y與Z分別同主族，Z、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．化合物R中Y的化合價(jià)有2種C．W可與反應(yīng)生成Y的單質(zhì)D．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性8．廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬，分析流程，正確的是A．為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水B．“沉淀”為Al2(CO3)3C．上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3D．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)29．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>X D．ZO2可作為自來(lái)水的消毒劑10．室溫下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AG[AG=隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．硫酸的濃度為0.1000mol/LB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH)C．當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-)D．b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是b>c>d11．咖啡酸片常用于手術(shù)時(shí)止血，其活性成分咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為3：1B．1mol該物質(zhì)與足量飽和溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，消耗3molD．含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羧基的咖啡酸的同分異構(gòu)體有11種12．現(xiàn)代工業(yè)中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M為Cu或Zn)；②“氧化除雜”的目的是將轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“溶浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2OB．空間結(jié)構(gòu)為正八面體形C．“濾渣3”的主要成分為Pb、ZnD．“電解殘留液”適當(dāng)處理后可返回“溶浸”過(guò)程循環(huán)利用13．Cu2+與NH3存在如下平衡：Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+；向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離氨的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(NH3)]關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線b表示[Cu(NH3)]2+B．<C．Q點(diǎn)，2c(Cu2+)<c(SO)D．M點(diǎn)，2c(SO)+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)]2+}+2c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)3]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(H+)評(píng)卷人得分二、多選題14．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s?SnLi實(shí)現(xiàn)安培級(jí)CO2電合成甲酸鹽，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，正極電極周圍pH降低B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e－=Zn+4OH－C．使用催化劑Sn或者s?SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成D．使用Sn催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題15．以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的8.17.52.23.7沉淀完全時(shí)的9.69.03.24.7(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是_______?！八峤边^(guò)程得到的濾液中含有，則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算的_______。若“調(diào)”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是_______。(3)“沉錳”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)結(jié)合圖像，分析從“操作A”所得溶液中得到晶體需進(jìn)行的操作是_______、洗滌、干燥.若稱取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(操作過(guò)程產(chǎn)生的誤差很小可忽略)，計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，分析可能的原因是_______。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題16．鈷是一種中等活潑金屬，在化合物中常以+2價(jià)或+3價(jià)存在，其中CoCl2易溶于水。某同學(xué)制得的CoCl2·6H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO)2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)夥諊械姆纸猱a(chǎn)物。已知常溫下PdCl2溶液能被CO還原為Pd。(1)裝置E、F用于檢驗(yàn)CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是裝置_______(填“E”或“F”)。(2)裝置G的作用是_______；E、F、G中的試劑均足量，若觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是_______。(3)通入氮?dú)獾淖饔檬莀______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其主要目的是_____。(5)若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、CxHy，已知CxHy標(biāo)況下密度為1.34g/L且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(CxHy)=1：4：2：3則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量的，飲用水中ClO2和的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。已知ClO2被I-還原為或Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH關(guān)系如圖所示。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，原理為：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。滴定過(guò)程為：準(zhǔn)確量取水樣加入到碘量瓶中，調(diào)節(jié)水樣的為7～8，加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)后，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入淀粉溶液，滴定至第一次終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液；調(diào)節(jié)溶液的，繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至第二次終點(diǎn)，消耗溶液。①當(dāng)pH≤2.0時(shí)與I-的離子方程式為_(kāi)______。②兩次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______(填“相同”或“不相同”)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該水樣中的濃度為_(kāi)______(用含字母的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題17．氮的氧化物是大氣污染物之一。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H1=-907kJ?mol-1；②①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-1269.0kJ?mol-1。若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為E逆=akJ?mol-1，則其正反應(yīng)活化能為_(kāi)______kJ?mol-1(用含a的代數(shù)式表示)。(2)氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如下圖：①Pt原子表面上發(fā)生的反應(yīng)除N+N=N2、2H+O=H2O外還有_____。②已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為1∶1，補(bǔ)充并配平下列離子方程式：_______。+NO+O2→N2+H2O+_______(3)硫碘循環(huán)(SI循環(huán))是目前最有前景和研究最多的一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)。SI循環(huán)涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I(Bunsen反應(yīng))：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)?2HI(aq)+H2SO4(aq)?H1=akJ?mol-1反應(yīng)II：2HI(aq)?H2(g)+I2(s)?H2=bkJ?mol-1①科研團(tuán)隊(duì)研究了溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)I(Bunsen反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)n(SO2)的影響如下圖所示，則p1_____p2(填“>”“<"或“=”)。②為了促進(jìn)HI的分解，某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了兩種選擇性膜反應(yīng)器，其示意圖如下。已知：HI的分解在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行選擇性釋放。反應(yīng)區(qū)內(nèi)通過(guò)控制使壓強(qiáng)恒定為100kPa。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，投料均為1mol的HI氣體。膜反應(yīng)器1中氫氣的滲透速率為3.1×10-8mol/(s·Pa)。反應(yīng)區(qū)內(nèi)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)顯示在下表中。反應(yīng)器示意圖無(wú)膜反應(yīng)器膜反應(yīng)器1膜反應(yīng)器2物質(zhì)HIH280s后的平衡物質(zhì)的量/mol0.78____HI平衡分解率α1=____α2=52%α3_____α4(填“>”“<”或“=”)(4)我國(guó)科學(xué)家在(自然-通訊》發(fā)表了低溫高效催化丁烷脫氫制丁烯的研究成果。該過(guò)程易發(fā)生積炭和裂化等副反應(yīng)，催化反應(yīng)歷程如圖a所示[注：0.06ev表示1個(gè)C4H8(g)+1個(gè)H2(g)的能量)]①三種催化劑催化效果最好的是_______(填“A”、“B”或“C”)，以C為催化劑時(shí)決速反應(yīng)的方程式為_(kāi)______；②在一恒容密閉容器中通入1mol丁烷和適量的催化劑，發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，若起始投料量不變，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下丁烷轉(zhuǎn)化率和丁烯產(chǎn)率如圖b所示。溫度高于T1時(shí)，丁烯產(chǎn)率降低的原因可能是_______(寫一條即可)，溫度高于T2時(shí)丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是_______(寫一條即可)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題18．化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)______，D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(2)D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(3)B→C的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；①分子中含有苯環(huán)。②分子中含有2個(gè)-CH2OH。寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醇和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的路線_______?！?qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page4040頁(yè)，共=sectionpages2727頁(yè)第頁(yè)碼39頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)57頁(yè)答案：1．A【詳解】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，通信光纜的主要成分是SiO2，故A正確；B．酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．一次能源是指直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，如太陽(yáng)能、水力、風(fēng)力等，由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣等等，所以電能屬于二次能源，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2．B【詳解】A．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂在二氧化碳中燃燒，故鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，故A正確；B．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而除去，經(jīng)過(guò)濃硫酸的洗氣瓶除去中的水蒸氣，得到干燥的，故C正確；D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥，不影響待測(cè)液中溶質(zhì)物質(zhì)的量，不影響測(cè)定結(jié)果；滴定管用蒸餾水洗滌后需經(jīng)潤(rùn)洗才可使用，若不潤(rùn)洗，會(huì)使的滴定管中的溶液被稀釋，濃度偏低，影響測(cè)定結(jié)果，故D正確；故選B。3．D【詳解】A．D2O摩爾質(zhì)量是20g?mol-1，1.8g該物質(zhì)不足0.1mol，所以中子數(shù)為，計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意；B．在溶液中水解，故粒子數(shù)量少于0.1NA，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．鐵與鹽酸反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)是，5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．每個(gè)P4分子中含有6條P—P單鍵，124gP4物質(zhì)的量是1mol，所以P—P鍵一共6NA，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。4．D【詳解】A．2分子乳酸酯化生成l分子中間體的同時(shí)生成2分子水，原子利用率不能達(dá)到100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．PLA屬于羧基和羥基的縮聚產(chǎn)物，為酯類物質(zhì)，難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乳酸中只有羧基能和NaOH反應(yīng)，則1mol乳酸最多能消耗1molNaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不管生成低相對(duì)分子質(zhì)量還是高相對(duì)分子質(zhì)量PLA，其過(guò)程均為縮聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。5．C【詳解】A．配制溶液定容時(shí)要平視溶液的凹液面，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫，用碳酸氫鈉會(huì)產(chǎn)生二氧化碳雜質(zhì)氣體，B錯(cuò)誤；C．鐵在食鹽水中能發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，右側(cè)紅墨水會(huì)倒吸入導(dǎo)管中，C正確；D．電石含有雜質(zhì)，產(chǎn)生的氣體不僅有乙炔還有硫化氫等，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，D錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl?轉(zhuǎn)化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e?=2OH?+H2↑，可知該過(guò)程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O→+H2，選項(xiàng)B正確；C．工作過(guò)程中陰極區(qū)的反應(yīng)為2H2O+2e?=2OH?+H2↑，故陰極附近pH增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O，氯離子通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，KCl濃度增大，陽(yáng)極區(qū)濃度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7．B【分析】Z能形成6條共價(jià)鍵，故Z為S；Y與Z分別同主族，Y為O；Z、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且W能形成+1價(jià)離子，故W為Na；X與W同主族，X在化合物中能形成1條共價(jià)鍵，X應(yīng)為H。【詳解】A．H與O能形成的化合物有H2O、H2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化合物R中存在結(jié)構(gòu)-O-O-，此結(jié)構(gòu)中O化合價(jià)為-1，同時(shí)R中還存在-2價(jià)的O，故Y的化合價(jià)有2種，B項(xiàng)正確；C．Na可與反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2、SO3均是酸性氧化物，其水溶液呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．C【分析】由題給流程可知，易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液微熱反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵、鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有鐵、鎂的濾渣和偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫銨溶液，溶液中鋁離子與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸鉀，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到明礬?！驹斀狻緼．鋁能與氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，不能與弱堿氨水反應(yīng)，則溶解易拉罐時(shí)不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，沉淀為氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳也能與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則可以用過(guò)量的二氧化碳代替碳酸氫銨得到氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．由分析可知，濾渣的主要成分是鐵、鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。9．A【分析】濃度均為0.01mol?L-1的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。【詳解】由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素，A．X與Y形成的化合物Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z，故B正確；C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，則N3-、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作為自來(lái)水的消毒劑，故D正確；故選A。10．B【分析】c點(diǎn)溫度最高，為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)M2SO4；則b點(diǎn)為濃度比為1:2的M2SO4、MOH混合溶液；d點(diǎn)為MHSO4和M2SO4混合溶液(MHSO4濃度較大)；當(dāng)AG＞0時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，即M2SO4溶液顯酸性，則MOH為一元弱堿?！驹斀狻緼．c點(diǎn)溫度最高，為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，則n(MOH)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol?L-1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A可知硫酸的濃度為0.05mol/L，b點(diǎn)加入10mL硫酸，生成M2SO4為0.01L×0.05mol·L－1=5.0×10-4mol，剩余MOH為0.02L×0.1mol·L－1-2×5.0×10-4mol=1.0×10-3mol，可知b點(diǎn)溶液中MOH與M2SO4物質(zhì)的量為2：1，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，聯(lián)立可得2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)，故B正確；C．當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，聯(lián)立可得c(M+)=2c(SO)，則溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(SO)＜c(M+)，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知c點(diǎn)水的電離受到促進(jìn)，b點(diǎn)顯酸性，水的電離程度收到促進(jìn)，但促進(jìn)程度沒(méi)有c點(diǎn)大，d點(diǎn)MaHSO4的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于M2SO4，水的電離程度收到一直，因此水的電離程度：c＞b＞d，故D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有-OH和-COOH，能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為-COOH、酚羥基，故一定量咖啡酸分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．能與反應(yīng)的官能團(tuán)為-COOH，參與反應(yīng)的-COOH與生成CO2之比為1：1，故1mol該物質(zhì)與足量飽和溶液反應(yīng)，可放出1molCO2，標(biāo)況下體積為22.4L，B項(xiàng)正確；C．咖啡酸中存在1個(gè)碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1molBr2，該物質(zhì)還存在酚羥基，故還可與Br2發(fā)生鄰對(duì)位取代反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基，根據(jù)取代位置，可以與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，共消耗4mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羧基的物質(zhì)，如果取代基為-CH=CH-COOH或，則取代基的位置有中為1、2，中為1、2、3，中為1，此時(shí)滿足條件結(jié)構(gòu)共為2×(2+3+1)=12，其中咖啡酸的同分異構(gòu)體為12-1=11，但取代基還可以為-CH=CH2和-COOH，故滿足條件的咖啡酸同分異構(gòu)體大于11種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．D【分析】用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的流程為：氧化鋅煙灰用NH3·H2O和NH4Cl溶浸，浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，其中ZnO的反應(yīng)為ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，Pb不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣1為Pb；將浸出液用H2O2氧化除去，反應(yīng)為2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6+5H2O，經(jīng)吸附聚沉除去As2O5(濾渣2)后，再加入鋅粉還原，可除去Cu和過(guò)量的Zn(濾渣3)，濾液中主要含有[Zn(NH3)4]2+，電解后陰極發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑，得到高純鋅?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰時(shí)，ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為sp3d雜化，空間構(gòu)型為三角雙錐，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知“濾渣3”的主要成分為Cu及過(guò)量的Zn，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“電解殘留液”中含有[Zn(NH3)4]2+，可返回“溶浸”過(guò)程進(jìn)行循環(huán)利用，節(jié)約資源，降低生產(chǎn)成本，選項(xiàng)D正確；答案選D。13．C【分析】由題意可知，體系中存在平衡：Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+K1，[Cu(NH3)]2++NH3[Cu(NH3)2]2+K2，[Cu(NH3)2]2++NH3[Cu(NH3)3]2+K3，[Cu(NH3)3]2++NH3[Cu(NH3)4]2+K4；增大c(NH3)，-lgc(NH3)減小，各個(gè)平衡均正向移動(dòng)，故可以得知曲線e表示Cu2+，曲線d表示[Cu(NH3)]2+，曲線c表示[Cu(NH3)2]2+，曲線b表示[Cu(NH3)3]2+，曲線a表示[Cu(NH3)4]2+?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線b表示c[Cu(NH3)3]2+，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知：Q點(diǎn)處，K1===104.3，同理，P點(diǎn)處，K2===103.7，N點(diǎn)處，K3===103，M點(diǎn)處，K4===102.3；則=10-0.6>=10-0.7，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可得：c()=c(Cu2+)+c{[Cu(NH3)]2+}+c{[Cu(NH3)2]2+}+c{[Cu(NH3)3]2+}+c{[Cu(NH3)4]2+}，Q點(diǎn)處，c(Cu2+)=c[Cu(NH3)4]2+，故2c(Cu2+)<c(SO42-)，C正確：D．M點(diǎn)處，根據(jù)電荷守恒可得：2c()+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)]2+}+2c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)3]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c()+c(H+)，D錯(cuò)誤；故選C。14．AD【分析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊鋅為原電池負(fù)極，右邊是正極，充電時(shí)左邊為陰極，右邊為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，根據(jù)圖中信息，正極電極是二氧化碳得到電子和水結(jié)合生成甲酸根和氫氧根，因此正極周圍pH增大，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極鋅失去電子和氫氧根結(jié)合生成Zn(OH)，則充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e－=Zn+4OH－，故B正確；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，生成CO的活化能比生成甲酸的活化能更高，根據(jù)圖像可知使用催化劑Sn或者s?SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成，故C正確；D．使用Sn催化劑，中間產(chǎn)物能量更低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得到使用Sn催化劑，中間產(chǎn)物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為AD。15．(1)

增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)

4.7～7.1(3)(4)

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

樣品失去部分結(jié)晶水或混有硫酸鹽雜質(zhì)【分析】黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)先進(jìn)行粉碎，增大酸溶時(shí)的接觸面積，再加入稀硫酸酸浸，其中SiO2不溶于酸，金屬氧化物溶于酸生成硫酸鋁和硫酸鐵，MnO2、FeS2與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S和硫酸錳、硫酸鐵，由表中數(shù)據(jù)計(jì)算出Mn(OH)2的Ksp可知，過(guò)濾除雜后加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH值4.7～7.1之間除去溶液中的Fe3+和Al3+，所得濾液中加入氨水、碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)，將錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，碳酸錳沉淀中加入稀硫酸，將其轉(zhuǎn)化為硫酸錳溶液，經(jīng)過(guò)操作A即蒸發(fā)結(jié)晶、保持溫度高于40℃以上趁熱過(guò)濾，過(guò)濾洗滌干燥后得到MnSO4·H2O，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，混合研磨成細(xì)粉的目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，“酸浸”過(guò)程得到的濾液中含有，是由于MnO2和FeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)化而來(lái)的，故該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是，故增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；；（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算的c(Mn2+)c2(OH-)=0.01mol/L×(mol/L)2=10-5mol/L×(mol/L)2=，當(dāng)濃度為時(shí)，溶液中c(OH-)==10-6.9mol/L，此時(shí)溶液的pH=7.1，由分析可知，調(diào)節(jié)pH的目的是除去溶液中的Fe3+和Al3+，故“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是4.7～7.1，故；4.7～7.1；（3）由分析可知，“沉猛”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式是，故；（4）由題干溶解度圖像可知，當(dāng)溫度低于40℃時(shí)溶液將析出，故由分析從“操作A”所得溶液中得到晶體需進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、保持溫度高于40℃以上趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥，若稱取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(操作過(guò)程產(chǎn)生的誤差很小可忽略)，若樣品失去部分結(jié)晶水則導(dǎo)致相同質(zhì)量的樣品中含有的硫酸根偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高，或樣品混有硫酸鹽雜質(zhì)也將產(chǎn)生跟多的硫酸鋇，導(dǎo)致計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾；樣品失去部分結(jié)晶水或混有硫酸鹽雜質(zhì)。16．(1)F(2)

除去CO2

分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)(3)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置##排出裝置中的空氣##不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水硫酸銅的干燥管等(4)防倒吸(5)3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑(6)

相同

（1）據(jù)已知信息，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，CO被氧化為CO2，裝置E、F用于檢驗(yàn)CO和CO2，故應(yīng)先檢驗(yàn)CO2，后檢驗(yàn)CO，則其中盛放PdCl2溶液的是裝置F。（2）為不影響后續(xù)裝置對(duì)分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，氣體進(jìn)入裝置H前應(yīng)先除去CO2，裝置G的作用是故除去CO2；E、F、G中的試劑均足量，若觀察到I中氧化銅變紅，則氧化銅被還原，J中固體由白色變藍(lán)色，則產(chǎn)物有水分，K中石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有CO2，故可得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)夥諊械姆纸猱a(chǎn)物，通入氮?dú)獾淖饔檬菍中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置(或排出裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水硫酸銅的干燥管等)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，繼續(xù)通入氮?dú)?，其主要目的是防倒吸。?）若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、CxHy，CxHy標(biāo)況下密度為1.34g/L，則CxHy摩爾質(zhì)量為1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，根據(jù)烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可判斷CxHy的分子式為C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(CxHy)=1：4：2：3，根據(jù)碳元素守恒可知，該方程式乙酸鈷的系數(shù)與生成物的比值為n[(CH3COO)2Co]：n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(CxHy)=3：1：4：2：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑。（6）該滴定第一次終點(diǎn)是在為7～8，Na2S2O3溶液滴定ClO2與I-反應(yīng)生成的I2，此時(shí)ClO2被還原為；滴定第二次終點(diǎn)是在，Na2S2O3溶液滴定與I-反應(yīng)生成的I2，此時(shí)被還原為Cl-；①根據(jù)題意，當(dāng)pH≤2.0時(shí)被完全還原為Cl-，與I-的離子方程式為：；②兩次滴定均是Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)，終點(diǎn)時(shí)都是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色，現(xiàn)象相同；根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該水樣中的濃度為兩次終點(diǎn)求出的濃度的差值，由氧化還原反應(yīng)原理可知，ClO2～～I(xiàn)-～Na2S2O3、～4I-～4Na2S2O3，n(ClO2)=cV1×10-3mol，則溶液中原n()=cV2×10-3mol-cV1×10-3mol=mol，故該水樣中的濃度為mol/L=mol/L。17．(1)a-1812(2)

N+NO=N2O、3H+N=NH3

4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+(3)

<

0.11

22%

>(4)

B

C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g)

催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢

溫度較高，丁烷裂化速率加快（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H1=-907kJ?mol-1；②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-1269.0kJ?mol-1。根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)?H=-1812kJ?mol-1，若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為E逆=akJ?mol-1，?H=E正-E逆，則其正反應(yīng)活化能為E正=?H-E逆=-1812kJ?mol-1-akJ?mol-1=(a-1812)kJ?mol-1；（2）①Pt為催化劑，反應(yīng)在Pt原子表面上發(fā)生，發(fā)生的反應(yīng)有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O、3H+N=NH3等，答案為N+NO=N2O、3H+N=NH3；②由圖可知，反應(yīng)物為NO、O2和，反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)物中有H+，故生成物中應(yīng)補(bǔ)充H+，已知NO、O2物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，得到4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案為:4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+；（3）①比較壓強(qiáng)，需控制溫度相同，當(dāng)溫度相同時(shí)，p1時(shí)n(SO2)大于p2時(shí)n(SO2)，根據(jù)方程式SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)?2HI(aq)+H2SO4(aq)可知，壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，n(SO2)會(huì)減小，故p1<p2；②無(wú)膜反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為2HI=H2+I2初始投入1molHI，80s平衡之后還有0.78mol，說(shuō)明反應(yīng)分解了0.22mol，生成I2的物質(zhì)的量為0.11mol；因此分解率為100%=22%；膜反應(yīng)器1，HI的80s后分解率為52%，可得80s后HI還有1mol（1-52%）=0.48mol，分解了0.52mol，由HI:H2=2:1可得，生成了H20.26mol；膜反應(yīng)器2增加了I2氣體的釋放，有效的促使反應(yīng)向正向移動(dòng)，所以HI的分解率是增加的，所以a3>a2；（4）①催化劑在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低溫度下發(fā)生。那種催化劑使用時(shí)活化能越低，且其使反應(yīng)發(fā)生就越容易進(jìn)行。根據(jù)圖示可知催化劑B參加反應(yīng).過(guò)程中，活化能最小,故三種催化劑催化效果最好的是B；以C為催化劑時(shí)決速反應(yīng)是活化能最大的步驟發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖示可知該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g)，故答案為:B；C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g)；②若起始投料量不變，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，溫度高于T1時(shí)，丁烯產(chǎn)率降低，原因是催化劑只有在一定溫度下才能達(dá)到最佳活性，當(dāng)溫度高于該溫度范圍時(shí)，催化劑活性降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢;當(dāng)溫度高于T2時(shí)丁烷轉(zhuǎn)化率增大，是由于溫度較高，丁烷裂化速率加快，單位時(shí)間內(nèi)丁烷分解量增加，因而丁烷轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:A;催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢;溫度較高，丁烷裂化速率加快。18．(1)

甲苯

取代反應(yīng)(2)醚鍵、溴原子(3)+HOCH2CH2OH→+HBr(4)(5)

10(1種，鄰、間、對(duì)3種，位置異構(gòu)6種)

或(6)【分析】A轉(zhuǎn)化為B：，根據(jù)A的分子式可推知A為，發(fā)生取代反應(yīng)生成，與乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與四溴化碳發(fā)生取代反應(yīng)生成D；E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及F的分子式可推知F為。（1）A為，名稱為甲苯；D→E是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為，官能團(tuán)的名稱為醚鍵、溴原子；（3）B→C是與乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2OH→+HBr；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足條件的同分異構(gòu)體：①分子中含有苯環(huán)，②分子中含有2個(gè)-CH2OH，1種，鄰、間、對(duì)3種，位置異構(gòu)6種，總共10種；其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（6）參照上述合成路線，以苯甲醇和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備，苯甲醇與濃HBr反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)化為，合成路線如下：。2022-2023學(xué)年海南省三亞市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（4月）評(píng)卷人得分一、單選題1．中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過(guò)程中，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得2．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A．四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：C．d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)D．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿3．普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．電極a為粗銅B．甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可生成32g精銅4．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L5．下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1 B．氣體摩爾體積:L.mol-1C．物質(zhì)的量濃度：g·L-1 D．摩爾質(zhì)量：g·mol-16．阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-

1856.07.09），曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說(shuō)法或表示中不正確的是A．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)7．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹8．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深9．目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+B．充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+C．放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低10．《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C18H17NO2B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有氫原子不可能共平面D．苯環(huán)上的一氯代物有7種11．聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過(guò)水解降解12．新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，各位成外的小可愛(ài)們請(qǐng)注意防護(hù)額！下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、OB．用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好C．3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于有機(jī)物D．不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒13．常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7B．向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質(zhì)的量NaOH的溶液，HCO3-會(huì)先與NaOH反應(yīng)C．常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性D．NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用14．下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用0.1mol·L?1的CH3COOH和0.1mol·L?1的HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOC向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2A．A B．B C．C D．D15．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D16．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（

）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O評(píng)卷人得分二、有機(jī)推斷題17．A是一種烴，可以通過(guò)下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知：Ⅰ.（R或R’可以是烴基或氫原子）Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_(kāi)____；反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（）的說(shuō)法正確的是____。A．Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2molC．1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。______（合成路線的常用表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）18．CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_______；反應(yīng)⑤______．（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______；C_______．（3）在反應(yīng)②中，1molC7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．（4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦_(dá)_______．（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________i．1mol該物質(zhì)與1molNa2CO3反應(yīng)，生成1molCO2氣體ii．含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（6）寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過(guò)四步）_____________（合成路線常用的表示方式為：AB…：目標(biāo)產(chǎn)物）評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題19．元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為_(kāi)__，X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高

b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱

d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題20．二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生在SCl2。①儀器m的名稱為_(kāi)___________，裝置F中試劑的作用是____________。②裝置連接順序：A→________→________→________→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是____________。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是____________。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是____________（填標(biāo)號(hào)）。a.H2O2溶液

b.KMnO4溶液（硫酸酸化）

c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（用含V、m的式子表示）。21．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O3．5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的作用是___。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO3？___（填“能”或“否”）。（3）配制混合液時(shí)，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O3·5H2O晶體。Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_(kāi)__（列出計(jì)算表達(dá)式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___（填標(biāo)號(hào)）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通入N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)答案：1．C【詳解】A.由圖可知，該過(guò)程是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià)，氧元素從?2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎沁€原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓鯕夂偷獨(dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確；答案選C。本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。2．A【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題，由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．c為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，D錯(cuò)誤；故答案選：A。3．D【詳解】A．電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；B．甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)誤；C．乙膜為過(guò)濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．陰極只有Cu2+放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5molCu，因此質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；故答案選D。本題關(guān)鍵是通過(guò)裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過(guò)陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。4．B【詳解】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol，反應(yīng)計(jì)算如下：3Cu

+

8H++

2NO3-=

3Cu2++

2NO↑+

4H2O。3×64g

8mol

2mol

3mol2.56g

0.06mol

0.03mol

n∵∴Cu過(guò)量，∵∴NO3-過(guò)量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正確答案B。點(diǎn)睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)Cu，因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問(wèn)題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3-、H+反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行一步計(jì)算。5．B【詳解】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝皇莔ol·L-1，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．D【詳解】A.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol，故A正確；B.生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量==70.7g·mol－1，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O，1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個(gè)O2，故C正確；D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過(guò)量，不能褪色，因此無(wú)法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過(guò)氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；答案選C。本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過(guò)氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。8．C【分析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說(shuō)明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。9．C【分析】鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放電時(shí)，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過(guò)程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽(yáng)極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3++e-═Cr2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+，A項(xiàng)不選；B．根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+，B項(xiàng)不選；C．原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；D．該電池在成充放電過(guò)程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會(huì)有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備于儲(chǔ)液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。10．D【詳解】A．按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B．題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；D．從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；故選D。11．D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n，故A錯(cuò)誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯(cuò)誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過(guò)水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．新型冠狀病毒是RNA病毒，RNA中含有C、H、O等元素，A正確；B．“84消毒液”具有一定的刺激性和腐蝕性，必須稀釋后才能使用，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯屬于有機(jī)物，且屬于高分子化合物，是由丙烯加聚而成，C正確；D．新型冠狀病毒可通過(guò)飛沫和接觸傳染，所以不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，D正確；故選B。13．B【詳解】A．由圖可知，時(shí)，、，碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)，則碳酸的數(shù)量級(jí)約為，故A正確；B．由圖像可知，相同濃度的和，銨根離子對(duì)應(yīng)的pH小，說(shuō)明與等物質(zhì)的量NaOH的溶液混合時(shí)，會(huì)先與NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，時(shí)，、，的電離平衡常數(shù)為，而碳酸的，則的電離能力比強(qiáng)，的水解程度比強(qiáng)，即的水溶液顯堿性，故C正確；D．草木灰的水溶液顯堿性，與混用會(huì)生成降低肥效，則作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故D正確；答案選B。14．C【分析】【詳解】A．CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，則說(shuō)明CH3COOH溶液中自由移動(dòng)離子濃度小于HCl溶液中自由移動(dòng)離子濃度，又由于CH3COOH和HCl的濃度均相等，且HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，則CH3COOH為弱電解質(zhì)，故A不選；B．向某溶液中加入向某溶液中加銅和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，根據(jù)氮元素守恒可知原溶液中含有NO，故B不選；C．次氯酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能使品紅溶液褪色，所以該鈉鹽可能為氯酸鈉，不一定為為Na2SO3或NaHSO3，故選C；D．溶解度小的先產(chǎn)生沉淀，先出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2，故D不選。答案選C15．D【詳解】A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過(guò)量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過(guò)量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；答案選D。此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過(guò)觀察高錳酸鉀褪色快慢來(lái)探究反應(yīng)速率大小，若高錳酸鉀過(guò)量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來(lái)探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過(guò)觀察先褪色說(shuō)明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。16．C【詳解】A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故C。對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立。17．

苯乙烯

氫氧化鈉水溶液、加熱

消去反應(yīng)

AD

、

【分析】反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)

知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,所以B為苯乙烯；A為HC≡CH;

C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則

發(fā)生水解反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X，G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)為6個(gè),則G為

,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒(méi)有酸性，⑧位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說(shuō)明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物,說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,

該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有

，

因此，本題正確答案是:

；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3，CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為

，

因此，本題正確答案是:

。18．

取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

3

+H2O

或

【分析】根據(jù)A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種結(jié)合A的分子式為C7H6O2，則A為，A發(fā)生反應(yīng)①生成C7H5O2Br，即苯環(huán)上的一個(gè)氫被溴取代，C7H5O2Br在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B酸化生成，所以C7H5O2Br的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；與X反應(yīng)生成C，C脫水生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E與Y反應(yīng)生成，根據(jù)逆推法，不難得出E為，Y為，根據(jù)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，則D為，根據(jù)C脫水生成D，則C為，又與X反應(yīng)生成C，結(jié)合信息ii反應(yīng)，則X為CH3CHO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是苯環(huán)上的一個(gè)氫被溴取代，所以為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤為C脫水發(fā)生消去反應(yīng)生成D，所以為消去反應(yīng)；(2)根據(jù)以上分析，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)在反應(yīng)②中，1molC7H5O2Br，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為中鹵代烴溴原子消耗NaOH2mol，酚羥基消耗NaOH1mol，所以1molC7H5O2Br最多消耗NaOH3mol；(4)反應(yīng)⑦為E與Y發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為：；(5)E為i．1mol該物質(zhì)與1molNa2CO3反應(yīng)，生成1molCO2氣體，說(shuō)明含有2個(gè)羧基；ii．含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即一般對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的E的同分異構(gòu)體為或；(6)用Y即制備苯乙酮()，則采用逆推法，要合成，則要得到，要得到，則要合