教材化中考總復習用書課件

第16課時常見的酸和堿第17課時溶液的酸堿性、中和反應(fǎnyìng)第18課時鹽和化肥第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽精品資料第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽精品資料第16課時(kèshí)┃常見的酸和堿第16課時(kèshí)常見的酸和堿精品資料第16課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點聚焦考點(kǎodiǎn)1濃酸的性質1．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸酸化學式顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性鹽酸______無色、液體________________硫酸_______________________不揮發(fā)硝酸______無色、液體______________________易揮發(fā)HCl刺激性氣味H2SO4無色、油狀液體HNO3易揮發(fā)特殊刺激性氣味精品資料第16課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦2.濃硫酸的特性和稀釋(1)濃硫酸有________，使蔗糖(zhètáng)、紙張等脫水，變成____。濃硫酸有很強的________，如果衣服、皮膚沾上濃硫酸應立即________，再_______________。濃硫酸還具有_____性，可作_____劑。圖16－1(2)稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時____________。將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上，溶解產生的熱會形成局部高溫，使水沸騰，造成酸液飛濺。稀釋濃硫酸時，一定要把_______沿容器壁慢慢注入___中，并不斷攪拌。切不可將______________。脫水性炭腐蝕性用布拭去用大量的水沖洗吸水干燥放出大量熱濃硫酸水水倒入濃硫酸中精品資料[注意(zhùyì)]敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后溶質質量分數(shù)都會________，因為濃鹽酸____________________________，濃硫酸___________________________，所以它們都要________保存。密封(mìfēng)第16課時┃考點聚焦變小有揮發(fā)性，溶質的質量減小有吸水性，溶劑的質量增加精品資料第16課時(kèshí)┃考點聚焦考點(kǎodiǎn)2稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途因為酸溶于水會生成陰、陽離子，其陽離子全是__________，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學性質?；瘜W性質鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變____無色酚酞______紫色石蕊溶液變____無色酚酞______②與活潑金屬反應生成氫氣Zn＋__HCl===_____________Fe＋__HCl===_____________Zn＋H2SO4===_____________Fe＋H2SO4===____________氫離子紅不變色紅不變色22ZnCl2+H2↑

ZnSO4+H2↑

FeCl2+H2↑

FeSO4+H2↑

精品資料第16課時(kèshí)┃考點聚焦化學性質鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)③與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3＋____HCl===____________Fe2O3＋__H2SO4===__________④與堿反應生成鹽和水NaOH＋HCl===________________NaOH＋H2SO4===__________⑤與某些鹽的反應CaCO3＋____HCl===____________AgNO3＋HCl===____________H2SO4＋Na2CO3===____________H2SO4＋BaCl2===____________用途化工產品、除銹；胃中含有鹽酸，可幫助消化化工原料、生產化肥、農藥、火藥、除銹、精煉石油[注意]濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反應(fǎnyìng)不生成氫氣。632FeCl3+3H2O

Fe2(SO4)3+3H2O

NaCl+H2O

Na2SO4+2H2O

22CaCl2+H2O+CO2↑

Na2SO4+H2O+CO2↑

AgCl↓+HNO3

Ba2SO4↓+2HCl

精品資料第16課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點(kǎodiǎn)3氫氧化鈉和氫氧化鈣1．氫氧化鈉：白色固體，___溶于水并放出__________，易____________而潮解，所以可作________劑，有很強的________性，俗稱________、________和________。2．氫氧化鈣：俗稱________，白色粉末狀固體，________溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可由生石灰與水反應制取，方程式為________________________，此反應放出__________，生石灰也是常見的________劑。微

易大量的熱吸收水分干燥腐蝕燒堿火堿苛性鈉熟石灰CaO＋H2O===Ca(OH)2干燥大量的熱精品資料第16課時(kèshí)┃考點聚焦考點(kǎodiǎn)4氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途因為堿溶于水會生成陰、陽離子，其陰離子全是______________，所以在水溶液中表現(xiàn)出共同的化學性質?；瘜W性質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變______無色酚酞溶液變______紫色石蕊溶液變______無色酚酞溶液變______氫氧根離子藍紅藍紅精品資料第16課時(kèshí)┃考點聚焦化學性質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]②與非金屬氧化物反應__NaOH＋CO2===____________NaOH＋SO3===__________CO2＋Ca(OH)2===____________SO2＋Ca(OH)2===____________③與酸反應__NaOH＋H2SO4===________Ca(OH)2＋___HCl===____________④與某些鹽反應____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________用途制肥皂、石油、造紙、紡織和印染；生活中可除油污常用于建筑材料Na2CO3+H2O

Na2SO3+H2O

22Ca2CO3↓+H2O

Ca2SO3↓+H2O2Na2SO4+2H2O

2CaCl2↓+2H2O

2Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca2CO3↓+2NaOH精品資料第16課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦[注意](1)氫氧化鈉易________，能與空氣中的________反應，所以________保存。(2)固體氫氧化鈉、生石灰溶于水的溶液呈堿性(jiǎnxìnɡ)，因此不能干燥__________、________等水溶液呈酸性的氣體。(3)因為氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用____________溶液。二氧化碳與氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以用____________溶液鑒別二氧化碳。吸收水分二氧化碳密封二氧化碳氯化氫氫氧化鈉氫氧化鈣精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型(lèixíng)一濃酸的特性例1

[2012·綿陽]

下列物質在空氣中露置一段時間后，質量不會發(fā)生變化的是(

)A．生石灰B．氯化鈉C．濃硫酸D．濃鹽酸命題角度：濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性、強腐蝕性及稀釋。

B歸類示例[解析]

生石灰與水發(fā)生化學變化；濃硫酸吸收水分；濃鹽酸有揮發(fā)性。

精品資料第16課時(kèshí)┃歸類示例變式題[2011·宜賓]

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題。(1)寫出指定儀器的名稱：A________；E________。圖16－2酒精燈量筒(liángtǒng)精品資料(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是________；稀釋濃硫酸的正確操作是_______________________________________________；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即________________________，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)溶液。請寫出碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)溶液與硫酸反應的化學方程式___________________________________________。用布拭去再用大量(dàliàng)水沖洗玻璃棒將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑第16課時┃歸類示例精品資料[解析]濃硫酸密度比水大，溶于水時會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時如果將水倒入濃硫酸中，放出的熱量使水沸騰，造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸時一定要將硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量及時疏散開。濃硫酸若濺到皮膚上應先擦再用水沖洗，避免大量的濃硫酸遇水放出大量的熱，灼傷皮膚傷害(shānghài)加重。[方法點撥]濃鹽酸(yánsuān)、濃硫酸露置在空氣中，濃鹽酸(yánsuān)的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性導致溶液的質量改變，濃鹽酸(yánsuān)減少，濃硫酸增加，但質量分數(shù)都減少。稀釋濃硫酸時注意是把濃硫酸慢慢倒入水中。第16課時┃歸類示例精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型二稀酸溶液(róngyè)的化學性質命題角度：酸的化學性質。例2小明在家中探究食用白醋的性質，選用了下列常見物品：200mL的軟透明塑料瓶、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、食用堿、玻璃小杯。[問題]白醋是否具有酸類的性質？[查閱資料](1)白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，化學式可表示為HAc,Ac－代表醋酸根。(2)食用堿主要成分碳酸鈉(Na2CO3)。(3)紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色。精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例[探究(tànjiū)與驗證](請你幫助填寫表中空白)序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論一將白醋滴在紫羅蘭花上紫羅蘭花變紅白醋的pH____7二將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋剛開始時___________________________，一段時間后，有氣泡冒出1.白醋能與鐵銹反應；2.______________三向軟塑料瓶中加入10mL白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應放出CO2四向白醋中加入純堿白醋中有氣泡冒出白醋能與金屬氧化物反應＜消失，溶液變?yōu)闇\黃色鐵銹慢慢白醋能與鐵反應精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例[反思與評價](1)上面“實驗結論”中，錯誤的是(填實驗序號)________。(2)上述實驗三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應結論，為此還需要補充相應的實驗，寫出該實驗發(fā)生(fāshēng)反應的化學方程式___________________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O四精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例變式題[2012·咸寧]

圖16－3中甲、乙、丙是三種不同類別的物質，且均能與X發(fā)生化學反應。若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質可能為(

)A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Mg、CaCO3、NaHCO3C．Fe、CuO、Cu(OH)2D．Zn、Fe2O3、NaNO3圖16－3[解析]A中銅不與酸反應(fǎnyìng)；B中CaCO3、NaHCO3都屬于鹽；D中NaNO3不與酸反應(fǎnyìng)。C精品資料[方法點撥]學習酸的化學性質，要以常見酸為核心(héxīn)，熟記酸的幾點性質，將其同類物質的性質理成線，從而加深對酸的化學反應的理解和掌握，并能綜合運用。第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型三氫氧化鈉、氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)特性例3

[2012·蘇州]

下列有關氫氧化鈉性質的說法錯誤的是(

)A．氫氧化鈉有腐蝕性B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解命題角度：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、特性和用途。B[解析]

固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，故選項說法錯誤。精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例變式題[2010·甘孜]下列關于氫氧化鈣、氫氧化鈉的敘述(xùshù)中，不正確的是()A．氫氧化鈉固體有吸水性可做干燥劑B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高C．氫氧化鈣在農業(yè)上可改良酸性土壤D．氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈣俗稱熟石灰

[解析]氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。B[方法點撥]

氫氧化鈉三大特性——潮解性、溶于水放出大量的熱、強腐蝕性，氫氧化鈣的俗稱、用途要分辨清楚。精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型(lèixíng)四堿的化學性質例4[2012·廣州]

堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是(

)A．能使紫色石蕊溶液變藍色B．能與鹽酸反應生成水C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應生成水命題角度：常見的堿相似的化學性質。C[解析]

Ba(OH)2能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結果，與OH－無關。精品資料第16課時(kèshí)┃歸類示例變式題[2012·黃岡]對于反應：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是()A．該反應類型可能(kěnéng)是置換反應B．X和Y的相對分子質量之差為18C．X可能(kěnéng)是CuCl2或Fe2(SO4)3D．Y可能(kěnéng)是CaCl2或Ca(NO3)2[解析]

從反應中物質的類別可知，該反應是鹽和堿反應，生成另一種堿和另一種鹽，反應的堿是氫氧化鈣，所以Y是鈣鹽。D精品資料[方法點撥]堿以氫氧化鈉、氫氧化鈣為核心，掌握化學性質，將其同類物質的性質理成線，從而(cóngér)加深對化學反應的理解和掌握，并能綜合運用。第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型五NaOH溶液與CO2反應(fǎnyìng)的探究命題角度：NaOH溶液和CO2反應現(xiàn)象和產物的分析。例5

[2012·嘉興]

在學習堿的性質時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。圖16－4精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例實驗一：如圖16－4甲，將一支充滿二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。實驗二：如圖16－4乙，向兩個裝滿二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。(1)實驗二中若觀察到U形管左端的液面______(填“升高”或“降低”)，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳(èryǎnghuàtàn)反應，寫出反應方程式_______________________________。升高2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O精品資料第16課時┃歸類(ɡuīlèi)示例(2)與實驗一相比，同學們認為(rènwéi)實驗二更合理，因為它能排除________對實驗的干擾。水

[解析]

CO2既能與水反應，也可與NaOH溶液發(fā)生反應，使容器內壓強減小。但究竟CO2是與NaOH發(fā)生反應，還是與NaOH溶液中的水反應，乙裝置很好地做了對比實驗，如果U形管左端的液面升高，說明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應。[方法點撥]

NaOH和CO2反應時，由于無現(xiàn)象，無法肯定反應是否發(fā)生，所以需要借助裝置的變化或加入其他試劑等，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應是否發(fā)生。精品資料第17課時(kèshí)┃溶液的酸堿性、中和反應第17課時(kèshí)溶液的酸堿性、中和反應精品資料第17課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點聚焦考點(kǎodiǎn)1酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液______色紫色______色無色酚酞溶液______色______色______色[注意](1)指示劑遇到酸堿性溶液，變色的是________，而不是呈酸堿性的物質。(2)根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的_______，而不能判斷溶液是____溶液還是____溶液，因為有些鹽溶液也呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈_____性，也能使紫色石蕊溶液變_____，使無色酚酞變_____。紅紅藍無無紅指示劑酸堿性酸堿堿藍精品資料第17課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點(kǎodiǎn)2溶液的酸堿度——溶液的pH1．溶液的pH溶液的酸堿度可用pH表示。pH范圍一般在0～14之間：圖17－1pH＜7：溶液顯______性，pH越______酸性越強。pH＝7：溶液顯______性。pH＞7：溶液顯______性，pH越______堿性越強。大酸小中堿精品資料第17課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦[注意(zhùyì)]指示劑只能區(qū)分溶液的酸堿性，不能得出溶液酸堿性的強弱，酸堿性的強弱——酸堿度用pH表示。2．pH的測定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，試紙改變顏色后，再與__________________比較，便可讀出溶液的pH。[提示](1)測定前pH試紙不能潤濕。(2)不能將pH試紙浸入待測液中。(3)pH試紙測定的pH只能是整數(shù)。標準比色卡精品資料3．酸性溶液加水稀釋(xīshì)，溶液的酸性________，溶液的pH________，但是不會________7；堿性溶液加水稀釋(xīshì)，溶液的堿性________，溶液的pH________，但不會________7。小于減弱(jiǎnruò)變大大于減弱變小第17課時┃考點聚焦精品資料第17課時(kèshí)┃考點聚焦考點(kǎodiǎn)3pH在工農業(yè)生產和醫(yī)療上的意義(1)在生命活動中：人的體液必須維持在一定的pH范圍內，測定體液的pH可以了解人的身體健康。(2)農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。(3)酸雨：pH________的雨水稱作酸雨，酸雨的危害很大，如，________________；__________________；使湖水酸化，魚類死亡；農作物減產；使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等；(4)不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有較強的腐蝕性，會損害腸胃。使森林大面積枯死<5.6影響人類健康精品資料[注意]①很多中和反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷(pànduàn)反應的發(fā)生。如在________中加入酚酞溶液，使溶液變紅，在滴加________的過程中，溶液里________剛剛變?yōu)開_______時，說明酸堿________________。②__________________(或______________________)反應也生成鹽和水，但不是中和反應，中和反應只是________和________之間的反應。第17課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點4中和反應的概念和對反應實質的探究

酸和堿作用生成____和____的反應，叫做中和反應。反應的實質是酸溶液中的H＋與堿溶液中的OH－結合生成___。堿鹽水水堿溶液酸溶液紅色無色恰好完全反應金屬氧化物與酸非金屬氧化物與堿酸精品資料第17課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點5中和反應(fǎnyìng)的應用1．調節(jié)土壤的酸堿性：常利用________中和土壤和水源中過多的酸。2．廢水處理：廢水中含有酸性的物質，用________物質將其______________后才能排放。3．醫(yī)藥應用：常用來中和胃酸過多的藥物有_______和__________；蚊蟲叮咬后涂抹____________和____________等可減輕疼痛。熟石灰堿性中和成中性胃舒平小蘇打肥皂水小蘇打水精品資料第17課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型(lèixíng)一酸堿指示劑歸類示例命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。B例1[2012·瀘州]

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是(

)A．常溫下，測得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色精品資料第17課時(kèshí)┃歸類示例[解析]堿性溶液的pH大于7，能使石蕊溶液變藍，無色(wúsè)酚酞變紅。[方法點撥]

紫色石蕊溶液遇到酸性溶液變紅，遇到堿性溶液變藍；無色酚酞溶遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅。精品資料第17課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型(lèixíng)二溶液的pH命題角度：pH與溶液的酸堿性，對溶液pH的測定、pH的運用。

洗發(fā)液類型天然植物型彈性卷發(fā)型滋養(yǎng)修護型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6

例2

[2012·溫州]

下表是某四種不同類型洗發(fā)液的pH，其中顯堿性的是(

)A．天然植物型B．彈性卷發(fā)型C．滋養(yǎng)修護型D．去屑柔滑型D精品資料第17課時(kèshí)┃歸類示例[解析(jiěxī)]pH小于7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強；pH大于7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強。精品資料第17課時(kèshí)┃歸類示例變式題[2012·蘇州]下列檢測某溶液(róngyè)pH的操作正確的是()A．將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C．用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數(shù)D．用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)B精品資料[方法(fāngfǎ)點撥]該類型題目考查的是對pH的理解。題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學的知識，解決實際生活問題。掌握正確測定pH的方法(fāngfǎ)，注意操作時的注意事項。第17課時(kèshí)┃歸類示例精品資料第17課時(kèshí)┃歸類示例?類型(lèixíng)三中和反應命題角度：中和反應的概念、通過實驗現(xiàn)象判斷中和反應的發(fā)生。例3

[2012·常州]

以下是2012年常州市實驗操作考察的內容，請回答相關問題。[實驗目的]證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質。[實驗原理]____________________________(用化學方程式表示)。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O精品資料第17課時┃歸類(ɡuīlèi)示例[藥品儀器]圖17－2[實驗步驟]①取________(填“A”或“B”)中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色。②用________(填儀器名稱)向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失。A

滴管(dīɡuǎn)精品資料第17課時┃歸類(ɡuīlèi)示例③向②中溶液繼續(xù)滴加過量(guò〃liàng)稀鹽酸，溶液保持無色。④用F蘸?、壑腥芤?，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生。[思考拓展](1)步驟③的目的是__________________________。(2)如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是___________________________________。取少量水將其溶解，觀察溫度的變化充分反應掉所有的氫氧化鈉精品資料已知酚酞溶液在不同(bùtónɡ)pH時的變色情況如下表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0顏色無色紅色無色某同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液顯無色的原因可能是__________。請設計實驗(shíyàn)證明你的猜想(寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象)______________________________________________________________________________________________________________________________。濃度過大紅色，則證明猜想正確取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞溶液，顏色變?yōu)榈?7課時┃歸類示例精品資料[解析]因為盛放堿溶液的瓶蓋不能是玻璃的，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸，酚酞遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色。步驟③的目的是，充分反應掉所有的氫氧化鈉。因為氫氧化鈉在溶解時放熱，而氯化鈉在溶解時沒有溫度的變化，可取少量水將其溶解，觀察溫度的變化。由酚酞溶液在不同pH時的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液顯無色的原因可能是濃度過大；證明猜想時，可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果顏色(yánsè)為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞溶液，顏色(yánsè)變?yōu)榧t色，則證明猜想正確。第17課時┃歸類(ɡuīlèi)示例精品資料[方法點撥]在做酸堿中和實驗時，因為酸堿反應往往沒有明顯現(xiàn)象，反應的不同階段得到的溶液的酸堿性不同，所以一般要在指示劑的指示下進行，不然一旦加入(jiārù)的堿或酸過量，會導致中和反應失敗。第17課時(kèshí)┃歸類示例精品資料第17課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型四中和反應(fǎnyìng)的應用命題角度：中和反應在改良土壤、處理工業(yè)廢水、醫(yī)療上的作用。例4

[2012·瀘州]

某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是(

)A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液B[解析]

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液呈中性。精品資料第17課時┃歸類(ɡuīlèi)示例[方法點撥]中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛(guǎngfàn)的用途，理解中和反應的概念，就能準確分析中和反應在醫(yī)療、改良酸性土壤、處理工業(yè)廢水等方面的重要作用。是否是中和反應，主要看反應物是否是酸和堿。精品資料第18課時(kèshí)┃鹽和化肥第18課時(kèshí)鹽和化肥精品資料[注意(zhùyì)]碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈____性。第18課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點聚焦考點1常見的鹽

名稱化學式說明主要用途氯化鈉_______俗稱________化工原料、醫(yī)用________、食品加工和調味碳酸鈉_______俗稱________、蘇打造紙、制洗滌劑、印染、制玻璃或瓷磚碳酸鈣_______________、________的主要成分大理石建筑、珍珠首飾、煉鋼、制造水泥及實驗室制取________碳酸氫鈉_______俗稱________焙制糕點，做________、做_____________，做________原料NaHCO3NaCl食鹽生理鹽水Na2CO3純堿CaCO3石灰石大理石CO2小蘇打發(fā)酵粉中和胃酸的胃藥滅火劑堿精品資料第18課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點(kǎodiǎn)2酸、堿、鹽的溶解性1．酸：大多數(shù)都可溶。2．堿：只有氨水、氫氧化鉀、________、________可溶于水，__________微溶于水，其余均為沉淀。3．鹽：鉀鹽、____鹽、____鹽、________鹽都可溶；氯化物除________難溶外，其余多數(shù)均可溶；硝酸氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣鈉銨AgCl精品資料第18課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦硫酸鹽除________、PbSO4難溶，________、________微溶外，其余(qíyú)多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余(qíyú)都難溶。[注意]

BaSO4、AgCl

不溶于水，也不溶于酸。BaSO4Ag2SO4CaSO4精品資料考點(kǎodiǎn)3鹽的化學性質第18課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦精品資料第18課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦考點4復分解反應發(fā)生(fāshēng)的條件1．概念：____________________________________________________。2．發(fā)生的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有________、________或________時，復分解反應才能發(fā)生。3．酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應時，生成水的是________和________反應；酸和碳酸鹽，堿和銨鹽反應都有________生成，其他酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的反應必須有________生成。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應沉淀水氣體酸堿氣體沉淀精品資料常見的沉淀(chéndiàn)白色沉淀(chéndiàn)：(1)能溶于酸的有________、________和________等；(2)不溶于酸的是____________、____________。藍色沉淀(chéndiàn)：__________________。紅褐色沉淀(chéndiàn)：________________。氫氧化鐵(qīnɡyǎnɡhuàtiě)碳酸鈣碳酸鋇氫氧化鎂硫酸鋇氯化銀氫氧化銅第18課時┃考點聚焦精品資料第18課時(kèshí)┃考點聚焦考點(kǎodiǎn)5化學肥料1．化肥的種類和作用(1)植物生長需要的元素很多，有些元素通過土壤、水等補充，還有一些元素要通過施肥補給，如________、________、________。(2)可做氮肥的物質________、________等銨鹽和________，氮肥的作用促進植物枝繁葉茂，氮肥壯________；磷肥增強植物抗寒、抗旱能力，磷肥壯______，常見的磷肥有__________、________；鉀肥增強作物抗病蟲害、抗倒伏的能力，主要壯________，常用的鉀肥有____________、________。硫酸鉀NPK碳酸氫銨硝酸銨尿素葉果重過磷酸鈣過磷酸鈣莖氯化鉀精品資料第18課時(kèshí)┃考點聚焦(3)常見的復合肥有____________、________，在這類化肥中同時含有________或__________營養(yǎng)元素。2．化肥的鑒別(1)磷肥是________色的固體，氮肥、鉀肥都是________色的晶體(jīngtǐ)，通過顏色可鑒別出磷肥。(2)銨鹽的鑒定：a．操作：銨鹽(固體)中加________，研磨。現(xiàn)象：____________________。b．操作：銨鹽(溶液)中滴加________稍加熱，在試管口放_________________________________?，F(xiàn)象：____________________。兩種以上磷酸氫二銨磷酸鉀兩種灰白堿聞到刺激性氣味堿溶液濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍精品資料第18課時┃考點(kǎodiǎn)聚焦[注意]銨態(tài)氮肥不能與________化肥混合使用，因為能發(fā)生反應，放出(fànɡchū)________，降低肥效。3．化肥不合理使用對環(huán)境的影響(1)________________。(2)________________。(3)________________。破壞土壤堿性氨氣污染大氣污染水體精品資料第18課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型一常見(chánɡjiàn)鹽的用途歸類示例命題角度：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣在生活中的運用。例1

[2012·南寧]

下列說法錯誤的是(

)A．碳酸鈣不能用作補鈣劑B．氯化鈉可用于配制生理鹽水C．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D．碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等A

[解析]

碳酸鈣含有鈣元素，是主要的補鈣物質。

精品資料第18課時┃歸類(ɡuīlèi)示例?類型(lèixíng)二常見鹽的性質命題角度：碳酸鹽、硫酸鹽等的化學性質。例2[2011·龍巖]甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理。

(1)上述鹽的排