化學(xué)必修一 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料復(fù)習(xí)

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料復(fù)習(xí)元素存在形態(tài)存在形式鋁(Al)鐵(Fe)銅(Cu)硅(Si)元素的存在化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)鋁土礦(Al2O3)磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)黃銅礦(CuFeS2)孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)硅酸鹽、SiO2①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3⑥2Al2O3==4Al+3O2↑通電⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△小結(jié)鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均作還原劑。2、常溫下，鋁能與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

4、鋁與某些氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3

＝

2Fe+

Al2O3高溫3、鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化1、與非金屬反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3②.

和堿反應(yīng)：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3①.和酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2Oa、難溶于水的白色粉末,熔點(diǎn)高,b、天然氧化鋁俗稱剛玉,硬度僅次于金剛石c、典型的兩性氧化物用途：（1）耐火材料（2）冶煉金屬鋁白色絮狀沉淀、不溶于弱酸、弱堿中，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，常用此鑒別Al(OH)3。

兩性氫氧化物與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用途：作凈水劑和色素吸附劑用做胃藥（胃舒平的成分）明礬：KAl(SO4)2·12H2O，復(fù)鹽，做凈水劑Al(OH)31.往100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，加入濃度為

0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成白色沉淀1.17g時(shí)，加入氫氧化鈉溶液的體積是（）

A.130mLB.120mLC.90mLD.80mL2．將10.2g鎂鋁合金粉末溶于4mol/L的鹽酸400mL里，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得到的沉淀達(dá)到最大值，則需氫氧化鈉溶液的體積是（）

A．500mLB．800mLC．1000mLD．1200mL6、鐵a、物理性質(zhì)：硬度小、熔點(diǎn)沸高，導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好、

能被磁體吸引，具鐵磁性b、化學(xué)性質(zhì)：鐵三角②加KSCN：c、Fe2+與Fe3+鑒別①觀色法：④加堿：淺綠色的是Fe2+

，黃色的是Fe3+

加KSCN變血紅色的是Fe3+③加淀粉碘化鉀：試紙變藍(lán)色的是Fe3+白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是Fe2+，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe3+六：Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化核心問題：①Fe2+、Fe3+有哪些性質(zhì)？如何檢驗(yàn)這兩種離子？②Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的條件是什么？2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+弱氧化劑：S、Cu2+、HCl強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4Fe、Cu、I－C、CO、H2、Al

C、CO、H2、Al鐵三角3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃

Fe+S==FeS加熱(黑色物質(zhì))設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案[例題I]硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方法，驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。（寫出主要步驟、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)方程式。）【解析】要證明該亞鐵藥片被氧化，即要證明Fe3＋的存在，可選用KSCN溶液檢驗(yàn)?！敬鸢浮堪阉幤兴椋ㄗ詈孟裙稳ヌ且拢跓杏蒙倭空麴s水溶解，滴幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，可知部分或全部被氧化。反應(yīng)式為：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3.3、現(xiàn)有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：（1）反應(yīng)完畢后Fe粉有剩余，則溶液中一定含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

；（2）反應(yīng)完畢后有銅粉無鐵粉，則溶液中一定含有的陽離子是

，可能含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

；（3）反應(yīng)完畢后無固體沉淀物存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是

。Fe2+Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Fe2+Cu2+Fe3+工業(yè)煉鐵a．設(shè)備：b．原料：c．煉制過程d．產(chǎn)品：高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵（約97%）——CO還原Fe2O3①還原劑的生成

②鐵礦石還原成鐵③除脈石、爐渣的形成有關(guān)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3高溫高溫高溫C+O2CO2

CO2+C2CO高溫除碳鋼3、防腐方法a、覆蓋保護(hù)層（涂油、刷漆、加塑料、搪瓷、鈍化）b、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（不銹鋼Cr、Ni）c、犧牲陽極的陰極保護(hù)法d、外加電流保護(hù)法（與電源負(fù)極相連）（鍍鋅）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鋼鐵腐蝕1、實(shí)質(zhì)：金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）P75下端2、條件：潮濕的空氣中三大硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、水泥、玻璃（1）、水泥a、生產(chǎn)原料：石灰石、黏土、石膏（2）、玻璃a、主要反應(yīng)：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑高溫高溫沒有固定的熔點(diǎn)、b.設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯A.原料：純堿、石灰石、石英（SiO2)B.設(shè)備：玻璃熔爐C.條件：高溫熔融硅酸鈉(Na2SiO3)

Na2SiO3

是極少數(shù)可溶于水硅酸鹽中的一種，它的水溶液稱“水玻璃”。為黏稠狀液體，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。

Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl原理強(qiáng)酸制弱酸白色膠狀硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的原理工業(yè)制硅：SiO2+2C===Si+2CO↑高溫粗硅提純：Si+2Cl2===SiCl4高溫SiCl4+2H2===Si+4HCl高溫粗硅a、物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大、半導(dǎo)體材料

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

b、化學(xué)性質(zhì):性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅：用途：半導(dǎo)體、光電池、硅芯片唯一能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體的非金屬二氧化硅a、物理性質(zhì)：不溶于水的固體、熔點(diǎn)高、硬度大b、化學(xué)性質(zhì)：與堿性氧化物、堿SiO2+2NaOH====Na2SiO3