人教版必修1氯元素的課中練習(xí)

一、選擇題（2013試題調(diào)研）用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體。則該溶液是（ ）A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水【答案】 B【點(diǎn)撥】 SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)生成少量的白色CaSO3沉淀，現(xiàn)象也不明顯，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色變淡或褪去，現(xiàn)象明顯。（2013試題調(diào)研）關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是（ ）SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色【答案】 C【點(diǎn)撥】 A項(xiàng)，SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性；B項(xiàng)，SO2+H2O H2SO3；C項(xiàng)，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。（2013經(jīng)典習(xí)題選萃）向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（）A.FeCl3溶液 B.AgNO3溶液C.稀氨水 D.NH4C1溶液【答案】 D【點(diǎn)撥】A中的FeCl3溶液可以氧化SO2從而生成BaSO4沉淀；B中的AgNO3溶液可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鏤，然后亞硫酸鏤與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。（2013試題調(diào)研）為除去CO2中混有的SO2和。2,下列試劑使用順序正確的是（）①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰TOC\o"1-5"\h\zA.①③④ B.②③④C.②④③ D.③④⑤【答案】 B【點(diǎn)撥】 除雜時，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反應(yīng)，故①⑤不可以；②飽和的NaHCO3溶液除去SO2的同時放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵?，用③濃硫酸除去水蒸氣后，再用④灼熱的銅網(wǎng)除去O2從而得到純凈的CO2。大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)①潮濕的氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉都具有漂白性。其漂白原理相同的是（ ）

B.②③D.②④A.①③C.B.②③D.②④【點(diǎn)撥】①④都是強(qiáng)氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)分別通入SO/至現(xiàn)象明顯）a石藤試液/ATT1品紅溶液，/b和恢水化液氫氫溶-4"總卜現(xiàn)象A無色無色無現(xiàn)象無色B紅色無色白色沉淀紅棕色C紅色無色溶液笠無色，白色沉淀無色D無色無色無色溶液紅棕色【答案】C【點(diǎn)撥】SO2通入石蕊試液中，石蕊試液會變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑；SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色。（2013試題調(diào)研）將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向B中滴加濱水，濱水褪色而B變?yōu)镃;在C中加入Na2s產(chǎn)生氣體D,若將D通入B溶液，可得沉淀E;A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【答案】 D（2013經(jīng)典習(xí)題選萃）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（ ）|品紅溶液| |中％硫酸+亞硫酸鈉晶體|I溟水K 燥溶液I|小培養(yǎng)皿卜_彳含酚/的NaOH溶液|A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.濱水橙色褪去D.含酚醐的NaOH溶液紅色變淺【答案】A【點(diǎn)撥】SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO4,紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍(lán)色，故A錯。（2013經(jīng)典習(xí)題選萃）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）+。2 +H2O +NaOH或HClTOC\o"1-5"\h\z單質(zhì) >氧化物 >酸或堿 >鹽A.硅 B.硫C.銅 D.鐵【答案】 B【點(diǎn)撥】S與O2生成SO2,再與H2O生成H2SO3,可以與NaOH生成Na2SO3,B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯；C項(xiàng)中CuO,D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是( )①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入澳水中能使濱水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明【答案】 D【點(diǎn)撥】 符合①的有SO2、CO2；符合②的為酸性氣體，符合③的有C12、。3、SO2；符合④的有SO2、CO2；⑤中能使濱水褪色的為還原性較強(qiáng)的氣體，如H2S、SO2,再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO2。二、非選擇題在某NaOH溶液里加入幾滴酚醐試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：(1)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①② (2)簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②。【答案】(1)①氯水中H+(或C12)與OH」反應(yīng)②氯水中HC1O使酚醐褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再出現(xiàn)，則是原因①造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是原因②造成的?！军c(diǎn)撥】飽和氯水中存在著HCl和HC1O,那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是①酸(HCl和HC1O)中和了NaOH;②HClO的強(qiáng)氧化性使色素褪色。前者當(dāng)溶液呈堿性時，紅色復(fù)現(xiàn)，而后者則無變化，故應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行反滴。某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1: 一猜想2:

猜想3: 二為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則:氣體試劑(填編號)。NaCl溶液KMnO4氣體試劑(填編號)。NaCl溶液KMnO4酸性溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是(3)D中澄清石灰水的作用是?通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為?！敬鸢浮?氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體⑴B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【點(diǎn)撥】SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可引用差異性鑒別CO2的存在與否。(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為反應(yīng)②的離子方程式為【答案】 (1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2+4H+【點(diǎn)撥】A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO4-,又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2,Y為SO2,A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3(2013試題調(diào)研)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煨燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3,其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44L。試求：(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。(2)樣品化合物的成分是什么？(3)樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？【答案】 (1)3:2(2)FeS和Fe&(3)FeS為0.2molFeS2為0.2mol(說明：答案⑵也可以是Fe2s3)1344L 【點(diǎn)撥】 (1)n(SO2)=224LmoL1=℃m°l，41.6g樣品中含鐵的質(zhì)量為m(Fe)=41.6g—0.6molx32gmol1=22.4g,一、 22.4gn(Fe)= =0.4mol56gmol1n(S):n(Fe)=0.6mol:0.4mol=3:2。⑵因1:1<3:2<2:1,故該樣品為FeS和FeS2的混合物(3)設(shè)FeS、FeS2的物質(zhì)的量分別為x、y,則有x+y=0.4molx+2y=0.6molx=0.2moly=0.2molSO2與堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算分析SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O??…①SO2+NaOH===NaHSO3??…②SO2與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)物是Na2SO3還是NaHSO3,取決于二者的用量，遇到類似這樣的問題，設(shè) SO2的物質(zhì)的量為n(SO2),NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH),數(shù)軸代表nNaOH,如下列nSO2數(shù)軸所示：NaHSO3Na?O, NaOH?(sa)若NaOH與SO2按1:1反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+SO2===NaHSO3。若NaOH與SO2按2:1反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)： 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2。。(1)若n,a0H=2時,發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)后的物質(zhì)為Na2SO3。nSO2(2)若nNaOHW1時，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaHSO3。nSO2(3)若1<nNaOH<2,同時發(fā)生反應(yīng)①、②，反應(yīng)后的物質(zhì)為nSO2Na2SO3與NaHSO3。(4)若nNaOH>2,發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)后的物質(zhì)為 NaOH與nSO2Na2SO3。【例】向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，Na+與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為4:3,求通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！窘馕觥?SO2溶于水后生成亞硫酸，所以SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是H2SO3與NaHCO3的反應(yīng)，并且是較強(qiáng)的酸制較弱的酸的反應(yīng)。由于H2SO3是二元中強(qiáng)酸，所以與NaHCO3反應(yīng)可以生成兩種鹽。究竟能生成哪種鹽，要根據(jù) SO2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比而定。因此，本題應(yīng)首先判斷生成兩種鹽（NaHSO3和Na2SO3）時應(yīng)滿足的條件，再根據(jù)題中已知條件作出合理的判斷， 進(jìn)而求出通入SO2的體積?！敬鸢浮?SO2通入到NaHCO3溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：①SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O,②SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2。若只發(fā)生反應(yīng)①，在生成的溶液中，n（Na+）:n（化