高中化學(xué)高考三輪沖刺 高質(zhì)作品

高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合試題說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。第I卷（選擇題共107分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個選項符合題意。）7．下列說法不正確的是ABCD鋁制飯盒聚乙烯盒鐵罐車帶玻璃塞的試劑瓶不宜長時間存放酸性或堿性的食物能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放氫氧化鈉溶液8．下列說法正確的是A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發(fā)生鹽析B．青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物C．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D．氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥9．下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? （）ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗?zāi)康尿炞CFeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱10．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是：（）A．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族D．M元素的氧化物既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)11．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是：（）A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成H212．下列說法中正確的是（）A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－C．一定溫度下，1L·L－1NH4Cl溶液與2L·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO－、NHeq\o\al(＋,4)可能大量共存13．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關(guān)系如右圖所示。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()29．（17分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）＝mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－kJ／mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－kJ／mol③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。30．（17分）降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=·mol－1①某溫度下，將(g)和(g)充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中．CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。P1P2P3T1T2T3則______(填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、時平衡常數(shù)分別為、，則K1_______K3。、時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。②一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________。a．反應(yīng)物的濃度降低 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，________（填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶液呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是：_______。a．b．c．降低溫度，c(H+)·c(OH－)不變（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________。31．(19分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54．1℃，沸點(diǎn)為69．1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應(yīng)和實驗裝置如下：回答下列問題：（1）儀器A的名稱為______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的藥品是______。實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是___________。（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。（3）氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，分離產(chǎn)物的方法是_________。（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)_______?！具x做部分】33．（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。CONN。、CONN。、（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）A—BA=BCON2晶胞結(jié)構(gòu)CN結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因晶胞結(jié)構(gòu)CN（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是。（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。該物質(zhì)的化學(xué)式為：。34．（12分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下列為合成聚合物F的路線圖：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A中含有官能團(tuán)(不考慮苯環(huán)，下同)名稱是_________，C的系統(tǒng)命名為_________。（2）B+D→E的反應(yīng)類型是__________，檢驗B中所含官能團(tuán)所用的試劑有_______。（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色【化學(xué)部分參考答案】7—13．D、C、B、B、C、B、B29．（17分）（1）①I（2分）②＜（2分）③80%（2分）250℃（2分）（2）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442．8kJ∕mol（3分）（3）①O2+2H2O+4e-＝4OH-（3分）②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（3分）30．（17分）（1）①＞（2分）＜（2分）57．14%（2分）②cd（2分）（2）增大（3分）b（3分）（3）2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3（膠體）＋3CO2↑（3分）31．（19） （1）冷凝管或蛇形冷凝管（其他答案不給分）（1分）催化作用（1分）堿石灰（1分） 打開分液漏斗的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)）。再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下（2分）控制氣流速率，宜慢不宜快；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫；先通冷凝水，冷凝回流副產(chǎn)物和產(chǎn)品，再進(jìn)行實驗（其他合理答案也可）（2分）33．（12分）（1）CON（2分）；sp3雜化（2分）（2）CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523．3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂。（3分）（3）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成