高中化學蘇教版化學反應與能量轉化第二單元化學反應中的熱量【市一等獎】

化學反應中的熱量變化第1課時【學習目標】1．了解吸熱反應和放熱反應，認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；2．了解化學反應中熱量變化的實質；3．通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉化；【重點難點】重點：放熱反應和吸熱反應難點：反應熱與鍵能的關系【學習內(nèi)容】閱讀教材34頁第一段在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生的變化。有些反應需要，反應中、、等轉化為化學能，如植物的光合作用、水的電解等；有些反應能夠能量，反應中化學能轉化為、、等，如化石燃料的燃燒。因此，研究化學反應中的能量變化非常重要，能更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。結合圖片說出反應中能量轉化的方式有哪些？你還知道哪些應用能量轉化的實例。一、化學反應中的熱量變化1.吸熱反應和放熱反應【實驗探究1】向一只試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL,2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁現(xiàn)象：【實驗探究2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁現(xiàn)象：放熱反應：；吸熱反應：。完成教材35頁交流與討論【練習】判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應C（s）+CO2（g）2CO（g）Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）2.常見的放熱、吸熱反應（1）放熱反應：a、b、c、d、（2）吸熱反應：a、b、c、d、【練習】關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（）A．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B．化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C．化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應3.反應熱與物質本身的能量關系放熱反應：（填“﹥”或“﹤”）反應物本身的能量總和生成物本身的能量總和即：∑反應物能量∑生成物能量吸熱反應：反應物本身的能量總和生成物本身的能量總和即：∑反應物能量∑生成物能量【設問】化學反應中的熱量是怎樣產(chǎn)生的？它的微觀過程是怎樣的？4.反應熱與鍵能的關系反應物中化學鍵斷裂吸收的能量＞形成化學鍵放出的能量，吸熱反應反應物中化學鍵斷裂吸收的能量＜形成化學鍵放出的能量，放熱反應以H2+Cl2=2HCl為例說明化學反應中能量變化的的實質分析反應歷程中的能量變化【課堂小結與反思】【課后作業(yè)與練習】一、選擇題1．下列關于能量轉換的認識中不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能2.下列反應中，既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（）(OH)28H2O與NH4Cl反應B.鋁與稀鹽酸的反應C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.天然氣的燃燒3.下列說法正確的是（）A.化學反應常常伴隨著能量變化，因此有能量變化的都是化學反應B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應物和生成物具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D.吸熱反應在一定條件下（如加熱等）也能夠發(fā)生4.吸熱反應一定是（） A．釋放能量B．儲存能量 C．需要加熱才能發(fā)生D．反應物總能量高于生成物總能量5．下列反應屬于吸熱反應的是（） A．高錳酸鉀分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C．鋅放入稀硫酸中D．碳不完全燃燒生成一氧化碳6.下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水7.下列關于能量變化的說法正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒8.下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和9.下列反應屬于吸熱反應的是（）A．二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H210.金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（）A．石墨B．金剛石C．一樣高D．無法判斷11．下列說法正確的是A．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．常溫下氫氧化鈣晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應D．舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應12.參照反應Br＋H2→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關13．(2023年石家莊預測)已知在101kPa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量kJ，則下列說法中正確的是()A．上述反應的ΔH=+kJ·mol－1B．1molH2O(l)具有的能量大于1molH2O(g)具有的能量C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝＋kJ·mol－1D．2molH2(g)和1molO2(g)具有的能