高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界 同課異構(gòu)

卷(二)第2章(45分鐘100分)(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是()A．Cl2 B．SO3C．HCl D．Na2SO4解析：Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl和Na2SO4屬于電解質(zhì)，SO3屬于非電解質(zhì)，溶于水SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此水溶液能導(dǎo)電。答案：B2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷C．干冰、銅、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬解析：A項中燒堿即NaOH，屬于化合物，液態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物；B項中熟石灰、白磷應(yīng)分別為純凈物、單質(zhì)；C項中氯化氫不屬于混合物；D項中空氣為混合物；膽礬為純凈物。答案：A3．下列敘述錯誤的是()A．將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．在含有1molFe(OH)3的膠體中，約含×1023個Fe(OH)3膠粒C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān)解析：Fe(OH)3膠體中，每個膠粒均由若干個“Fe(OH)3單元”構(gòu)成，膠粒的物質(zhì)的量遠小于1mol，故B項錯。答案：B4．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4) D．H＋、Cl－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)解析：A項中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)能生成BaSO4沉淀，D項中H＋與CH3COO－能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A、D中離子不能大量共存；C項中Fe3＋在加入NaOH時會生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。答案：B5．下列物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是()①酸②酸式鹽③堿④堿式鹽⑤堿性氧化物A．①② B．①②③④C．②④ D．①②④解析：含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，①符合題意；類NaHSO4酸式鹽含氧元素，類NaHS酸式鹽無氧元素，②符合題意；堿中一定含氧元素，③符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，④符合題意。答案：B6．小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有()A．復(fù)分解反應(yīng)、1個 B．分解反應(yīng)、2個C．化合反應(yīng)、3個 D．置換反應(yīng)、2個解析：Fe與稀HCl反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與CO2的反應(yīng)若生成NaHCO3時屬于化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；C與CO2反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B7．已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋Y→X2＋＋Y2－。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋氧化性強，其中正確的是()A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦C．②③④ D．①③④⑤解析：X在反應(yīng)中化合價升高，被氧化，是還原劑，具有還原性；XY既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，比氧化劑Y的氧化性弱；Y在反應(yīng)中化合價降低，被還原，是氧化劑。答案：B8．某溶液中含有Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是()A．Ba2＋ B．HCOeq\o\al(－,3)C．Cl－ D．NOeq\o\al(－,3)解析：加入NaOH后，原溶液中HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，生成的COeq\o\al(2－,3)又與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再加入鹽酸后BaCO3又溶解生成Ba2＋，放出CO2氣體，所以整個過程中，原溶液中的HCOeq\o\al(－,3)大量減少，其他離子保持不變，故選B項。答案：B9．一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2∶3 B．3∶2C．4∶5 D．5∶6解析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為－3，反應(yīng)后變?yōu)?價，做還原劑被氧化；NO中N的化合價為＋2，反應(yīng)后為0價，做氧化劑被還原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個－3價的氮和3個＋2價的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)為2∶3。答案：A10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(雙選)()A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H＋＋OH－=H2O解析：Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2，不會生成Fe3＋，故B錯；Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)時不僅生成BaSO4沉淀，還有弱電解質(zhì)H2O生成，故C錯；氯化氫氣體溶于水時電離產(chǎn)生H＋。答案：AD11．以下說法正確的是()A．往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在COeq\o\al(2－,3)B．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋解析：A項中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)均可與酸反應(yīng)放出CO2氣體，故A對；B項，若溶液中存在大量SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等離子，也會產(chǎn)生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故B錯；C項產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，故C錯；D項溶液中若不含F(xiàn)e3＋而含有Fe2＋，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，故D錯。答案：A12．實驗室制Cl2的反應(yīng)原理為：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)解析：通過化學(xué)方程式可以看出來，每有1mol的MnO2參與反應(yīng)，消耗4molHCl，但是其中只有2molHCl中的Cl元素化合價發(fā)生了變化，起到了還原劑的作用，另外2molHCl起酸的作用。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(13分)有五瓶標(biāo)簽損壞的試劑，分別為硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑：A________________、D________________。(填化學(xué)式)另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：________________________________________________________________________；(2)B與E：________________________________________________________________________；(3)C與E：________________________________________________________________________。解析：由題意知，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，則E必為K2CO3、A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種(但不能具體確定)，C、D為稀HNO3和鹽酸中的一種(但不能具體確定)，而B與D能產(chǎn)生沉淀，則B必為AgNO3、D為鹽酸，因此A為BaCl2，C為稀HNO3。答案：BaCl2HCl(1)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(2)2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O14．(13分)(1)進行分類(將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中)，并在相應(yīng)空格處作答。(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù))________________________________________________________________________。(3)寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(4)上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是______________________________。答案：(1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，單質(zhì)包括②、⑩；類別1為電解質(zhì)，包括④、⑥、⑦、⑨，類別2為非電解質(zhì)，包括③(2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)CO2、CaCO315．(14分)已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被還原的是______。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是__________。(2)寫出化學(xué)方程式①的離子方程式________________________________________________________________________。(3)標(biāo)出化學(xué)方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。解析：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑥；H2O被氧化，則H2O中氧元素的化合價必然升高，只有③符合；H2O被還原，則H2O中氫元素的化合價必然降低，只有④符合；H2O既不被氧化，又不被還原，則H2O中氫元素和氧元素的價態(tài)都不變，若為氧化還原反應(yīng)，則其他物質(zhì)的價態(tài)必然發(fā)生變化，符合題意的是②⑤。答案：(1)①⑥③④②⑤(2)SO3＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)2Na＋2H2O=2N失去2e－aOH＋H得到2e－2↑16．(12分)在500mLmol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后