一2-7一定物質的量濃度溶液的配制

小結Nn質量物質的量微粒數÷MM××NANA÷mV(氣體標況）ρ×÷ρ

÷Vm×NA×vmVm

÷Vm×NA÷物質的量濃度×V液V液÷

c物質的量nc(B)·

V液mMNNAm=ρ·

VVVm對象：氣體標況：Vm=22.4L/mol一定物質的量濃度溶液的配制授課老師吳清霞

討論如何配制:100g質量分數為10%的NaCl

溶液？計算稱量實驗關鍵：1、準確稱取溶質的質量2、準確量取溶劑的體積溶解裝瓶貼標簽m質ω=

m液×100%實驗步驟：原理：使一定物質的量的溶質溶解于溶劑中形成一定體積的溶液的實驗操作。c(B)=n(B)V(aq)V(aq)=

m(B)/M(B)如何配制100mL1.00mol/L的NaCl

溶液？一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶的使用2、注意事項：①使用前要檢查是否漏液②不能長期存放溶液或進行化學反應③溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行特點：（梨形）磨砂瓶口和磨砂玻璃塞瓶頸有刻度線，瓶身標容量室溫條件下使用100mL20℃

刻線容量使用溫度磨砂口100ml250ml500ml1000ml不同規(guī)格的容量瓶

討論如何配制:100mL1.00mol/L的NaCl

溶液？目的:掌握實驗儀器和實驗步驟一.實驗儀器托盤天平燒杯玻璃棒膠頭滴管藥匙100mL容量瓶100mL20℃

n(NaCl)=c(NaCl)

·V(aq)=1mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g二.實驗步驟1、計算：配制100mL1mol/L的NaCl

溶液需要NaCl固體是多少？解：答：需要

NaCl固體。2、稱量思考：用什么儀器稱取NaCl固體？

用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？思考：稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?

稱取NaOH呢，如何操作？

5.8g4舍6入5留雙2、稱量注意事項：（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零4舍6入5留雙注意事項1.加適量水把溶質全部溶解。

2.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。3.玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上。3、溶解在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？為什么要冷卻至室溫？答：物質溶解時常伴有放熱吸熱現象，使容量瓶體積不準。4、轉移2、將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？1、不使用玻璃棒直接傾倒可以嗎？玻璃棒下端所靠的位置是否講究？思考：使用玻璃棒引流，把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中答：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。玻璃棒下端靠在刻度線以下的位置。5、洗滌（轉移）用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。思考：為什么要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？答：玻璃棒和燒杯上殘留了部分NaCl溶液，為確保溶質無損失，應洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液全部轉移到容量瓶中。6、定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？必須重新配制！三點一線（凹液面最低點與刻度線相切）7、搖勻蓋好容量瓶塞子，反復上下顛倒，搖勻。思考：搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為容量瓶頸上部會沾有少量溶液，使得液面低于刻線。8、裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。小結：一定物質的量濃度溶液的配制稱量溶解轉移洗滌(轉移)定容搖勻計算跟蹤練習1：下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，正確的是（）A、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液B、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成C、0.1molKNO3溶于1L水配制而成D、0.2mol/LKNO3100mL中加入100ml水A將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？4、關于溶液稀釋的計算稀釋定律:溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變

c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)解：0.5mol/L×0.03L＝c(NaOH）×0.5Lc(NaOH)＝0.03mol/L答：稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是0.03mol/L。分析關系：n(稀釋前)=n(稀釋后)c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)跟蹤練習1：某實驗需要用90mL1.00mol/LNaOH溶液，如果你要完成這個任務，你會如何做？選用容量瓶的規(guī)格

。需要NaOH固體的質量為

。

容量瓶的選擇原則：大而近1、計算2、稱量3、溶解4、轉移5、洗滌（初步搖勻）6、定容7、搖勻固體配制c(B)溶液液體配制c(B)溶液1、計算2、量取

3、稀釋4、轉移5、洗滌（初步搖勻）6、定容7、搖勻托盤天平藥匙量筒步驟儀器步驟儀器濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”。量筒屬于“量出式”量器，倒出的液體是所需體積的液體跟蹤練習四：1、12克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？2、1LCaCl2溶液中含Ca2+16g,那么此溶液中Cl-的物質的量濃度為？3、2L3mol/L的K2SO4和1L2mol/LFe2(SO4)3的溶液混合后，

SO42-的物質的量濃度為多少？（混合后的溶液等于原溶液的體積和）4、用18mol/L濃硫酸配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要用量筒多少毫升的濃