一2-7一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

小結(jié)Nn質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷MM××NANA÷mV(氣體標況）ρ×÷ρ

÷Vm×NA×vmVm

÷Vm×NA÷物質(zhì)的量濃度×V液V液÷

c物質(zhì)的量nc(B)·

V液mMNNAm=ρ·

VVVm對象：氣體標況：Vm=22.4L/mol一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制授課老師吳清霞

討論如何配制:100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl

溶液？計算稱量實驗關(guān)鍵：1、準確稱取溶質(zhì)的質(zhì)量2、準確量取溶劑的體積溶解裝瓶貼標簽m質(zhì)ω=

m液×100%實驗步驟：原理：使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液的實驗操作。c(B)=n(B)V(aq)V(aq)=

m(B)/M(B)如何配制100mL1.00mol/L的NaCl

溶液？一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶的使用2、注意事項：①使用前要檢查是否漏液②不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)③溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行特點：（梨形）磨砂瓶口和磨砂玻璃塞瓶頸有刻度線，瓶身標容量室溫條件下使用100mL20℃

刻線容量使用溫度磨砂口100ml250ml500ml1000ml不同規(guī)格的容量瓶

討論如何配制:100mL1.00mol/L的NaCl

溶液？目的:掌握實驗儀器和實驗步驟一.實驗儀器托盤天平燒杯玻璃棒膠頭滴管藥匙100mL容量瓶100mL20℃

n(NaCl)=c(NaCl)

·V(aq)=1mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g二.實驗步驟1、計算：配制100mL1mol/L的NaCl

溶液需要NaCl固體是多少？解：答：需要

NaCl固體。2、稱量思考：用什么儀器稱取NaCl固體？

用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？思考：稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?

稱取NaOH呢，如何操作？

5.8g4舍6入5留雙2、稱量注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零4舍6入5留雙注意事項1.加適量水把溶質(zhì)全部溶解。

2.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。3.玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上。3、溶解在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？為什么要冷卻至室溫？答：物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。4、轉(zhuǎn)移2、將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？1、不使用玻璃棒直接傾倒可以嗎？玻璃棒下端所靠的位置是否講究？思考：使用玻璃棒引流，把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中答：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。玻璃棒下端靠在刻度線以下的位置。5、洗滌（轉(zhuǎn)移）用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：為什么要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？答：玻璃棒和燒杯上殘留了部分NaCl溶液，為確保溶質(zhì)無損失，應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6、定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？必須重新配制！三點一線（凹液面最低點與刻度線相切）7、搖勻蓋好容量瓶塞子，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為容量瓶頸上部會沾有少量溶液，使得液面低于刻線。8、裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。小結(jié)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌(轉(zhuǎn)移)定容搖勻計算跟蹤練習(xí)1：下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，正確的是（）A、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液B、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成C、0.1molKNO3溶于1L水配制而成D、0.2mol/LKNO3100mL中加入100ml水A將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？4、關(guān)于溶液稀釋的計算稀釋定律:溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)解：0.5mol/L×0.03L＝c(NaOH）×0.5Lc(NaOH)＝0.03mol/L答：稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L。分析關(guān)系：n(稀釋前)=n(稀釋后)c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)跟蹤練習(xí)1：某實驗需要用90mL1.00mol/LNaOH溶液，如果你要完成這個任務(wù)，你會如何做？選用容量瓶的規(guī)格

。需要NaOH固體的質(zhì)量為

。

容量瓶的選擇原則：大而近1、計算2、稱量3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌（初步搖勻）6、定容7、搖勻固體配制c(B)溶液液體配制c(B)溶液1、計算2、量取

3、稀釋4、轉(zhuǎn)移5、洗滌（初步搖勻）6、定容7、搖勻托盤天平藥匙量筒步驟儀器步驟儀器濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶嚢?。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”。量筒屬于“量出式”量器，倒出的液體是所需體積的液體跟蹤練習(xí)四：1、12克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？2、1LCaCl2溶液中含Ca2+16g,那么此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為？3、2L3mol/L的K2SO4和1L2mol/LFe2(SO4)3的溶液混合后，

SO42-的物質(zhì)的量濃度為多少？（混合后的溶液等于原溶液的體積和）4、用18mol/L濃硫酸配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要用量筒多少毫升的濃