高考試題的形式與內(nèi)容對教學(xué)的啟示(濟(jì)南)

高考試題的形式與內(nèi)容

對教學(xué)的啟示北京教育學(xué)院宣武分院班文嶺bwl785@126.com新課標(biāo)下的高考考試特點(diǎn)課程改革的核心目標(biāo)是：在合格公民教育的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究力。具體的表現(xiàn)是：掌握方法、學(xué)會發(fā)現(xiàn)、勇于創(chuàng)新。高考的考查基本目標(biāo)是：考查學(xué)生“基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法”掌握程度。從中測試學(xué)生的各項(xiàng)能力。因此，課標(biāo)卷試題在注重重點(diǎn)主干知識考查和能力測試的基礎(chǔ)上，主要體現(xiàn)以下特點(diǎn)：1.突出探究性，注重基本方法的考查例如：2010年27題某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；

（4）尾氣可采用

溶液吸收。2011年全國課標(biāo)卷28.

氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

(填儀器接口的字母編號)(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。

A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①

寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

(4)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

(5)登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。問題的發(fā)現(xiàn)與解決2011年北京27.（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：⑴A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑵C中白色沉淀是

，該沉淀的生成表明SO2具有

性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

。⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

。2010年全國課標(biāo)卷28．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是

；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；

②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。（2010安徽卷28）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是

。

a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋，氧化Ag的離子方程式：

。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：

Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋，和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：

。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②........若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。再如：2010年北京25題由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；

Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5—6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是

。（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是

。（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。（5）沉淀C的化學(xué)式是

。（6）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，則X的化學(xué)式是

。海南2011年17.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在

60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4

溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_____（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。2.突出應(yīng)用性和基本素養(yǎng)的考查08年課標(biāo)卷26某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①

、②

、③

、④

、⑤

；(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(3)鐵紅的化學(xué)式為

；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：鐵紅

；氧化銅

。

北京2011年26.（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（1）溶液A的溶質(zhì)是

。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是

。（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

。（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－

[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是

。②過程I中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是

。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有

。④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液

kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。試題呈現(xiàn)方式：1、以電解食鹽水和食鹽精制的過程（圖示）為情景2、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4價S）、

Mg2+的性質(zhì)；電解原理、化學(xué)平衡移動原理、難溶電解質(zhì)電離平衡及轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)等知識背景為明線3、針對具體情景以知識融合的方式考查知識遷移、重組并運(yùn)用解決問題的各種能力。4、針對高端考生的能力測試的信息呈現(xiàn)更加隱蔽

體現(xiàn)在無論是選擇題還是非選擇題多表現(xiàn)為點(diǎn)多面廣綜合程度大，從而使得思維容量大，試題難度加大。不以對單一知識進(jìn)行深入挖掘來增加試題難度。3.命題注重學(xué)生的“三基”及其掌握程度的考查

2011年全國課標(biāo)卷27.(14分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)=mol·L1·min1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

；(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

、正極的反應(yīng)式為

。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）2012全國課標(biāo)卷26．（14分）

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。⑴要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________（列出計(jì)算過程）；⑵現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_______反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備；⑶FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________；⑷高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________。2012課標(biāo)27.（15分）光氣（COCl-2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。⑴實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________；⑵工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH）分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_____________；⑶實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；⑷COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝+108kJ·mol－1，反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K＝___________;②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_____T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)＝_______mol·L－1；④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小_________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)________v(15-16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是_____________________。0ta氣體密度0tb△H/KJ?mol?10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O42012山東29.(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)

(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是

。(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

若在相同沮度下,上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

(填“增大”

“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=

mol·L－1·s－1。2013全國28.二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：①CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.1kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.0kJ·mol-1

水煤氣變換反應(yīng)：

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=-41.1kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=-24.5kJ·mol-1

⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

（以化學(xué)方程式表示）⑵分析二甲醚合成反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響

。⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

。⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是____________。⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_______________。一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生___________個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____（列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×105J

）28.（14分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol－1ks**5u

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol－1

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝

。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________________。②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（只寫出計(jì)算結(jié)果）③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明

（填字母）。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

。A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高2011年海南15.（9分）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將

______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向

______________移動。課標(biāo)卷化學(xué)命題特點(diǎn)

1.試卷穩(wěn)定，穩(wěn)中有變化，變中出新

結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，題型穩(wěn)定，分值穩(wěn)定。

實(shí)驗(yàn)題回歸課本。體現(xiàn)在“題在課本外，理在教材中”。因此，要學(xué)好新教材、創(chuàng)造性地使用新教材。對新教材要整體深化、具體細(xì)化、總體升華。

09年全國卷26.

堿式碳酸銅可表示為：

,

測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。

。2013全國27.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：⑴LiCoO2中，Co元素的化合價為___________。⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。⑶“酸浸”一般在80oC下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2

的混合液，但缺點(diǎn)是_________。⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式___________________。⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式）10年北京28為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。（5）過程Ⅲ的目的是

。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下

，得電子能力逐漸減弱。一、2010年北京市高考化學(xué)試題概述化學(xué)2教材教師用書北京2011年26.（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（1）溶液A的溶質(zhì)是

。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是

。（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

。（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－

[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是

。②過程I中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是

。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有

。④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液

kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。試題呈現(xiàn)方式：1、以電解食鹽水和食鹽精制的過程（圖示）為情景2、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4價S）、

Mg2+的性質(zhì)；電解原理、化學(xué)平衡移動原理、難溶電解質(zhì)電離平衡及轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)等知識背景為明線3、針對具體情景以知識融合的方式考查知識遷移、重組并運(yùn)用解決問題的各種能力。4、針對高端考生的能力測試的信息呈現(xiàn)更加隱蔽2、試題的開放性2012大綱卷28．(15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量⑴制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；⑵試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是

；尾氣的主要成分是

；⑶反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a．關(guān)閉漏斗開關(guān)b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2⑷若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；⑸從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。3.知識融合2010年課標(biāo)卷26（還有09年的27題）

物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、E

、G

；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。4.以實(shí)際問題和實(shí)驗(yàn)為載體考查概念、原理和元素性質(zhì)；測試三種能力。元素及其化合物備考建議關(guān)于元素及其化合物考查：

元素性質(zhì)作為背景知識，在應(yīng)用化學(xué)方法解決具體問題過程中，以融合概念、原理、規(guī)律的方式考查，突出知識的應(yīng)用性。對元素性質(zhì)考查方式的變化可以看出，雖然課標(biāo)對元素化合物知識難度的教學(xué)要求降低了，但高考考試能力要求提高了。備考建議（怎么辦）（1）提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)守恒的思想；平衡的思想；反應(yīng)的思想；結(jié)構(gòu)的思想定性與定量；宏觀與微觀實(shí)驗(yàn)與探究

（2）研讀課本，理解原理，掌握核心知識例如：O2(NH3)的實(shí)驗(yàn)室制備

Fe(OH)2和NO的制備及防氧化

SO2的性質(zhì)及延伸原電池原理及其應(yīng)用（３個電池）電解原理及其應(yīng)用（3個電解池）

10電子和18電子微粒

例如電解可以?？汲Ｐ?/p>

食鹽有廣泛的用途。（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：（2）用右圖所示裝置電解500mL2mol·L-1

食鹽水可制取一種消毒液。在通電過程

中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中），溶液的pH（填寫字母）________A．逐漸增大；

B.逐漸減小；

C.保持不變當(dāng)陽極有氧氣生成時，停止通電，最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是：_________________

（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強(qiáng)消毒效果，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________（4）假設(shè)電解過程中陽極無氣體逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是：

mol·L-1

工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水（1）陽極產(chǎn)物是

；陰極產(chǎn)物是

；能透過離子交換膜的離子是

。（2）若精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口c(Cl-)=amol/L；淡鹽水岀液口c(Cl-)=bmol/L，假設(shè)精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口和H2O進(jìn)液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c(OH-)約為

mol/L（3）掌握重點(diǎn)元素和重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)Na素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3Al元素:Al;Al2O3;Al(OH)3;Al3+;AlO2-Fe元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3S元素:S;SO2(H2SO3和SO32-);濃H2SO4;(H2S、S2-)N元素:N2;NH3;NO;NO2;HNO3;銨鹽Cl元素:Cl2;HClO(及其鹽);濃鹽酸其他元素：C、H、O、Cu

在解答無機(jī)推斷題，分析推斷元素時，最大可能的去分析六種重點(diǎn)元素和C、H、O

如果有K和Ca一般會強(qiáng)調(diào)前20號元素例如08全國（I）27.V、W、X、Y、Z是由周期表中1∽20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V

CaC2

、W

CaO

、X

CO2

、Y

Ca(OH)2

、Z

C2H2

；（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新的化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

（3）V的電子式是略。V固體W（白色固體）Y（白色固體）X（無色無味氣體）Z（無色氣體）X+H2OO2H2OO2H2O++

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。四種元素分別是：請回答：（1）C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）

。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式

。（2）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________。（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（4）4.0gD單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：

。（4）掌握重要實(shí)驗(yàn)（形成一般方法模型）①重要物質(zhì)的制備

氯氣、氧氣、氫氣、氨氣、二氧化碳、一氧化氮、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁②重要物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和原理實(shí)驗(yàn)③物質(zhì)的檢驗(yàn)

氯氣、氧氣、氫氣、氨氣、二氧化碳；二氧化硫

X-

、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、K+

(5)注意知識的歸納和總結(jié)（一）物質(zhì)的分類總結(jié)酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)和兩性物質(zhì)酸性物質(zhì)：酸、酸性氧化物、強(qiáng)酸弱堿鹽、

X2

（注意硫酸氫鹽）

堿性物質(zhì)：堿、堿性氧化物、強(qiáng)堿弱酸鹽、活潑金屬（H前）、氨

兩性物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

（H2CO3、H2SO3的鹽）(二)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化及特征反應(yīng)

1、連續(xù)發(fā)生氧化的物質(zhì)硫、氮?dú)?、?/p>

2、特征反應(yīng)

①連續(xù)加堿：Al3+加強(qiáng)堿；

②連續(xù)加酸：AlO2-加強(qiáng)酸

③加堿產(chǎn)氣的反應(yīng)：鋁、銨鹽（固+固或固+液）；

④加堿后在空氣中氧化：Fe2+⑤電解法制取的產(chǎn)物：電解制鋁（氧氣）（高溫）

電解飽和食鹽水制氯氣、氫氣、燒堿⑥高溫條件下的反應(yīng)：由石灰石制生石灰；煉鐵；鐵與水的反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；碳與二氧化碳、水（三）常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、溶解性

五種氣體單質(zhì)（氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣、氟?/p>

其中氫氣與其他四種都能反應(yīng)，氧氣與氫氣、氮?dú)夥磻?yīng)

重要物質(zhì)的色、態(tài)、味：氯氣、溴、碘、二氧化氮、硫、二氧化硫、過氧化鈉、Fe2+、Fe3+、

Cu2+、碳、二氧化錳

（四）常見產(chǎn)氣反應(yīng)：1、加酸產(chǎn)氣：鹽類（碳酸鹽產(chǎn)CO2、亞硫酸鹽SO2）金屬（活潑金屬產(chǎn)H2、銅產(chǎn)SO2、NO2、NO）其他：產(chǎn)Cl22、加堿產(chǎn)氣：鹽類（銨鹽產(chǎn)氨氣）金屬（鋁產(chǎn)氫氣）3、其他：產(chǎn)氧氣、乙炔、乙烯

（6）、應(yīng)記憶一些必要的工具性知識1金屬活動順序表；陰離子和陽離子的放電順序等2常見酸堿鹽的溶解性（溶解性表）3常見的強(qiáng)酸（5種）和強(qiáng)堿（3種）4常見的強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑5元素周期表、周期律6外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響7基本計(jì)算

（7）加強(qiáng)推理能力的訓(xùn)練從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：

(1)寫出C、D、E的化學(xué)式：

C

D

E

(2)檢驗(yàn)B溶液中的陰離子實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+足量NaOH溶液：②C、D按體積比1：1通入水中：③A+H2O2：（8）將知識網(wǎng)絡(luò)化的同時，學(xué)會多角度分析問題。例如：Cl2

結(jié)構(gòu)的角度分析其性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的角度Cl2參與反應(yīng)的規(guī)律及制取方法；從用途的角度理解Cl2的應(yīng)用；從平衡的角度理解制備中的操作；從資源綜合開發(fā)利用的角度整合Cl元素的性質(zhì)等再如：S和N元素的復(fù)習(xí)（9）在情景中復(fù)習(xí)，去情景化解題，注重知識的形成與落實(shí)

在知識的形成過程中滲透方法，在不斷實(shí)踐的過程中形成能力。（1）以問題為情景例如：鈉的教學(xué)（2）以應(yīng)用為情景體現(xiàn)：方法的應(yīng)用；性質(zhì)的應(yīng)用

例如：Cl2及Cl元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)例如：Fe及其化合物的復(fù)習(xí)

絮凝劑——水解——應(yīng)用（擬制和促進(jìn)）

——拓展應(yīng)用（CuSO4含雜質(zhì)Fe2+除雜）（3）以探究為情景例如：S元素3、知識內(nèi)容不拓展，邊緣知識適度整合實(shí)驗(yàn)室做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，從用小刀切取綠豆粒大小的金屬鈉開始，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：（1）切開金屬鈉，切面有銀白色金屬光澤，但很快變暗呈灰白色

（2）將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)象有①鈉浮在水面上；②很快融成小球；③四處游動，有絲絲聲；（3）在反應(yīng)后的溶液中滴人酚酞后變紅1、解釋產(chǎn)生（2）中現(xiàn)象①和②的原因

。2、實(shí)驗(yàn)（1）鈉切面很快變暗呈灰白色現(xiàn)象的原因是

。3、由（2）中現(xiàn)象③說明Na與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，該氣體可能是

，依據(jù)是

。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、請用結(jié)構(gòu)的知識解釋鈉與水劇烈的原因

。氯氣制備方法角度復(fù)習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室從Cl2的性質(zhì)的角度分析應(yīng)用什么原理方法（氧化還原反應(yīng)應(yīng)用）2、工業(yè)溶液A是什么？進(jìn)入陰極室水中為什么要含少量的NaOH？為減少Cl2的損失應(yīng)采取什么措施？含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－粗鹽水如何精制？（在原書基礎(chǔ)上進(jìn)行擴(kuò)展）若含有NH4+應(yīng)如何除去？（結(jié)合化學(xué)與生活污水處理用O2氧化；若改為Cl2如何？）實(shí)驗(yàn)題備考建議某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請回答：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是

，說明SO2具有

性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：

；

觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

。

②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的

Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號）

。a．0.1mol/L稀硝酸

b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO混合液）倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下：I用pH試紙檢驗(yàn)漂白液，pH大于7；II向10mL漂白液中，依次加入（通入）BaCl2溶液、SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。III取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色；

IV另取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入稀硫酸酸化后，溶液紅色立即為無色。漂白液pH大于7的原因是

。由實(shí)驗(yàn)II得出的結(jié)論是

；反應(yīng)的離子方程式是

。由實(shí)驗(yàn)III和IV說明ClO-氧化性與溶液酸堿性關(guān)系是

。漂白液ABa（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證漂白液在酸性溶液中能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是

；盛放的藥品是

。②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程是：

。③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀

，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。用平衡移動的原理解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與

物質(zhì)混合會產(chǎn)生Cl2

。2009年北京27.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

本題應(yīng)用對比的方法以還原劑NO被氧化產(chǎn)生的顏色變化為參照，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)。設(shè)及反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理、設(shè)計(jì)原理干擾因素的發(fā)現(xiàn)與排除2010年北京27．（13分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。（5）過程Ⅲ的目的是

。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下

，得電子能力逐漸減弱。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……本題主要是圍繞“問題發(fā)現(xiàn)與解決”展開方法的考查問題解決對照性原則等量性原則.……2011年北京27.（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：⑴A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑵C中白色沉淀是

，該沉淀的生成表明SO2具有

性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

。⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

。

甲乙分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因：甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。問題解決控制單一變量尋找影響因素：空氣、白霧排除因素趕走空氣白霧吸收白霧空氣保留因素2012年27題有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)。該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料:

a．Ag(NH3)2++H2O=Ag++2NH3·H2Ob．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②產(chǎn)生Ag2O的原因是。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3

溶液中加入

，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是。用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置實(shí)驗(yàn)序號試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著銀鏡 實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液無明顯變化本題以氧化劑Ag2O為核心探究還原因素。涉及對照方法、控制變量法考查內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理；實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置；實(shí)驗(yàn)的操作與理解；實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價。區(qū)分做過實(shí)驗(yàn)和沒做過實(shí)驗(yàn)的考生。

1、以探究（研究）的方式命題

2、以課本實(shí)驗(yàn)為試題的生長點(diǎn)

3、以所學(xué)知識為背景，關(guān)注基本技能和基本方法的考查

通過“發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→收集證據(jù)→結(jié)論和解釋→驗(yàn)證”探究策略的運(yùn)用，在解決問題的一系列思維活動中，深層次考查學(xué)生的科學(xué)探究能力為核心的“三種能力”。試題的具體呈現(xiàn)方式：以實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為信息，呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的目的、原理。以由易到難的問題載體，考查“三基”的掌握程度及運(yùn)用能力。試題的設(shè)問方式：集中在實(shí)驗(yàn)原理的理解、物質(zhì)變化的表達(dá)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果及現(xiàn)象的解釋等實(shí)驗(yàn)的素材來源：演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。涉及重要物質(zhì)的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)（氣體和離子）、混合物的分離、重要物質(zhì)的性質(zhì)等啟示：

挖掘教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)隱性知識，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Υ嬖趩栴}：1實(shí)驗(yàn)功能簡單化，只作為知識教學(xué)的輔助，弱化了實(shí)驗(yàn)中蘊(yùn)含的化學(xué)思想方法。2講得多，做得少，缺少實(shí)際操作和體驗(yàn)，只有親身體驗(yàn)，才能有更好的理解。培養(yǎng)目標(biāo)：形成科學(xué)合理的實(shí)驗(yàn)系列結(jié)構(gòu)，掌握實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問題的基本思路和方法，提高科學(xué)探究力。中學(xué)實(shí)驗(yàn)的類別類別：儀器的操作、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、原理實(shí)驗(yàn)；定量實(shí)驗(yàn)、定性實(shí)驗(yàn)；方法實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；從實(shí)驗(yàn)功能與作用角度看，具有層次性

物質(zhì)的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、原理實(shí)驗(yàn)

儀器的操作、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)合理規(guī)劃各類實(shí)驗(yàn)發(fā)展關(guān)系例如：食鹽提純初中時宏觀考慮固液分離方法；

高一第一章，延伸從可溶性雜質(zhì)分離的方法，建立轉(zhuǎn)化的思想再如：通過初中和高中氣體制備歸納氣體制備的一般方法深入挖掘試驗(yàn)中的內(nèi)隱性知識關(guān)注實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)的思路和方法的歸納如：高一第一章和有機(jī)苯甲酸分離所涉及的物質(zhì)分離提純的方法中：

食鹽的精制——可溶性離子的除雜一般方法

沉淀法、揮發(fā)（加熱）、氧化法（拓展Fe2+、NH4+）

分離方法：蒸發(fā)法（結(jié)晶）（NaCl型）；蒸餾法（水型）分液法（水和CCl4型）；重結(jié)晶法（降溫結(jié)晶）（KNO3型）

實(shí)驗(yàn)室做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，從用小刀切取綠豆粒大小的金屬鈉開始，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

（1）切開金屬鈉，切面有銀白色金屬光澤，但很快變暗呈灰白色

（2）將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)象有①鈉浮在水面上；②很快融成小球；③四處游動，有絲絲聲；（3）在反應(yīng)后的溶液中滴人酚酞后變紅1、解釋產(chǎn)生（2）中現(xiàn)象①和②的原因

。2、實(shí)驗(yàn)（1）鈉切面很快變暗呈灰白色現(xiàn)象的原因是

。3、由（2）中現(xiàn)象③說明Na與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，該氣體可能是

，依據(jù)是

。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、請用結(jié)構(gòu)的知識解釋鈉與水劇烈的原因

。幻燈片20鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)其中蘊(yùn)含的內(nèi)隱性知識是：1.學(xué)會依據(jù)事實(shí)得出合理結(jié)論的內(nèi)在推理的方法

鈉的性質(zhì)：軟、輕、活潑2.學(xué)會理性分析的角度和方法，即做出合理解釋

鈉活潑本質(zhì)原因——結(jié)構(gòu)（滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想）3.學(xué)會探究的一般方法鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物的探究，即：發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→收集證據(jù)→結(jié)論和解釋硝酸性質(zhì)（濃稀差異研究）銅與氯氣、濃硫酸、硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（銅的角色）

蘊(yùn)含了研究氧化劑的一般方法二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)蘊(yùn)含了研究還原劑的一般方法NO和Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)蘊(yùn)含了易被氧化物質(zhì)制備防氧化的一般方法

用FeI2制Fe(OH)2原理是什么試劑用量對實(shí)驗(yàn)的影響D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S事實(shí)：先白后黑證據(jù)：不充分實(shí)驗(yàn)干擾因素的排除（科學(xué)方法）控制變量法、等量化原則、對照性原則培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力控制變量法周期律實(shí)驗(yàn)（Na、Mg、Al）影響反應(yīng)速率因素的探究對照性原則、控制單一變量原則已知：MnO4-+H2C2O4+H+——