關(guān)注命題,科學(xué)備考-2016屆高考化學(xué)備考淺析

關(guān)注命題，科學(xué)備考——2016屆高考化學(xué)備考淺析一.二.三.全國(guó)卷命題的指導(dǎo)思想后期備考建議全國(guó)卷試題分析與應(yīng)對(duì)一全國(guó)卷命題的指導(dǎo)思想全國(guó)卷：

體現(xiàn)國(guó)家選拔人才和人才培養(yǎng)目標(biāo)的意志。立足當(dāng)前，著眼未來。整體把握全局，兼顧區(qū)域差異；重選拔功能，輕分?jǐn)?shù)高低。廣東卷：

體現(xiàn)廣東基礎(chǔ)教育的成果和對(duì)教育教學(xué)的理解和認(rèn)識(shí)。立足廣東，重考試結(jié)果的社會(huì)效應(yīng)。全國(guó)卷：

體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值，考查學(xué)科素養(yǎng)。注重知識(shí)邏輯關(guān)系，強(qiáng)調(diào)對(duì)問題的分析思路和方法，提倡創(chuàng)新。盡量模糊地方特色，回歸學(xué)科本質(zhì)。廣東卷：

體現(xiàn)學(xué)科教學(xué)要求，考查學(xué)生學(xué)習(xí)效果。

強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)知識(shí)和技能，注重知識(shí)應(yīng)用。地方特色明顯，時(shí)代感強(qiáng)。全國(guó)卷：

試卷有一定難度，思維的深度和廣度都增大，尤其是思維的深度。學(xué)生考下來沒有把握。各學(xué)科均分較低，分?jǐn)?shù)線較低。廣東卷：

試卷比較簡(jiǎn)單，思維的深度不夠。學(xué)生考下來常會(huì)喜笑顏開。各學(xué)科均分較高，分?jǐn)?shù)線較高?！叭涡浴蹦芰σ蟾咭曇案_闊全國(guó)卷的感覺不強(qiáng)調(diào)試題的穩(wěn)定性（考點(diǎn)、視角等）知識(shí)儲(chǔ)備不僅限于教材全國(guó)卷：

命題專家團(tuán)隊(duì)學(xué)術(shù)背景更全面，兼顧測(cè)量學(xué)和學(xué)科研究及教學(xué)專家。試題比較注重測(cè)量的科學(xué)性，學(xué)科知識(shí)是載體，是為選拔人才服務(wù)的。

英語筆試成績(jī)=筆試卷面成績(jī)×135/120（1.125）化學(xué)試卷：

區(qū)分度：0.4以上

難度：0.55是追求的目標(biāo)2015年高考考試大綱(課程標(biāo)準(zhǔn))：理科綜合之化學(xué)一、考核目標(biāo)與要求

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。目標(biāo)和要求在高考試題中的體現(xiàn)●堅(jiān)持能力立意。●堅(jiān)持現(xiàn)實(shí)問題立題，聯(lián)系生活和社會(huì)?！窦訌?qiáng)三維目標(biāo)的考查，特別關(guān)注“過程與方法”的考查?！耋w現(xiàn)“思維過程”和“思維量”的考查?！耋w現(xiàn)創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力的考查?！耋w現(xiàn)“探究性”的新課改理念?！耋w現(xiàn)學(xué)生“自主性學(xué)習(xí)”，引導(dǎo)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。●考查開放性問題，發(fā)散思維，批判性思維?！耋w現(xiàn)“‘四基’、‘四能’”，學(xué)以致用。四基：基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、

基本學(xué)科思想方法、基本學(xué)科活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)四能：發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、解決問題二全國(guó)卷試題分析與應(yīng)對(duì)2015年全國(guó)卷試題的突出特點(diǎn)注重考生學(xué)習(xí)潛能的考查，題目突出核心知識(shí)、注意使用新信息、關(guān)注思維品質(zhì)、體現(xiàn)方法考查、落實(shí)科學(xué)探究，這些做法較好的考查了考生的學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神。選擇2015年2014年2013年7覆蓋面（硝強(qiáng)水、鹵水、氨水、醋酸）烷、烯、醇、酯同分異構(gòu)體數(shù)目覆蓋面（溶解度、驗(yàn)氨、微量元素碘、黑火藥）8阿伏加德羅常數(shù)覆蓋面：無機(jī)性質(zhì)（現(xiàn)象或事實(shí)解釋正誤/涉及鹽水解）烴衍生物官能團(tuán)性質(zhì)9烏托品（雜環(huán)）C、N比計(jì)算速率與條件、催化劑、活化能周期表與周期律/涉及鹽水解10性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系、Ksp）周期表與周期律原電池（銀器上的Ag2S與Al在鹽水中）11原電池（雙糖微生物電池）由溶解度曲線分析熱效應(yīng)、溶度積、提純法由溶度積Ksp判斷離子沉淀順序12周期表與周期律中和滴定操作：錐形瓶、容量瓶、滴定管碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu):C5酯水解)13強(qiáng)堿、弱堿溶液稀釋曲線分析證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)（Ksp、濃硫酸脫水性氧化性、SO2還原性、弱酸強(qiáng)弱）判斷分離方法與原理2013-2015新課標(biāo)高考理綜(Ⅰ)（選擇題）●注重知識(shí)的覆蓋面，但知識(shí)點(diǎn)變化較大；●都有水溶液中的離子平衡，或溶度積、或溶解度曲線分析、或強(qiáng)弱酸堿稀釋、或KW與pH分析等(連續(xù)5年)；●都有周期表周期律試題(連續(xù)5年)；●都有實(shí)驗(yàn)（含覆蓋型、無機(jī)性質(zhì)型）操作（連續(xù)3年），有緊扣教材的、有涉及Ksp/水解/中和滴定等?！衿渌键c(diǎn)是有變化的，如：阿伏加德羅常數(shù)（2015/2012/2011）、有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（從2題減1）、原電池（2015/2013/2011且無電解池）。

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡（

僅2014）。

離子方程式正誤判斷（僅2011）、無離子共存。近年全國(guó)卷選擇題：題型一：化學(xué)與STSE

題型三：有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)題型八：水溶液的離子平衡

題型七：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

題型九：電化學(xué)原理題型五：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

題型十：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

題型四：阿伏伽德羅常數(shù)題型六：化學(xué)反應(yīng)能量反應(yīng)熱題型二：有關(guān)化學(xué)用語

根據(jù)題型進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練選擇題常見題型2011-2015年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（實(shí)驗(yàn)必做題）年份2015年26題2014年26題2013年26題2012年28題2011年28題載體H2C2O4加熱分解制取乙酸異戊酯環(huán)己醇制環(huán)己烯實(shí)驗(yàn)室制溴苯實(shí)驗(yàn)室制氫化鈣作答量8個(gè)空（填空3個(gè)、簡(jiǎn)答5個(gè)）10個(gè)空（填空4個(gè)、選擇2個(gè)、簡(jiǎn)答4個(gè)、）8個(gè)空（填空3個(gè)、選擇3個(gè)、簡(jiǎn)答2個(gè)）6個(gè)空（填空2個(gè)、選擇2個(gè)、簡(jiǎn)答2個(gè)）6個(gè)空（寫方程1個(gè)、選擇2個(gè)、簡(jiǎn)答3個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)(1)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)、升華冷凝；(2)除CO2、驗(yàn)CO裝置連接與現(xiàn)象；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸酸性比碳酸強(qiáng)、是二元酸(1)儀器名稱(球形冷凝管)；(2)兩次水洗目的；(3)分液操作（取出液體）；(4)加過量乙酸目的；(5)加無水MgSO4目的；(6)選蒸餾裝置；(7)計(jì)算產(chǎn)率；(8)）產(chǎn)率偏差及原因(1)儀器名稱(直形冷凝管)；(2)碎瓷片作用及補(bǔ)加操作；(3)副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)分液漏斗檢漏及倒液；(5)加無水氯化鈣目的；(6)蒸餾不能用到的儀器(7)計(jì)算產(chǎn)率(1)

制溴苯操作及現(xiàn)象；(2)分離溴苯操作與目的；(3)粗溴苯雜質(zhì)和除雜操作；(4)反應(yīng)器容積選擇（1）儀器連接順序；(2)操作順序；(3)寫CaH2水解方程式、判斷錯(cuò)誤原因；(4)區(qū)分鈣與氫化鈣實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象；(5)作能源氫氣與氫化鈣比較的優(yōu)點(diǎn)

選不同物質(zhì)作載體；近年在8-10個(gè)空，通常有簡(jiǎn)答3-4個(gè)；每年均有操作、現(xiàn)象、目的或原因；可能會(huì)有計(jì)算、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、比較方案優(yōu)點(diǎn)等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)試題【2014年全國(guó)卷Ⅰ】有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)試題的特征題干特征1、合成原理2、合成+凈化裝置3、合成+凈化步驟4、數(shù)據(jù)（比較型+特殊型）常設(shè)問題1、儀器的名稱2、儀器的選擇和用途3、實(shí)驗(yàn)操作及其目的性解釋4、有關(guān)產(chǎn)率或原料利用率的計(jì)算2011-2015年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（無機(jī)必做題）年份2015年27題2014年27題2013年27題2012年26題2011年26題載體鐵硼礦制粗硼酸流程較強(qiáng)還原性的一元中強(qiáng)酸次磷酸(H3PO2)-無流程鋰電池正極材料回收流程圖測(cè)定FeClx中x、高價(jià)鐵酸鉀的性質(zhì)膽礬受熱脫水過程（曲線分析）作答量9個(gè)空（簡(jiǎn)答2個(gè)、填空4個(gè)、寫3個(gè)方程式）10個(gè)空（簡(jiǎn)答1個(gè)、填空7個(gè)、寫2個(gè)方程式）-原理提問多9個(gè)空（簡(jiǎn)答2個(gè)、填空3個(gè)、寫方程5個(gè)）8個(gè)空（填空2個(gè)、寫方程和電極反應(yīng)4個(gè)、計(jì)算2個(gè)）7個(gè)空（寫方程2個(gè)、填空2個(gè)、計(jì)算3個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)(1)寫硼酸鎂酸化方程、提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物質(zhì)；(3)H2O2作用、調(diào)pH=5目的；(4)粗硼酸中雜質(zhì)；(5)NaBH4電子式；(6)制單質(zhì)硼2方程(1)寫H3PO2電離方程；

(2)磷化合價(jià)、氧化產(chǎn)物化學(xué)式、寫正鹽化學(xué)式并判斷溶液酸堿性；(3)寫白磷制PH3方程；(4)電滲析法制H3PO2有關(guān)問題(1)LiCoO2中Co元素化合價(jià)；(2)寫正極堿浸離子方程；(3)寫酸浸化學(xué)方程、改鹽酸缺點(diǎn)；(4)寫沉鈷方程；(5)寫鋰電池放電方程；(6)放電后回收原因、可回收到的金屬化合物(1)滴定計(jì)算FeClx

的x；(2)計(jì)算FeCl3含量、制2種鐵氯化物方法；(3)寫Fe3+與I-離子方程；(4)寫制K2FeO4離子方程式、

K2FeO4－Zn原電池電極反應(yīng)和總反應(yīng)(1)由曲線數(shù)值計(jì)算化學(xué)式；(2)寫分解方程、晶體化學(xué)式、存在最高溫度；(3)寫濃硫酸與銅反應(yīng)氧化還原方程；(4)由pH和Ksp計(jì)算Cu2+濃度、完全沉淀H+濃度載體不同設(shè)問不同，一般8-10空，近三年有簡(jiǎn)答。每年基本都有寫方程或離子方程；根據(jù)素材可能會(huì)有曲線分析、雜質(zhì)判斷、原電池或電解池分析、小計(jì)算等。無機(jī)綜合試題【2014年全國(guó)卷Ⅰ】【2015年全國(guó)卷Ⅰ】無機(jī)綜合試題常設(shè)的問題1、物質(zhì)的名稱、化學(xué)式2、元素的名稱、元素符號(hào)、化合價(jià)3、化學(xué)反應(yīng)方程式（特別注意：氧化還原反應(yīng)方程式）4、離子反應(yīng)方程式5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作6、關(guān)聯(lián)化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)問7、化學(xué)計(jì)算問題2011-2015年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（原理必做題）年份2015年28題2014年28題2013年28題2012年27題2011年27題載體I2、HI性質(zhì)乙烯加水生成乙醇H2、CO和少量CO2合成二甲醚

合成光氣（COCl2）及光氣分解H2與CO2合成甲醇作答量7個(gè)空（填空1個(gè)、選擇1個(gè)、計(jì)算5個(gè)）7個(gè)空(簡(jiǎn)答2個(gè)、排序1個(gè)、寫方程1個(gè)、計(jì)算2個(gè))8個(gè)空（簡(jiǎn)答3個(gè)、寫方程4個(gè)、計(jì)算2）7個(gè)空(簡(jiǎn)答1個(gè)、填空2個(gè)、寫方程2個(gè)、計(jì)算4）7個(gè)空（選擇1個(gè)、寫方程3個(gè)、計(jì)算3個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)(1)氧化I-的還原產(chǎn)物化學(xué)式;(2)由溶度積算離子濃度比；(3)由反應(yīng)熱、部分鍵能算HI鍵能；(4)由平衡數(shù)值計(jì)算K正、K逆與K關(guān)系，v正值，升溫曲線中v正、v逆移動(dòng)點(diǎn)(1)寫硫酸催化乙烯加水2個(gè)方程；

(2)

蓋斯定律、直接水合法優(yōu)點(diǎn)；(3)曲線分析：計(jì)算Kp、排壓強(qiáng)大小及原因、提高轉(zhuǎn)化率措施(1)寫鋁土礦堿溶制催化劑Al2O3方程;(2)分析合成反應(yīng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響；(3)蓋斯定律(寫熱方程)、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響;(4)分析曲線中升溫CO轉(zhuǎn)化率降低原因;(5)寫二甲醚燃料電池負(fù)極反應(yīng)、計(jì)算得失電子數(shù)和能量密度(1)寫實(shí)驗(yàn)室制氯方程；(2)蓋斯定律（計(jì)算生成CO需熱量）；(3)寫氯仿與H2O2反應(yīng)制光氣方程；(4)由曲線計(jì)算K、比較溫度高低、光氣平衡濃度、比較速率及說原因(1)由燃燒熱算水分解耗能；(2)蓋斯定律(甲醇不完全燃燒的燃燒熱)；(3)由曲線分析速率、平衡選擇；(4)由起始量和轉(zhuǎn)化率計(jì)算壓強(qiáng)比；(5)甲醇燃料電池電極反應(yīng)、理論效率7-8個(gè)空，通常有簡(jiǎn)答。每年幾乎都有寫方程或判斷化學(xué)式；四年的蓋斯定律應(yīng)用；每年都有K、速率、平衡計(jì)算判斷或曲線分析，有時(shí)還有電化學(xué)。圖像內(nèi)涵的創(chuàng)新性與多元化[2013是CO轉(zhuǎn)化率和二甲醚產(chǎn)率～T、2014是p/T～乙烯轉(zhuǎn)化率、2015是v正～x(HI)和v逆～x(H2)]反應(yīng)原理試題【2015年全國(guó)卷Ⅰ】【2015年全國(guó)卷Ⅱ】反應(yīng)原理試題常設(shè)的問題1、反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫2、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及有關(guān)計(jì)算3、化學(xué)平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算4、四大平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用5、電化學(xué)原理及工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的實(shí)際應(yīng)用1、選取特定對(duì)象立題，題干簡(jiǎn)潔明了2、多側(cè)面、逐層遞進(jìn)設(shè)問，突出過程與方法3、強(qiáng)調(diào)能力立意，突出對(duì)思維能力的考查4、有機(jī)物對(duì)象滲透到必考試題中近年第Ⅱ卷必考題的共同點(diǎn)5、以圖形、圖像、圖表等提供信息極為普遍6、難度大、區(qū)分度好2011-2015年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（技術(shù)選做36題）年份2015年2014年2013年2012年2011年載體由海綿銅制到CuCl流程磷礦石制磷酸、磷化合物，電熱法制白磷-2流程甲酸鈉制備草酸工藝

黃銅礦(CuFeS2)煉精銅工藝紙的生產(chǎn)與保護(hù)-無流程作答量7個(gè)空（簡(jiǎn)答2個(gè)、填空2個(gè)、選擇1個(gè)、寫方程1個(gè)、計(jì)算1個(gè)）7個(gè)空（簡(jiǎn)答1個(gè)、填空6個(gè)、寫方程1個(gè)、計(jì)算2個(gè))11個(gè)空（簡(jiǎn)答1個(gè)、填空5個(gè)、寫方程3個(gè)、計(jì)算1個(gè)）7個(gè)空（簡(jiǎn)答1個(gè)、填空2個(gè)、寫方程5個(gè)—1個(gè)經(jīng)計(jì)算）6個(gè)空（簡(jiǎn)答2個(gè)、寫方程3個(gè)、配平氧化還原言方程2個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)(1)氧化產(chǎn)物、控溫原因;(2)寫還原銅離子方程；(3判斷酸洗用的酸名；(4)必須醇洗的理由；(5)工業(yè)固液分離設(shè)備名;(6)氧化還原滴定計(jì)算含量(1)計(jì)算制磷肥占磷礦石%；(2)寫硫酸與磷礦石反應(yīng)方程、計(jì)算產(chǎn)量；

(3)判斷爐渣成份、冷凝沉積物；(4)判斷尾氣成份、堿洗和氧化劑除去物(1)寫CO與燒堿合成甲酸鈉并加熱脫氫2個(gè)方程;(2)判斷2次過濾的濾液、濾渣成份；(3)2個(gè)循環(huán)利用目的;(4)脫氫后直接酸化的缺點(diǎn);(5)KMnO4氧化草酸方程、氧化滴定計(jì)算草酸純度(1)寫黃銅礦在高溫氧化的2個(gè)方程；(2)寫冰銅(Cu2S和FeS)定量氧化2個(gè)方程

；(3)粗銅電解精煉電極、電極反應(yīng)及陽極泥位置(1)紙上涂明礬的化學(xué)原理(水解酸性使纖維水解)、CaCO3涂在酸性紙張上的作用；(2)

紙上噴堿液存在問題、寫乙烯鋅水解生成ZnO再生成Zn2+的離子方程；(3)寫由鈦鐵礦制TiO2方程2年沒有流程圖，通常在10個(gè)空，每年幾乎都有寫方程和計(jì)算；近三年有計(jì)算產(chǎn)率、純度或含量；幾乎每年都有判斷物質(zhì)、條件控制或加入物質(zhì)理由或優(yōu)缺點(diǎn)。2011-2015年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做37題）年份2015年2014年2013年2012年2011年載體碳單質(zhì)及化合物AI、Cu、Fe組成準(zhǔn)晶粒硅及化合物ⅥA元素O、S、Se硼砂生產(chǎn)BN、BF3流程作答量11空（簡(jiǎn)答1個(gè)、填空6個(gè)、計(jì)算4個(gè)）10空（簡(jiǎn)答1個(gè)、填空5個(gè)、計(jì)算4個(gè))12空(簡(jiǎn)答2個(gè)、填空8個(gè)、寫方程1個(gè)、計(jì)算1個(gè))10空(簡(jiǎn)答2個(gè)、填空7個(gè)、計(jì)算1個(gè))11空(填空8個(gè)、寫方程2個(gè)、計(jì)算1個(gè)涉及知識(shí)點(diǎn)(1)電子云、孤對(duì)電子數(shù);(2)硅形成共價(jià)原因；(3)CS2共價(jià)鍵類型、雜化類型、相同鍵型和空間結(jié)構(gòu)分子；(4)由熔沸點(diǎn)判斷晶體類型；(5)石墨烯、金剛石1個(gè)原子連幾個(gè)環(huán)、每環(huán)中原子數(shù)、共面原子數(shù)(1)檢驗(yàn)晶體方法；(2)鐵未成對(duì)電子數(shù)、電子排布式、硫氰化物顏色；(3)乙醛中C雜化類型、σ鍵數(shù)、氫鍵、晶胞中原子數(shù)；(4)晶胞中原子配位數(shù)、計(jì)算密度(1)硅原子能層符號(hào)、軌道數(shù)、電子數(shù);(2)硅在地殼存在形式；(3)硅晶體成鍵類型、算面心原子個(gè)數(shù)；(4)寫制硅烷方程;(5)由鍵能答硅烷種類少于烷烴、穩(wěn)定性比甲烷差原因；(6)多硅酸硅原子雜化形式、原子個(gè)數(shù)比和化學(xué)式(1)

S8雜化方式；(2)

O、S、Se原子第一電離能大小順序；(3)Se原子序數(shù)、M層電子排布;(4)H2Se與H2S酸性強(qiáng)弱、SeO3和SO32-立體構(gòu)型;（5）H2SeO3和H2SeO4電離程度K1大于K2原因、正亞硒酸的酸性強(qiáng)弱原因；（6）列式計(jì)算晶胞密度、微粒間距

(1)寫B(tài)2O3制備BF3、BN的2個(gè)方程

；(2)B電子排布式、BN電負(fù)性比較和化合價(jià)；(3)BF3鍵角、雜化類型、立體結(jié)構(gòu)；(4)

六方氮化硼鍵型、層間作用；(5)立方氮化硼晶胞含原子個(gè)數(shù)、計(jì)算密度10空左右，有簡(jiǎn)答和計(jì)算。每年幾乎都有電子排布、軌道、鍵型、雜化類型、空間結(jié)構(gòu)，多數(shù)有涉及晶胞的計(jì)算，偶爾有共面原子數(shù)、電負(fù)性或電離能等?！?015年全國(guó)卷Ⅰ】37、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在

對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有

，C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于

晶體。電子云C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)σ鍵和π鍵

sp

CO2

、SCN-(或COS)

分子2

【2015年全國(guó)卷Ⅰ】①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個(gè)C原子在同一平面。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:石墨烯晶體金剛石晶體32124選考選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊利1、是必修內(nèi)容的深化，有助于學(xué)生深化必考結(jié)構(gòu)知識(shí)2、知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于攻克3、各知識(shí)點(diǎn)相對(duì)獨(dú)立，能夠得分，不會(huì)大面積失分弊1、內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，入門門檻較高2、簡(jiǎn)答和有關(guān)晶胞的計(jì)算學(xué)生害怕3、教法和考法研究不系統(tǒng)，部分教師暫時(shí)還不能駕馭2011-2015年全國(guó)高考理綜Ⅰ（有機(jī)選做38題）2015年2014年2013年2012年2011年載體乙決合成縮醛、異戊二烯由鹵代烴、芳香物合成席夫堿苯乙烯和苯甲酸合成黃酮類物質(zhì)中間體

由甲苯合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯由甲苯合成香豆素-芳香環(huán)酯小問65665作答量10個(gè)空(填空5個(gè)，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)5個(gè)，寫流程1個(gè))10空（填空5個(gè)、寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3個(gè)，寫方程2個(gè)）8空（填空3個(gè)、寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2個(gè)，寫方程2個(gè)）8空(填空4個(gè)、寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3個(gè)，寫方程1個(gè))9空(填空5個(gè)、寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2個(gè)，寫方程1個(gè)）提問涉及(1)推原料名稱、中間物官能團(tuán)名；(2)判斷反應(yīng)類型;(3)寫中間物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)異戊二烯共面原子數(shù)、順式聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)官能團(tuán)異構(gòu);(6)設(shè)計(jì)合成丁二烯線路(1)寫鹵代烴消去方程式、反應(yīng)類型;(2)中間產(chǎn)物名稱及方程;(3)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)同分異構(gòu)體;(5)苯發(fā)生反應(yīng)條件試劑(1)推原料名稱(苯乙烯);(2)寫醇氧化方程;(3)寫中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷反應(yīng)類型;(4)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)同分異構(gòu)水解方程;(6)同分異構(gòu)數(shù)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)推原料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)中間產(chǎn)物方程、反應(yīng)類型;(3)-(5)寫中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(6)同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)寫香豆素分子式;(2)苯鹵代反應(yīng)類型、生成物名稱;(3)光照氯代方程式;(4)甲苯酚同分異構(gòu)體數(shù);(5)羥基苯甲醛同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

一般較長(zhǎng)合成流程，8-10空。每年都有判斷反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、寫反應(yīng)方程式或物質(zhì)(原料、產(chǎn)物或中間產(chǎn)物)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，2015年設(shè)計(jì)合成線路值得注意！選考題之三——38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

選考選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的利與弊利1、必修與選修能夠相得益彰，節(jié)約復(fù)習(xí)時(shí)間2、知識(shí)系統(tǒng)，邏輯性強(qiáng)，適合善于推理的學(xué)生3、知識(shí)主干突出，切入點(diǎn)多，便于學(xué)生得分4、題型模式性對(duì)固化，學(xué)生應(yīng)考易于上手5、教法、考法研究系統(tǒng)實(shí)用，教師操作得心應(yīng)手弊1、思維遷移能力較差的學(xué)生難以應(yīng)用新信息突破難點(diǎn)2、知識(shí)的系統(tǒng)性強(qiáng)，易導(dǎo)致小錯(cuò)鑄大錯(cuò)、連環(huán)出錯(cuò)3、內(nèi)容的規(guī)范性強(qiáng)，易導(dǎo)致意外丟分同分異構(gòu)體是近年來的熱點(diǎn)和難點(diǎn)【2011全國(guó)課標(biāo)8】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.7種C.8種D.9種【2012全國(guó)新課標(biāo)10】分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A.5種B.6種C.7種D.8種2．分子為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有幾種？3．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有幾種？

1.【1992年全國(guó)高考T21】已知丁基共有四種。不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有幾種？

4.已知戊醇共有8種，其中能被氧化成醛的有幾種？C4H9CHOC4H9OHC4H9—CH2OH【2013全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ12】分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．15種B．28種C．32種D．40種【2014全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ7】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種C4H9—COOH1.主干知識(shí)仍然存在很多高頻考點(diǎn)和穩(wěn)定題型?！窘Y(jié)論】元素周期律、電化學(xué)、同分異構(gòu)體等。注重課標(biāo)新增內(nèi)容的考查鹽橋電池、平衡常數(shù)、pH曲線繪制等，體現(xiàn)了新課標(biāo)的重要性。

元素周期表，元素周期律是化學(xué)核心知識(shí)，每年都考，但注意題型及變化趨勢(shì)，11、12、13、14、15連續(xù)五年題型基本相同，應(yīng)該總結(jié)規(guī)律，落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1.主干知識(shí)仍然存在很多高頻考點(diǎn)和穩(wěn)定題型?！窘Y(jié)論】2.同一考點(diǎn)的切入視角和考查側(cè)重點(diǎn)有變化。不同的視角和考查方式也體現(xiàn)出命題人的主觀意圖。重視變化四大平衡注重平衡常數(shù)的考查等效平衡大膽舍棄個(gè)人觀點(diǎn)離子共存要適當(dāng)?shù)C2.同一考點(diǎn)的切入視角和考查側(cè)重點(diǎn)有變化。酸堿中和滴定的拓展例13.傳統(tǒng)考點(diǎn)、題型的拓展與創(chuàng)新【2015·全國(guó)Ⅱ卷T28】

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝

2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。②玻璃液封裝置的作用是

。③V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。氧化還原滴定酸堿中和滴定的拓展例13.傳統(tǒng)考點(diǎn)、題型的拓展與創(chuàng)新【2014·新課標(biāo)全國(guó)卷ⅡT28】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。返滴定法沉淀滴定法物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查例23.傳統(tǒng)考點(diǎn)、題型的拓展與創(chuàng)新【2015全國(guó)I卷27】NaBH4的電子式【2013全國(guó)Ⅱ卷T9】N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (

)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0圖像題的不斷發(fā)展例33.傳統(tǒng)考點(diǎn)、題型的拓展與創(chuàng)新a.新的圖像類型出現(xiàn)2011、2014熱重曲線b.傳統(tǒng)圖像的變化2015全國(guó)I卷（較難）、Ⅱ卷（傳統(tǒng)）典型圖像的對(duì)比實(shí)驗(yàn)知識(shí)的考查例14.考點(diǎn)與題型的突破（“任性”之處）【2013全國(guó)I卷26】(1)裝置b的名稱是________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì)C．吸濾瓶 D．球形冷凝管E．接收器直型冷凝管CD有機(jī)物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)例24.考點(diǎn)的突破（“任性”之處）【2015全國(guó)I卷38】共軛二烯烴的1,4-加成，順反異構(gòu)學(xué)科間的綜合例34.考點(diǎn)的突破（“任性”之處）【2013全國(guó)I卷28】(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_______________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生________個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E＝______________(列式計(jì)算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h＝3.6×106J)。如何認(rèn)識(shí)所謂“突破”甚至“超綱”？關(guān)注考點(diǎn)關(guān)注題型關(guān)注變化關(guān)注能力學(xué)科素養(yǎng)關(guān)注命題思想試題研究《考試說明》——考什么、考多難1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

(1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

(2)能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。

(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。對(duì)知識(shí)的要求信息呈現(xiàn)形式信息處理的要求考試大綱對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求2.分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力(1)能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。

(2)能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。解決問題的方法回答問題的方式(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。(2)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的要求對(duì)探究能力的要求A.以理解的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，而不是把化學(xué)看成“理科中的文科”，理解本質(zhì)，少背順口溜。B.相信學(xué)生，在復(fù)習(xí)中培養(yǎng)他們的思維能力。C.因材施教，100%的付出，未必要求所有學(xué)生都能100%的掌握。個(gè)人觀點(diǎn)①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時(shí)冷凝②球形冷凝管通常用于回流可否代替右圖中的直型冷凝管？如何讓學(xué)生理解并掌握？③冷卻水都是從下口進(jìn)上口出為什么？三后期備考的幾點(diǎn)建議幾點(diǎn)建議1.

關(guān)注試題背后的高考命題思路2.

他山之石，可以攻玉3.

以適宜的方式回歸課本、考綱高考備考的宗旨是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)解答高考題，高考怎么考？學(xué)生就該怎么練。這就要求教師要盡可能了解高考命題的一般技術(shù)，更要鉆研高考的命題思路。【2015年全國(guó)I卷T7】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強(qiáng)水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水為什么會(huì)這樣考？思考【2015年北京T6】下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：2015年教育部對(duì)命題工作提出要求：注重中華優(yōu)秀文化傳統(tǒng)的考查，突出基礎(chǔ)知識(shí)和考生獨(dú)立思考能力的考查。命題背景

2014年3月26日教育部下發(fā)了關(guān)于印發(fā)《完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育指導(dǎo)綱要》的通知，通知中提到：完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育的評(píng)價(jià)和督導(dǎo)機(jī)制。研究制定中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，將中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育作為教育現(xiàn)代化監(jiān)測(cè)評(píng)價(jià)指標(biāo)體系的重要內(nèi)容。增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化內(nèi)容在中考、高考升學(xué)考試中的比重。將中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育納入課程實(shí)施和教材使用的督導(dǎo)范圍，定期開展評(píng)估和督導(dǎo)工作。1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針6．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－111．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第

周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為

。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是

。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。2015年重慶卷造化之夢(mèng)——煉丹術(shù)的理論與實(shí)踐第五講化學(xué)與古典文明化學(xué)與古典文明I卷注重了中華優(yōu)秀文化傳統(tǒng)的考查，這僅僅是個(gè)嘗試，但起了較好的效果，受到好評(píng)，預(yù)計(jì)2016年高考此種題型將會(huì)在甲乙兩卷中推廣。黑火藥、侯氏制堿法……【豫晉冀三省2016屆第三次調(diào)研考試T1】晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方圓應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是

A．Fe3O4B．CuOC．HgSD．FeS例1科技史專家認(rèn)為，化學(xué)最早起源于古代中國(guó)。浩如煙海的中國(guó)古代典籍為此提供了有力的佐證。⑴煉丹術(shù)是化學(xué)的原始形態(tài)，丹砂是其中研究最多的一種藥物。據(jù)古書記載，丹砂“燒之成水銀”，同時(shí)得到一種黃色固態(tài)單質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這一過程：________________。

⑵《夢(mèng)溪筆談》是宋代科學(xué)家沈括的一部科學(xué)巨著。書中寫道：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”考古工作者曾發(fā)掘出一件宋代熬膽礬鐵釜，稱得其質(zhì)量為11.5kg，其中含Cu8kg，其余是鐵和未參加反應(yīng)的雜質(zhì)。試推斷這件鐵釜的最初質(zhì)量為______kg。例2青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示：（1）化合物E中含有的含氧官能團(tuán)有______、_____和羰基。（2）合成路線中設(shè)計(jì)E―→F、G―→H的目的是________。（3）反應(yīng)B―→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是________、________。例3高考命題的程序（1）對(duì)上一年度高考試題進(jìn)行分析評(píng)價(jià)（2）制定年度命題指導(dǎo)思想、工作計(jì)劃、工作規(guī)程和流程（3）組建學(xué)科命題組。（4）制定雙向細(xì)目（素材和載體—考查形式）表（5）分頭命題。（6）互換修改，集體討論，反復(fù)打磨。（7）冷卻處理。（8）試題的打磨和精細(xì)化（9）5月還要為防“撞車”進(jìn)行重審1.

關(guān)注試題背后的高考命題思路高考命題的模式命題特點(diǎn)：往往盡可能運(yùn)用其專業(yè)教學(xué)或在課題研究中的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，選取大學(xué)化學(xué)教材、科技發(fā)展熱點(diǎn)等專業(yè)性或應(yīng)用性較強(qiáng)的素材，將復(fù)雜的問題進(jìn)行簡(jiǎn)化，從各個(gè)方面指向中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系，在交叉點(diǎn)找到命題的突破口。這些交叉點(diǎn)就是化學(xué)教學(xué)中的知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)和能力增長(zhǎng)點(diǎn)。1.對(duì)學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備的要求高。一些教材或考綱沒有要求但實(shí)際運(yùn)用、習(xí)題訓(xùn)練中常見的知識(shí)也被認(rèn)為是學(xué)生應(yīng)知應(yīng)會(huì)的。如2015年I卷的共軛加成等。2.獲取關(guān)鍵信息的能力，基于真實(shí)情景下的化學(xué)計(jì)算能力要求較高。3.部分試題顯示出中學(xué)與大學(xué)相銜接的特點(diǎn)。全國(guó)卷試題的表現(xiàn)STS情境仍在，但敘述更加簡(jiǎn)潔，不再喧賓奪主。閱讀量精簡(jiǎn)例1試題背后的命題思想—回歸學(xué)科本質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)從真實(shí)素材入手，一些過分理想化的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)不再出現(xiàn)。例2試題背后的命題思想—回歸學(xué)科本質(zhì)試題背后的命題思想—回歸學(xué)科本質(zhì)化學(xué)計(jì)算淡化數(shù)學(xué)技巧，但不回避抽象思維例323．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)＋5Q(g)＝4X(g)＋nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()A.2B.3C.4D.5《考試大綱》中化學(xué)計(jì)算相關(guān)內(nèi)容771.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.理解質(zhì)量守恒定律的含義。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。7.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。8.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。9.了解溶液pH的定義。能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。10.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，并能進(jìn)行關(guān)于Ksp的計(jì)算。近3年高考關(guān)于計(jì)算情況的統(tǒng)計(jì)（全國(guó)I）2015年8.NA（6分）9.反應(yīng)的定量問題（6分）28.溶液中c(I-)/c(Cl-)Ksp（2分）反應(yīng)熱（2分）、K（2分）、k逆（2分）、v正（2分）22分2014年11.Ksp（6分）26.產(chǎn)率計(jì)算（2分）28.蓋斯定律計(jì)算（2分）、Kp計(jì)算（3分）13分201311.Ksp（6分）26.產(chǎn)率計(jì)算（2分）28.蓋斯定律（2分）、電子守恒（1分）、能量密度計(jì)算（3分）14分1.計(jì)算分散，考查通法通解2.在真實(shí)的情境中，加強(qiáng)定量意識(shí)的考查3.進(jìn)行適當(dāng)?shù)膶W(xué)科融合【2015年全國(guó)新課程II卷-26】（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn

g。（已知F＝96500C/mol）關(guān)注學(xué)科融合電量守恒解決方案：化歸思想——依據(jù)定義公式進(jìn)行計(jì)算。例如三段式。后期復(fù)習(xí)中，選題、仿真命題要向高考靠攏。

中學(xué)教師命題中通常從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，具有與大學(xué)教師不同的命題模式。

常選取日常教學(xué)中碰到的問題，例如實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)、研究性學(xué)習(xí)、教材中涉及的閱讀資料等內(nèi)容為素材進(jìn)行編制試題。有時(shí)改編高考題或經(jīng)典試題。【結(jié)論】中學(xué)知識(shí)體系知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)能力增長(zhǎng)點(diǎn)大學(xué)知識(shí)體系試題背后的命題思想—回歸學(xué)科本質(zhì)須把新桃換舊符化學(xué)平衡例1此類試題嚴(yán)格來說在科學(xué)性上存在問題，是早年中學(xué)里的一種變通，在新課標(biāo)高考中（全國(guó)卷、各省卷）已多年未再出現(xiàn)。化學(xué)平衡例1考查熱點(diǎn)——平衡常數(shù)

K、Ka、Kb、Kw、Ksp及相關(guān)概念α等化學(xué)平衡例1考查熱點(diǎn)——平衡常數(shù)

K、Ka、Kb、Kw、Ksp及相關(guān)概念α等平衡常數(shù)的引入，使得等效平衡也失去了考查的意義，但等效思想對(duì)高水平學(xué)生的思維訓(xùn)練還是有好處，在個(gè)別省份的試卷中還有出現(xiàn)。2.

他山之石，可以攻玉

全國(guó)卷與各省卷之間一直在相互借鑒。研究各省的高質(zhì)量試題，也是把握備考方向的一條途徑。

【2015全國(guó)I卷T26】（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。廣東卷、安徽卷等在實(shí)驗(yàn)探究命題上的探索已引起教育部考試中心的關(guān)注，未來兼顧常規(guī)實(shí)驗(yàn)基本方法和探究方案設(shè)計(jì)將成為全國(guó)卷實(shí)驗(yàn)探究題的常態(tài)。

有機(jī)化學(xué)選考題全國(guó)卷在延續(xù)自身風(fēng)格的前提下開始對(duì)廣東卷中的一些亮點(diǎn)有所借鑒，因?yàn)橐环N物質(zhì)推理錯(cuò)誤而使整體受牽連的情況少了，學(xué)生得分機(jī)會(huì)增大了。【2015.I卷T28】【2015.II卷T27】【2012.北京卷T27】【ICHO預(yù)備題】2014年化學(xué)冬令營(yíng)——丙酮與伯胺合成席夫堿江蘇卷值得研究個(gè)人觀點(diǎn)【2010江蘇卷T18】Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為____________(填化學(xué)式)；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為________(填化學(xué)式)?！?005年T21】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol1460360436431176347【2005年T24】6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)已烷為原料合成6—羰基庚酸，請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)?！?011年T21B】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)?！?015年T21B】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

江蘇卷的圖像信息選擇有意義的素材，進(jìn)行切合全國(guó)卷要求的改編，是二輪復(fù)習(xí)中的一條有效途徑。201220132014

3.

以適宜的方式回歸課本、考綱考綱的考點(diǎn)來源于課程標(biāo)準(zhǔn)，而教材則是這些考點(diǎn)的外在呈現(xiàn)，幾乎全部的知識(shí)點(diǎn)都會(huì)在各種版本的教材中出現(xiàn)，甚至考試中的一些信息點(diǎn)也能在教材中找到原型?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)考試大綱各版本教材教師學(xué)生誤區(qū)：回歸教材==學(xué)生讀書

1.老師做什么？——挖掘教材資源，將之轉(zhuǎn)化為備考素材。

個(gè)人觀點(diǎn)任務(wù)化、問題化2.選取什么素材？——與考點(diǎn)有聯(lián)系的，如元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)等。

——有利于學(xué)生能力提升的?！?014全國(guó)II卷T27】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表